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．．．．．．．．．．中化学古同考点导图高频考点透析，在考查某础知识的同时考查读图、析图、获取信息、采集处理数据等能力。是高中化学工大基础理论之一，对很多知识的学习都起着指导作用。学:_37il':去］－重视实验学习，关注从理论上探究原肉。学会根据实验事实进行分析、综合、抽象、概括等。广义一定条件两电懒叫时阳等「动t》电商＝υ制手。动态平衡电离→电离平衡一特征－←定．条件一定分手，离子浓度一定」变．条件改变，平衡破坏，发生移再b己电离的弱电解质分子数溶液中弱电解质分子总数卢a:不同的弱电解质也禹i度可能不同影响国素一←②温度JI－高，电离度增大」③浓度越小，电离度越大定义式一一α电离度「定义’弱电解质电离平衡的平衡常数Ill（电离常数。电离｜常数Ic(A＇）。ι:(B-J.，.班」表达式：K二叫AB)IIoH二l4oOHpOH=I制OW)--:rOH:-伞一水的1[1禹：H,O.,......H+Oii「－c(H•)=c(OH讲I0-7mol-L-'｜卜K旷c(H')c(OH-J=1x10-14纯水常温下数据一一一一十－pH二－lgc(H')=7I1x107」一α＝－－一一－xJOO%=J.8xJQ7%55.5「①农示方法pH＝际仰呗稀溶液）溶液的pH值一寸一②测定方法：pH试纸、酸碱指示剂，pH计。」③换算方法：c[W]·[OHJ=Kw「c[W］二10'pH=lgc(Hφ）I京的昭离和在装的甘Z:,「(1）常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示对卜（2）单位.mo！亿min｝＇或mol(L·s)-'方i←（3）同一反应速率用4同物质浓度变化表示时，数值之比等于方程式系数之比法lLC4）一般不用固体物质表示影「参加反应物质的性质（主要囚素）一内因响」卢浓度．增大反应物浓度可增大反应座率!L外士压强：增大压强使体积缩小，浓度增大，反应龄加快（只影响气体）m因←副主：温度升高，反应速率加快，一般温度升高l0°C，反应速率增大2--4倍」催化剂一般加快反应i草率，注窟；反应前后质量与组成不变动.vH'＝阳在0，动态平衡定外界条件一定，各组分含量一定变，条件改变，半衡发生移动「原因·条件改变，与1怆平衡的移动寸「性〉她平衡向右移动」方向一←υiE＝性平衡不移动」1恒＜o逆主y:衡向左移动「浓度：增大反j也物浓度，平衡向正反应方向移动←压强：增大压强，平衡l•J气体体积缩小的方向移动平衡移动原现→f-温度：升高说度，平衡｜句吸热方向移动；降低温度，半衡向放热方向移动」催化l'fiJ：对化学平衡状态无影响．在一定温度下，骂一个可逆反威达到化学平衡时，生成物浓度慕之积概念J一与反应物浓度辛苦之积的比值是一个常数，这个常数称平衡常数。当可逆反应：mA(g）＋曲（g）守主庐（cg问D(g）在一定温度达到叫C}♂ρ）平衡时，有如下关系：K二�召开币「化学反应速率一定条件下的时逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态n4化学平衡状态。它的建立与反应崩毛无关，从正反应或逆反应卅始都叫建立化学千衡状态:-f芳查常以元素及其化合物知识为载体。付1一是化学的重要理论知识，是学习元素及其化合物的指导’性基础理论D物质分类是记忆的基础，也是科学探究、学习化学的基础。物质的组成和性质是从大革的化学现象、实验和事实中抽象和概括出来的。有助于帮助我们认识物质和化学反应，掌握其中的规律。高考命题常以物质组成和分类等概念为出发点，逐步向环保、位’t高科技、生产、生活等方向渗透发展，以反映高新科技和人们「－普遍关注的社会问题为切入口，将有关物质组成、分类的概念勺物质结构融合于试题之中的信息迁移型试题。在学习时掌握从特殊Jj－·般的归纳推理和从一般到特殊的演绎推理的基本方法。注意涵过比较，了解不同物质间的组成上的特点，掌握其通性和特性以及他们之！同的区别与联系，分类学习、对比记忆。