南师期末分析化学试卷8(含答案)

284634201定量分析化学试卷第1页（共10页）复核总分复核人总分题号一二三四题分20102050合分人得分得分评卷人复查人1.在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是()A．精密度高，准确度必然高B．准确度高，精密度也就高C．精密度高是保证准确度高的前提D．准确度高是保证精密度高的前提2.下列数据中有效数字为四位的是（）A．0.056B．35.070C．pH=4.008D．0.70003.强酸滴定强碱时，若浓度增大10倍，则其突跃增大的pH单位是()A．1个单位B．2个单位C．10个单位D．不变化4.测定（NH4）2SO4中的氮时，不能用NaOH标准溶液直接滴定，因为()A．NH3的Kb太小B．（NH4）2SO4不是酸C．NH4+的Ka太小D．（NH4）2SO4中含游离H2SO45.六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是(pKb(CH2)6N4=8.85)()A．4~6B．6~8C．8~10D．9~116.NH3的Kb=1.8×10-5,ph-COOH的Ka=6.2×10-5,H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11,H2C2O4的Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5,比较下列物质碱性强度从200年月江苏省高等教育自学考试284634201定量分析化学（八）一、单项选择题（每小题1分，共20分）在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答案，并将其字母标号填入题干的括号内。284634201定量分析化学试卷第2页（共10页）大到小,应为()A．ph-COO-NH3HC2O4-CO32-B．CO32-NH3ph-COO-HC2O4-C．CO32-NH3HC2O4-ph-COO-D．NH3CO32-ph-COO-HC2O4-7.指出下列叙述中错误的结论（）A．络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低B．金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低C．辅助络合效应使络合物的稳定性降低D．各种副反应使络合物的稳定性降低8.0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCOOH（Ka=1.8×10-4）的滴定曲线同用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAc（Ka=1.8×10-5）的滴定曲线相比，滴定曲线的不同处是()A．在计量点以前的曲线部分pH值更大B．在计量点以前的曲线部分pH值更小C．在计量点以后的曲线部分pH值更大D．在计量点以后的曲线部分pH值更小9.可用于测定水硬度的方法是()A．碘量法B．K2Cr2O7法C．络合滴定法D．酸碱滴定法10.已知lgKZnY=16.5和下表数据pH4.05.06.07.0lgαY(H)8.446.454.653.32如果是0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LZn2+溶液（要求ET=±0.1%、pM=±0.2）滴定时最高允许酸度是（）A．pH≈4B．pH≈5C．pH≈6D．pH≈711.用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是（）[已知此条件时EФ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EФ’(Sn4+/Sn2+)=0.14V]284634201定量分析化学试卷第3页（共10页）A．0.75VB．0.68VC．0.41VD．0.32V12.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值（lgK）为（）[已知此条件时EФ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，EФ(Sn4+/Sn2+)=0.15V]A．0.0590.15)-(0.77B．0.0590.15)2-(0.77C．0.0590.15)3-(0.77D．0.0590.77)2-(0.1513.Ag2S的Ksp=2.0×10-48,其在水中溶解度的计算式是（）A．3spKB．34/spKC．32/SspKD．324/SspK14.BaSO4重量法测定Ba2+含量，若结果偏低，可能是由于（）A．沉淀中含有Fe3+等杂质B．沉淀中包藏了BaCl2C．沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发D．沉淀灼烧的时间不足15.下列试样中的氯在不加试剂的情况下，可以用莫尔法直接测定的是（）A．FeCl3B．BaCl2C．NaCl+Na2SD．NaCl+Na2SO416.用重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，高温（100℃）灼烧后称量，则钙的换算因数为（）A．)()(42OCaCMCaMB．)()(3CaCOMCaMC．)()(CaOMCaMD．)()(42CaMOCaCM17.下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：mol/L）相同，则何者碱度最强？（）A．CN-(HCNKa=6.2×10-10)B．S2-(H2SKa1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15)C．F-(HFKa=1.8×10-4)284634201定量分析化学试卷第4页（共10页）D．Cl-(KHCl≥1)18.1mol/LHAc与1mol/LNaAc等体积混合溶液选择H+浓度（单位：mol/L）的计算公式：（）A．cKHa1B．21aaKKHC．bwKcKHD．盐酸ccKHa19.下列有关Na2CO3在水溶液中质子条件的叙述，哪个是正确的？（）A．OHHCONHa32B．OHHCOCOHH3322C．OHHCOCOHH332D．2332COOHHCOH20.下列有关沉淀操作的叙述，正确的是（）A．