搜索
课题四溶液第一部分教材同步复习知识要点·归纳一、溶液的形成(高频考点)1．溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。(2)特征：具有______性、______性。(3)组成：由______和______组成。被溶解的物质叫______，能溶解其他物质的物质叫______。均一稳定溶质溶剂溶质溶剂【注意】①均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等。②溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。③溶质可以是固体，也可以是液体或气体；水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。④溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。2．乳化乳化是指加入乳化剂(如洗涤剂)后，乳浊液(如油跟水的混合物)不再分层而能稳定存在，大油滴分散成细小的油滴随水流走的过程。【特别提醒】物质除污的方法和原理方法原理举例溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而去除污垢用汽油洗去衣服上的油渍乳化作用利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化作用，从而去除污垢用洗涤剂洗去碗碟上的油渍化学变化利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而去除污垢食醋除去热水瓶壁上的水垢3.影响溶质溶解快慢的因素(1)溶剂的温度：溶剂的温度越高，溶质溶解的____________。(2)溶质颗粒的大小：溶质颗粒越小，溶质溶解的___________。(3)搅拌：搅拌能够______溶解的速率。速率越快速率越快加快4．溶解过程的吸放热现象【特别提醒】氧化钙加入水中后溶液温度升高，但它不是溶于水放热，而是与水发生化学反应后放出热量。溶解过程中的热现象吸热：一些物质溶解于水后，整个过程中溶液温度降低，如放热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度升高，如吸放热不明显：多数物质溶于水后，整个过程中溶液温度变化不明显，如NH4NO3NaOHNaCl二、饱和溶液与不饱和溶液(高频考点)1．区别在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液属于这种溶质的饱和溶液；当溶质还能继续溶解时的溶液属于这种溶质的不饱和溶液。2．二者转化的条件和方法(一般情况)不饱和溶液溶质、溶剂或温度溶剂或温度饱和溶液增加蒸发降低增加升高【注意】1.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此将不饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液应采取增加溶质、蒸发溶剂或升高温度的方法；将饱和的氢氧化钙溶液转化为不饱和溶液应采取增加溶剂或降低温度的方法。2．浓溶液和稀溶液(1)区别：在一定量的溶液中若含溶质较多，属于浓溶液；若含溶质较少，属于稀溶液。(2)注意：浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。三、结晶现象1．概念：在一定条件下，固体物质以晶体的形式从它的水溶液中析出的过程叫结晶。2．原理：不同物质的溶解度不同。有些物质的溶解度受温度的影响很大，有些受温度影响较小。3．结晶的方法(1)________(蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶剂加热蒸发，使溶液由不饱和状态变为饱和状态，再继续蒸发溶剂，溶质析出。适用范围：_________________________，例如NaCl。(2)_________(降温结晶法)：冷却热的饱和溶液，使溶质析出。适用范围：____________________________，例如KNO3。蒸发结晶溶解度随温度变化不大的物质降温结晶溶解度随温度变化较大的物质四、溶解度、溶解度曲线(高频考点)1．溶解度固体气体概念在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的体积影响因素内因____________的性质____________的性质外因温度。大多数固体的溶解度随温度升高而______；少数物质的溶解度受温度影响______；极少数固体的溶解度随温度升高而______温度和压强。随温度的升高而______，随压强增大而______溶质和溶剂溶质和溶剂显著增大不大减小减小增大2.溶解度曲线的意义(1)溶解度曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度。如图中a点表示____________________________。(2)两条曲线的交点表示对应温度时两种物质的溶解度相等。如图中d点表示______________________________。t1℃时，A物质的溶解度为40gt2℃时，A、C两物质的溶解度相等(3)图象中的点表示溶液是否饱和。如点a表示A物质在t1℃的______溶液，点b表示A物质在t3℃的_______溶液。(4)曲线倾斜程度表示物质溶解度受温度影响的变化情况。如图中____的溶解度随温度升高明显增大，____的溶解度随温度升高而减小，____的溶解度受温度影响变化不大。(5)根据曲线倾斜程度选择适合的结晶方法。如从饱和溶液中析出物质A常用______________的方法，析出物质B常用___________的方法，析出物质C常用________的方法。饱和不饱和ACB冷却热饱和溶液蒸发溶剂升高温度【特别提醒】(1)描述溶解度时必须指明具体的温度，溶解溶质的量用质量表示。(2)溶解是绝对的，不溶是相对的，绝对不溶的物质是没有的。五、溶质质量分数及计算(高频考点)1．概念：溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比。2．溶质质量分数计算的公式公式一：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%溶液质量＝___________＋____________公式二：饱和溶液中溶质的质量量分数溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度×100%只要温度确定，饱和溶液中溶质质量分数是定值，也是最大值。溶质质量溶剂质量公式三：溶液稀释的计算m1×w1＝m2×w2m1、m2——稀释前后溶液的质量；w1、w2——稀释前后溶液中溶质的质量分数。3．配制一定溶质质量分数的溶液详见【实验方法指导】六、根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算(高频考点)1．解题的关键是通过化学方程式计算溶质的质量，并求出反应后溶液的质量。2．