-H算平衡时各物质的浓度；计算平衡高数K；计算原料的转化率-「原则：要注意外界条件对速率和平使I影响的一致性和矛盾性条件的边；一寸！」运J启：条件：500℃铁触媒2xl07Pa-5×107Pa坦坦旦同f战决定：Ji［－种类巾千（A-Z）个lI决定主族元素化学性质电子数（Z个H最外层电子数1｜l原于的电子式l各层电子数←→原子结构示意图电子扫怖阶层排布）一·电子层（K、LM、N..）」L』且且歪曲，离子键一一于化合物一→离于晶体；通过静电作用叫。，H,,_〔电手对的提供占有侃对础，马＂！！电于，接受方有空轨道阳队阳ffl'!Jt��极性分于范德华力分子/I←品体极性共价键L→极性分子一」质于（Z个J，→核电钳数（Z）一一→决定λ素的种类一→质量数（A）一一＋近似斗似才原于质量j血子核原子：x核外电于质子数＝核电而数＝核外电子数＝原子序数质量数（A)＝质子数（Z)＋中于数（NJ元素的相对尿子质（同位东相对原子质量x同位素原子个数百分比）同种元素组成游离态原于间通过共价键形成经营｜闻网状结构金属键一－金属单质一一→金属晶体｛古在）叫-E;不完全周期－一七原子品体1818828-r-1通过电I共用电T对rL一原子一一一一化学键一一一一→共价键，口「于转移构l金属离子与自由也手的较强作用周期工」γ「－位·烧短、烯娃、规览、协炕舵、芳香知机卜煌的衍生物卤代虹、醇、酣、薛、接酸、酣等化一卡－榕．单街、一糖、多棺合卡－蛋自质氨基酸、＿：Ji!；、多肤物」合成高分子化合物。聚乙：怡、酣自主树脂、聚酣纤维等酸碱盐有机化合物化合物画画丽画画画pH+pOH=pK,,=14石王军：pH5红色；5pH8紫色ipH8蓝色c甲某橙：pH3.I红色；3.lpH4.4橙色，pH4.4黄色。盼欧国＜8元色；8pIIlO浅红：pHIO红色。ι（OH)=JO-'°一盐巾弱离子（弱酸根或弱碱根）与水电禹出的H或OH结合即世电实质离的分子或离子而破均水的电咸、F衡「①盐中必有弱根条件→」②盐必须浴子水「①弱水解、显强性，弱的程度越大水解能力越强规律一←②轮的浓度越小，水解程度；越大」③温度越南，水解程度越大回「①属可逆反应，符合化学平衡规律特征飞→」②水制呈度一般较微弱「①判断溶液酸碱性L一②判断不同弱电解质的相对强弱R可恫1③比较溶液，，『的离子：同一溶液的不同离子浓度比较，不同溶门fl时L十一性血液的相同离子浓度比较」包满释某些化学现象及艾布生产、生活中的应用原料·氢气、燃料、水H,。他）+c=CO+II,一一「催化剂｜吨。（g）吨0==;;CO,+H,一卜反应－商混、高压｜,+3H,『＿＿＿......2Nl主」催化剂合成氨工业设备·合成搭－过程·原料气制备→净化→坯缩→合成→分离查李热化学方程式的书写与正误判断、对某个实际问题提出合洲的解将lll1.i:量计算。是化学学科最重要的原理性知识，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知以。要从宏观与微观、定性与应垦、快厦与限度、本质与现象、积极应用与负面影响、能量转化等方面，多角度、多层面地认识化学反应实现对物质变化的完整认识。算、啥，及热化反律化转i定转互应斯的相反盖层的热能能放式中热、程庇与pu咆hJ反能气反学学学热化化化吸热一元弱酸（弱酸）的盐，如ιH,COONa叫coo－叫o-c吨COOH+Off多元弱酸与强碱组成的正盐，分步表示，如Na3PO,PO!+H20＂＂＂＂＇主HPO;+OffHPO;-+H,0-H,PO,-+OHH,PO;+H、OF圭H,PO,+Off强酸与多元弱碱组成的正盐，简化为一步表示：如AJC飞A广＋3乓OF土Al(O罔飞＋3Hφ单水解E负极：失电子，发生氧化反应正极’得电子，发生还原反应装置特点一化学能转变为if!能「两个活性不同的电极形成条件一←电解质溶液」形成闭合回路反应原理农一原方法装置特点也能转化为化学能「与电源相连的两个电极形成条件－←电解质溶液＇c或溶化的电解质）」形成闭合回路化学反应与热能最外层电子数＝主族最高正价数电子层结构、原子半径决定得失电子的难易从左到右，金属性边喊，非金属性通增从上到j下，金属性递增，非｛！