沉淀BaSO4时不需陈化B．用纯水洗涤AgClC．用稀HCl洗涤H2SiO3D．在400℃下灼烧CaC2O4沉淀得分评卷人复查人21.已标定好的EDTA标液若长期贮存于玻璃容器中会溶解Ca2+,若用它去滴定Pb2+,则测定的Pb2+含量将_______(偏高，偏低或无影响)22.用碘量法测定含铜试样中铜的含量，试样溶解后，定容于100mL的容量瓶中，用移液管吸取25mL进行测定，最后用下式计算：二、填空题（每空1分，共10分）284634201定量分析化学试卷第5页（共10页）W(Cu)=%1001000100)(251.024763.5469.360.04346,结果应表示为_______；23.溶液的pH值愈大，则EDTA的)(lgHY愈_______，如只考虑酸效应，则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K’MY=_______24.用EDTA滴定金属M和N的混合溶液时(若CM=CN)，以HIn示剂，用EDTA标准溶液直接滴定，若TE≤±0.1%，pM=±0.2%,则㏒KMY－㏒ＫNY≥_____25.氧化还原法测KBr纯度时，先将Br-氧化成BrO3-，除去过量氧化剂后加入过量KI，以Na2S2O3滴定析出的I2。此处Br-与S2O32-的物质的量比n(Br-):n(S2O32-)=_______26.用佛尔哈德法测定Cl-时，若不加入硝基苯，分析结果会偏_______。若测定Br-，不加入硝基苯，对结果_______27.用莫尔法测定Cl-含量时,酸度过高，将使_______,碱性太强，将生成_______28.写出用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度的反应方程式并配平。标定时应注意哪些条件？得分得分评卷人复查人三、简答题（每小题5分，共20分）284634201定量分析化学试卷第6页（共10页）29.影响沉淀溶解度的主要因素有哪些？得分30.指出下列现象各是什么反应（填A，B，C，D）(1)MnO4-滴定Fe2+时,Cl-的氧化被加快_______(2)MnO4-滴定C2O42-速度由慢到快_______A催化反应B自动催化反应C副反应D诱导反应得分31.下列物质中哪些可以用直接法配制标准滴定溶液？哪些只能用标定法配制？NaOH；KMnO4；K2Cr2O7；EDTA；Na2S2O3·5H2O得分284634201定量分析化学试卷第7页（共10页）32.称取1.250g纯一元弱酸，溶于适量水后稀释到50.00mL,然后用0.09000mol/LNaOH溶液进行滴定，滴定到化学计量点时，NaOH溶液用量为41.20mL,当滴入8.24mLNaOH溶液时，测定pH=4.30。计算(1)一元弱酸HA的摩尔质量；(2)HA的离解常数Ka；(3)滴定到化学计量点时溶液的pH得分33..测定石灰中铁的质量分数（%），4次测定结果为：1.59，1.53，1.54和1.83。（1）用Q检验法判断第四个结果应否弃去？（2）如第五次测定结果为1.65，此时情况又如何（P均为0.90）？(Q0.90,3=0.94Q0.90,4=0.76Q0.90,5=0.64)得分得分评卷人复查人四、计算题（每小题10分，共50分）284634201定量分析化学试卷第8页（共10页）34.取25.00mLKI试液,加入稀HCl溶液和10.00mL0.0500mol/LKIO3溶液，析出的I2经煮沸挥发稀出。冷却后，加入过量的KI与剩余的KIO3反应，析出的I2用0.1008mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，耗去21.14mL,试计算试液中KI的浓度。得分35.（1）0.02mol/LMg2+能否在pH=5.0时，被EDTA准确滴定？（2）如果是0.02mol/LCd2+,应该在pH为多少时能滴定？lgKCdY=16.5,lgKMgY=8.7PH4.04.55.06.06.57.07.58.08.59.09.5lgαY(H)8.447.446.454.653.923.22.782.271.771.280.83284634201定量分析化学试卷第9页（共10页）得分36.求氟化钙的溶解度(1)在纯水中（忽略水解）(2)0.01mol/LCaCl2溶液中(3)0.01mol/LHCl溶液中CaF2的Ksp=2.7×10-11HFKa=3.5×10-4得分284634201定量分析化学试卷第10页（共10页）200年月江苏省高等教育自学考试284634201定量分析化学试题答案及评分参考（八）一.单项选择题（每小题1分，共20分）1.C2.D3.B4.C5.A6.B7.D8.B9.C10.A11.D12.B13.D14.B15.D16.C17.B18.D19.B20.C二.填空题(每空1分,共10分)21.无22.10.09%23.小KMY/αY(H)24.≥625.1:626.低无影响27.Ag2CrO4不易形成，不能确定终点。生成Ag2O，不能进行准确滴定。三.简答题(每小题5分,共20分)28.2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O标定时应该注意：温度、速度、酸度29.影响沉淀溶解度的主要因素是：a.同离子效应b盐效应.c.酸效应d.络合效应30.D,B31.直接法配制标准滴定溶液是K2Cr2O7标定法配制：KMnO4；NaOH；EDTA；Na2S2O3·5H2O四.计算题(每小题10分,共50分)32.(1)M=)/(1.33741.200.0900010001.250molg(2分)(2).4.30=pKa+lg24.820.4124.8pKa=4.9Ka=1.3×10-5(3分)(3).CA-=1041.041.2050.020.140.09000Lmol(1分)284634201定量分析化学试卷第11页（共10页）[OH-]=16514107.5041.0103.1100.1Lmol(2分)pOH=5.24(1分)pH=8.76(1分)33.（1）8.053.183.159.183.111xxxxQnnn(4分)查表3-3得Q0.90,4=0.76,因QQ0.90,4,故1.83这一数据应舍去(1分)（2）60.053.183.165.183.111xxxxQnnn(4分)Q0.90,5=0.64,因QQ0.90,5,故1.83这一数据应保留(1分)34.3331000.255)1014.211008.0611000.1005