对于反应后所得溶液的质量有两种求法(1)溶液组成法：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，其中溶剂水通常包含两种情况：a．原溶液中的水b．化学反应新生成的水(2)质量守恒法溶液的质量＝反应前所有物质的总质量－生成沉淀的质量－生成气体的质量－杂质的质量实验方法·指导1．仪器的选用及各仪器的作用(1)所用仪器：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(2)玻璃棒的作用是____________________________________；量筒的作用是_________________，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好。配制一定溶质质量分数的溶液搅拌，加快固体或液体溶质的溶解速率量取液体的体积2．操作步骤(1)所配制溶液的溶质为固体时①计算：计算所需溶质的质量和水的体积。②称量：用托盘天平称取一定质量的固体；用量筒量取一定体积的水。③溶解：将固体倒入烧杯中，将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。④装瓶贴签：将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。(2)用浓溶液稀释配制一定质量分数的溶液①计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。②量取：用量筒量取浓溶液(接近所需体积时改用胶头滴管)和水。③溶解：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。④装瓶贴签。3．注意事项固体为溶质时计算所需物质的质量精确到小数点后一位(托盘天平只能准确到0.1g)；用托盘天平称量时要遵循“左物右码”的原则，且左右两盘上要垫上相同的纸片；称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在_________中称量；稀释浓溶液配制溶液计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。玻璃器皿4．误差分析操作误差分析溶质质量分数的结果用天平称量固体药品质量时固体药品和砝码放反了，且移动了游码称量的固体药品的质量____量取水的体积时仰视读数配制的溶液中水的体积____量取水的体积时俯视读数配制的溶液中水的体积____烧杯内原来有少量水配制的溶液中水的体积____偏小偏小偏大偏小偏小偏大偏大偏小操作误差分析溶质质量分数的结果将固体药品倒入烧杯中时撒在外面配制的溶液中溶质的质量____固体药品倒入烧杯中，纸片上残留少量固体药品配制的溶液中溶质的质量____固体药品中含有不溶性杂质配制的溶液中溶质的质量____偏小偏小偏小偏小偏小偏小针对训练某化学活动小组欲配制500g0.9%的生理盐水，下图是该小组同学配制的操作过程。请回答下列问题。(1)配制上述溶液的操作顺序是_____________。(2)请写出图中的一处错误________________。(3)⑥操作中量筒应选择量程为_________(填“500mL”或“1000mL”)，②操作中应称量氯化钠的质量是____g，称量时若指针偏左，应进行的操作是____________。(4)操作③中玻璃棒的作用是___________________________。(5)下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏大的是____(填序号)。①装瓶时有溶液洒出②量取水时俯视读数③称量时砝码与药品位置颠倒④②①⑥③⑤图④中瓶塞正放500mL4.5减少药品搅拌，加快氯化钠固体溶解②三年中考·讲练【例1】(2015·陕西)将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图象不正确的是()选择类【精析】本题考查饱和溶液降温后相关量的变化。硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，因此将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体从溶液中逐渐析出，但水的质量不变，溶质的质量不断减小，因此析出晶体的质量从零开始不断增大，溶质的质量分数不断变小。【答案】D【例2】(2015·陕西)如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：填空及简答类(1)蒸发前原溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，n的数值是________。(2)依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是________(填字母)的。A．随温度升高而增大B．随温度升高而减小C．无法判断【精析】本题考查溶解度及饱和溶液和不饱和溶液。(1)由图示可知，20℃时一定质量的甲的溶液蒸发10g水后，析出1g甲晶体，此时溶液达到饱和状态，再蒸发10g水，又有6g－1g＝5g甲的晶体析出，故20℃时甲的饱和溶液恒温蒸发10g水会析出5g晶体。由于第一次操作过程中，恒温蒸发10g水只析出1g晶体，故蒸发前原溶液是不饱和溶液；析出6g晶体后的甲溶液是饱和溶液，再对饱和溶液恒温蒸发10g水，由图示可知操作后仍有溶液剩余，故蒸发后又会析出5g晶体，因此共析出甲的质量n＝6g＋5g＝11g。(2)由于该实验是对20℃的甲的溶液恒温蒸发，温度没有变化，只是溶剂、溶质的质量发生变化，因此无法判断甲物质的溶解度受温度影响的变化趋势。【答案】(1)不饱和11(2)C【例3】(2014·陕西)小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。计算与分析类(1)下图是配制CuSO4溶液的操作过程，正确的顺序是______(填序号)。(2)取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g时恰好完全反应。计算NaOH溶液中溶质的质量分数。解：(1)ecbad(2)设25gNaOH溶液中溶质的质量为x。CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO41608040g×10%x16080＝40g×10%xx＝2gNaOH溶液中溶质的质量分数为：2g25g×100%＝8%答：NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。谢谢观看！1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲2、最困难的事情就是认识自己。——希腊3、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来5、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克6、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思