；.属性递减元素在周期表中的位置、元素原子结构、元索性质的关系结构（原手结构）质子数＝原子序数电于层数＝周期序数最外层电子数＝主族序数�世丁寓草E古兰兰碱在E氧化物生告碱之坠Z主纵向关系一斗」非金属单原－�酸忡氧化物旦旦酸盟＋盐性质位置街关阿伏伽德罗常数的判断和根据化学方程式的计算，高考理科综合试题巾化学计算题常用选择、填空、简答等基本题型。化学用i百是巾学化学基础知识的主要组成部分，是化学子习的意要工具。手T关的物质的量和物质的量浓度的计算等是作为一个l；其性的物理量在化学ti'挥中经常使用。用飞二溶液的考查围绕溶；由的物质的量浓度和质量分数命题。溶液和胶体是物质的一种存在形式，是一种混什物体系u滴定：移取待测液，加指示剂2～3漓，漓定、判断终点，读数计算：取两次或多次消耗标准液体积的平均值依方程式求待测浓浓度AgCl(s）.，.丰ere叫）＋Ag＇（；叫）Ksp＝叫Ag')·c(Cl)Ksp称溶度积常敛AgCI沉淀可溶于NH3·H,O，生成Ag(NH,)20H，也可能化为思瞒的Ag！沉淀。一般能进行到底，不用可逆号，沉淀、气体要标出；如双水解一2AI＇＂＇十3CO;-+3H,O二二2Al(OH)主j+3CO,t_定基辛一用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的酸（J!脯）的实验方法。①准确测定参加反应的两种洛液的体积②准确判断中和反应是否恰好完全反应酸式j尚定器．不能盛放碱液碱式消定管不能盛放酸液或强氧化性溶液锥形液、铁架台、蝴蝶夹、烧杯指示弃lj：边择变色灵敏、明显的作为指示剂准备：洗涤、查漏、润洗、注液、调液面、读敛将知识分类、交织成网，形成系统，才能完棒、准确、灵活地掌握、运用它们，将计受？号：友问一算网络系统在头脑巾排列有序，遇到实际问题产生布条有胆的联想，经过筛选、比较、判断、推理，形成脉胳通畅的思路。元素名称、符号、离子符号化合价化学式电子式、原子结构示忘图、分手式、结构式和结构简式E阳极：氧化反应阴极·还原反应「负极，Zn-2e'+20H-=Zn(OH),「－碱性铮锺电池一」一正极目2Mn02+2e+2H,0=2～\J1100H+20H一次电池-j｜「负极Zn-2e·+20ff=Zn0+Hρ」－伴银山池一斗」iE极：Ag,0+2e+H,0=2Ag+20H－｛析氢腐蚀吸氧腐蚀「化学腐蚀l「分类一仁｜」电化腐蚀闹LJ:1L…f:::::.:::::反应原理化学反应与电能定义与电＠；__,J南阳一「凶体溶质苦苦溶液叭的溶质草草解乎衡一一－卜饱和溶液，一定温度下协＝闲的溶液」不饱和溶液，vii!＞惰的溶液f固体物质溶解度溶解度曲线「溶质质量分数溶液浓度→」济质的物质的量浓度定义和分类光学和电学特性,M取方法溶解度溶液浓度（molL一I)xV(L)IIγV(L)--c-NA(mol1）’ExM(g·mol1)微粒数＝＝＝＝＝＝＝＝物质的量（mol）＝物质服咂（g)×NA(mor1)11+M(g·mol1)只22.4L·mor1II+22.4L·mol1气体体积（LJ(SPT)「强电解质的电离电离方程式→」弱电解质的电离「禹F反应的实质离子方程式---l」离子方程式的书写「与化学方程式的本质区别热化学方释式→」热化学方程式的书写－一一一一一一分了�）！＋一－一一一－1反手＼＼＼」L微观不发生化学变化就表现出来的性质。颜色、状态、气昧、熔点、密度、硬度、溶解性、导电性、导热性、延展性等。概念发生化学变化时表现出来的性质。实伽j余属性、』I＇金属性、氧化性、还原件、酸性碱性、不稳定性等。u「金属Na、Mg、Al.Fe.Cu.Zn等后一「｜｜金属风.02.N2.Cl2.CS等；」稀有气体He、Ne.Ar.Kr、Xe等。「－峻性氧化物（C02S03P205)←碱性氧化物(Na,0、Cao、MgO)氧化物一斗－两性氧化物（Al203、ZnO)←过氧化物(Na,02、民O,)」不成盐氧化物（NO、CO)氧化物－HCI、NH1、民S等含氧酸(H,S0