苏教版高中化学必修一第一学期期末考试高一化学试卷

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）海门市2010～2011学年度第一学期期末考试高一化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试时间75分钟。第Ⅰ卷(选择题共48分)注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。考试结束，将答题纸交回。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg—24Al—27S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64K－39Ba—137一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1．据报道，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因A．N2B．O2C．CO2D．SO22．分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。对此反应的分类不正确．．．的是A．化合反应B．氧化还原反应C．可逆反应D．置换反应3.下列叙述正确的是A．为提醒人们在使用浓H2SO4时注意安全，贮存浓H2SO4的容器应贴上下图标识B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中4．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A．H＋、K＋、ClO－、NO3－B．OH－、Cl－、Na＋、NH4+C．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－D．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－5．下列情况会对人体健康造成危害的是A．用SO2漂白食品B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C．提倡广泛使用铁锅D．用小苏打发酵面团制作馒头6．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu7．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．分离碘酒中B．实验室制氨气C．除去Cl2中D．排水集气法的碘和酒精的HCl收集NO8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO23B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO24C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+9．铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是A．NaClB．KNO3C．FeCl2D．Fe2(SO4)310．在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.01molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应，则下列说法中正确的是A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02molD．最终得到的溶液相当于一种纯净物的溶液二、选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个该小题就为0分)11．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2B．Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3C．N2－NO－NO2－HNO3D．S－SO3－H2SO4－MgSO412．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是A．AlN中氮的化合价为+3B．AlN的摩尔质量为41gC．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂D．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子2008080113．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．11.2L的NO气体中含有的原子总数为NAB．标准状况下，22.4LSiO2中所含分子数为NAC．0.5L1mol·L－1的Na2SO4溶液中，阴阳离子总数为NAD．12g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA14．下列离子方程式书写正确的是A．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OB．钠投入水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3＋OH－＝AlO2－＋H2OD．向稀硝酸溶液中加入过量的铁粉：3Fe＋8H++2NO3－＝3Fe2＋+2NO↑+4H2O15．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是a（干燥气体）b（溶液）ANO2水BSO2NaOH溶液CNH3稀盐酸DCl2饱和NaCl溶液16．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是A．混合溶液中Al3＋的物质的量为0.1molB．NaOH的浓度为0.5mol/LC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D．图中线段oa:ab＝5:1第II卷(非选择题52分)三、(本题包括2小题，共22分)17．（12分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤②加入过量H2O2的目的：▲；（2）步骤③中反应的离子方程式：▲；（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：▲、洗涤、▲、冷却、称量。（4）实验中用浓硫酸配制1mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到的定量玻璃仪器有▲、▲。经过测定发现所配溶液实际浓度大于1mol/Ｌ，请你写出配制过程中可能引起误差的一个原因▲。（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量▲g（用含a的代数式表示）。18．（10分）镁能在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。请回答下列问题：（1）装置a的作用是▲，仪器A的名称▲。（2）装置b的作用是▲，装置c中应盛放▲。（3）实验过程中，在点燃d装置中的酒精灯前，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是▲。（4）实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成。取一部分生成物于试管中，往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。将滤纸上的黑色物质移入小试管中，加少量浓硫酸，加热，有刺激性气味的气体生成。则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为▲。（5）往（4）所得滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：▲。四、(本题包括2小题，共20分)19．(12分)下图中各物质均为中学化学中的常见物质，其中A、E、J三种物质为单质，D的摩尔质量比F小16，F为红棕色气体；K是一种两性氧化物，可用KSCN检验I中的阳离子。它们的相互转化关系如下图所示(图中部分产物、反应条件未列出)。请回答下列问题：（1）B的化学式可能为_____▲____；反应①的反应类型为______▲________；（2）F与C反应的化学方程式为____▲________；（3）反应③的化学方程式为______▲________。反应④中，当有1molE生成时，转移的电子数为____▲_____mol.（4）H与L稀溶液反应的离子方程式为______▲________。20．（8分）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：请回答以下问题：（1）合成氨反应的化学方程式是▲，（2）沉淀池中发生的主要反应方程式是▲。（3）该生产过程中可以循环使用的X是▲。（4）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是▲。五、(本题包括1小题，共10分)21．（10分）一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究。请按要求完成下列研究报告。【资料获悉】36.5%的浓盐酸的密度约为1.2g·cm-3。【探究思路】用1.0mol·L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成。【实验探究】配制1.0mol·L-1的稀盐酸600mL，需要36.5%的浓盐酸▲mL。取20.0mL样品溶液不断加入1.00mol·L-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。反应阶段IIIIII盐酸体积x/mL0x≤10.010.0x≤40.0x40.0现象无气体产生气体无气体解释CO32-+H+=HCO3-第II阶段溶液中反应的离子方程式为：▲。样品溶液中c(CO32-)=▲。【交流讨论】（1）如果将3.8g某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加副产品CaSO4悬浊液X滤液[提取产品(NH4)2SO4]CO2足量NH3沉淀池合成氨厂煅烧炉入1.0mol·L-1的稀盐酸，当滴加到60.0mL时，恰好完全反应。计算样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比。（2）有同学认为，测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物的组成，不必将混合物配制成溶液，也不必使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时在实验中需要测定的数据有▲。2010～2011学年度第一学期海门市期末教学调研高一化学参考答案一、二选择题（每小题3分，漏选得2分，共48分）12345678910CDBDACDCBB111213141516BCDDBDBCAD17、(12分)（1）将Fe2+全部氧化为Fe3+（2分）（2）Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+(2分)（3）过滤（1分）灼烧（1分）(4)容量瓶（1分）量筒（1分）定容时，俯视容量瓶的刻度线等（2分）（5）0.07a（2分）18、(10分)（1）制取CO2长颈漏斗（2分）（2）除去HCl气体浓硫酸（2分）（3）驱除尽系统内的空气（2分）（4）C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）（5）4Na+3CO2===2Na2CO3+C(2分)19、(12分)(1)NH3(2分)氧化还原反应(2分)(2)3NO2+H2O===2HNO3+NO(2分)(3)3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2(2分)8/3(2分)(4)3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO+2H2O(2分)20、(8分)（1）N2+3H22NH3（2分）（2）CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4（2分）（3）CO2（2分）（4）无废物产生等（2分）21、（10分）【实验探究】50（2分）HCO3-+H+=CO2↑+H2O（2分）0.50mol·L-1（2分）【交流讨论】（1）1:1（2分）（2）加热前、后固体的质量（2分）说明：本试卷中其他合理答案同样给分