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第五章化工生产中的重要非金属元素单元检测姓名：___________班级：____________一、单选题（每题3分，共60分）1．酸雨给人类带来种种灾害，与酸雨形成有关的气体是（）A．O2B．N2C．SO2D．CO22．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（）A．氢氟酸B．盐酸C．烧碱D．纯碱3．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是（）A．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想B．装置乙可用于收集SO2气体C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O4．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）XYZ①NaOH溶液NH4HCO3稀硫酸②KOH溶液SO2浓硫酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A．①③B．①④C．②③D．②④5．将0.8molCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被600mL2mol·L－1NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为()A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol6．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（）A．89.6mLB．112mLC．168mLD．224mL7．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是()A．SO2的漂白原理与次氯酸相同B．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体C．浓硫酸具有吸水性，能使pH试纸变黑D．硫与铜在加热条件下反应生成Cu2S8．为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验（夹持、加热仪器略），下列说法正确的是（）A．A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性B．试剂a为饱和NaHCO3溶液C．C中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2D．检验C中的溶液含有Fe2+，证明Fe3+氧化了SO29．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④10．下列变化中，气体被还原的是（）A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．SO2使Br2水溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层12．硅是无机非金属材料的主角。下列关于硅及其化合物的叙述错误．．的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的基本原料C．硅胶可作食品干燥剂、抗氧化剂，可直接食用D．氢氟酸能刻蚀玻璃，刻制各种精美的玻璃饰品13．下列气体的制备和性质实验，在常温下能进行，且能由现象得出相关的结论。其中错误的是（）选项试剂试纸或试液现象结论A亚硫酸钠、浓硫酸酸性KMnO4试液褪色SO2具有还原性B浓盐酸、浓硫酸湿润蓝色石蕊试纸变红色HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色Cl2具有氧化性D浓氨水、生石灰湿润红色石蕊试纸变蓝色NH3为碱性气体14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价＋1＋6、－2＋5、－3－2＋3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是（）A．离子半径大小：R3+＜X+＜M2-B．Y与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C．将YM2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明YM2具有漂白性D．M的氢化物和Z的氢化物都有分子间氢键15．下列有关硅及其化合物的说法错误的是（）A．硅晶体是一种重要的半导体材料，可制作计算机芯片B．二氧化硅性质稳定，不与任何酸发生反应C．水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品D．龙泉青瓷原料[Al2Si2O5(OH)4]用氧化物表示为：Al2O3•2SiO2•2H2O16．以下为氨气部分用途，下列有关叙述错误．．的是（）A．NH4NO3是常用化肥B．在硝酸工业中氮元素的化合价变化情况：－3→＋2→＋4→＋5C．NH3和NO2在一定条件下发生氧化还原反应，其化学方程式：8NH3＋6NO27N2＋12H2OD．NH3在氮肥工业中氮元素被还原，而在硝酸工业中氮元素被氧化17．关于硝酸的下列说法不正确．．．的是（）A．硝酸的强氧化性体现为H+的氧化性B．相同条件下，浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同C．硝酸能氧化大多数金属D．浓硝酸易分解，应该用棕色瓶盛装18．氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是（）A．浓氨水具有挥发性B．浓氨水中含有NH3•H2OC．若Pt丝始终保持红热，则该反应放热D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为：4NH3+7O24NO2+6H2O19．实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理为SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l)∆H=-97.3kJ/mol。装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO2C12的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是（）A．乙中盛放的试剂为无水氯化钙B．制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中C．用来冷却的水应该从a口入，b口出D．可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫20．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（）A．晶体硅可做光导纤维B．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品C．SiO2可与水反应制备硅胶D．SiO2可做计算机芯片二、综合题（每空2分，共40分）21．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5molCO2，则转移电子的物质的量是_________mol。(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。A．氨气易液化，液氨可作制冷剂B．可用排水法收集氨气C．氨气是一种无色无味的气体D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。22．硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：___。（2）吸收塔C中通入空气的目的是___（用化学方程式解释）；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是___(填反应容器代号)。（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：___。（4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是___。（5）检验产物硝酸铵中含有NH4+的方法是___。（6）将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，剩余的气体可能是___、___，则原混合气体中O2的体积可能为___mL或___mL。23．随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空：（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是________________________（2）SO2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2排放的措施。______________（3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c（H+）=______mol/L。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。参考答案1．C2．A3．B4．B5．B6．D7．D8．D9．A10．B11．D12．C13．C14．C15．B16．D17．A18．D19．B20．B21．褪色变红H2SO42AD用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满)。（或其他合理答案）2CO+2NON2+2CO222．322ΔNH+5O=4NO+6HO4催化剂4NO+3O2+2H2O=4HNO3C32224HNO=4NO+O+2HO光照或加热Δ3222C+4HNO=CO+4NO+2HO浓取样品少许于试管，加蒸馏水溶解，往试管中加入适量浓的氢氧化钠溶液，加热试管，用镊子夹住一湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝（或将一蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟），说明样品中含有铵根NOO24mL1.2mL23．可用测量溶液pH的方法使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等10-5232242HSO+O=2HSO或222242SO+2HO+O=2HSO