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1第一章从实验到化学第二节化学计量在实验中的应用第3课时一定物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度的有关计算使用说明与学法指导：1．预习配制一定物质的量浓度溶液的方法和操作。2.预习容量瓶的特点、用途及使用注意事项。3、将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑惑”处。4、限时15分钟，独立完成。学习重点：配制一定物质的量浓度溶液。学习难点：溶液配制误差分析、物质的量浓度的有关计算。【知识回顾】1.将20gNaOH固体溶于适量的水，配成250mL的溶液，求溶液的物质的量浓度。2.实验室欲配制500mL、0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，求需要Na2CO3固体的质量。预习案一、【教材助读】阅读教材P15~17，完成以下练习。【观看视频】配制500mL、0.1mol·L-1的Na2CO3溶液。1.在溶液的配制过程中，用到了哪些仪器？2.实验室需要200mL溶液，配制时应该选用哪种容量瓶？（一）物质的量浓度【含义】→溶液里所含溶质B的。【符号】→。【单位】→（常用单位）。【表达式】→。如1L溶液里含有1mol溶质，溶液的物质的量浓度就是。2（二）一定物质的量浓度溶液的配制1.容量瓶的结构①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器、带有磨口玻璃塞②标志：、和刻度线。③规格：。④用途：配制一定物质的量浓度溶液2.一定物质的量浓度溶液的配制过程：（1）以配制500mL、0.1mol·L-1的Na2CO3溶液为例（2）记忆溶液的配制过程及所需仪器。二、预习自测1.将40gNaOH溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是1mol／L吗？2.实验室用烧碱固体配制100mL、0.4mol·L-1的NaOH溶液，请回答：（1）下列仪器中用不到的是；操作步骤注意事项所用仪器计算m(Na2CO3)=g称量实际称量g、。溶解并恢复至室温玻璃棒的作用是。、、。移液①玻璃棒的作用是；②玻璃棒的下端靠在。、、。洗涤（并摇匀）将和洗涤2~3次，并将洗涤液。定容①液面离容量瓶刻度线下1~2cm时，改用滴加蒸馏水；②定容标准为。、。摇匀盖好瓶塞，。3A.烧杯B.500mL容量瓶C.玻璃棒D.胶头滴管E.100mL容量瓶F.托盘天平（2）需要称量的NaOH固体的质量g。称量NaOH固体时，试剂应在托盘天平的（填左或右）盘。NaOH固体应放在中迅速称量。称量出的固体在（填仪器名称，下同）溶解，溶解后要将溶液冷却至室温，用导流至。(3)下列操作的正确顺序是（用字母表示）。A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.颠倒摇匀G.转移我的疑惑：。探究案探究点一一定物质的量浓度溶液的配制问题1.能否用200mL容量瓶和250mL容量瓶各一个来配制450mL某溶液？问题2.以配制一定物质的量浓度溶液的NaOH溶液为例，从配制过程方面来分析引起误差的情况（完成下列表格）问题3.配制溶液过程中，玻璃棒一共有几种作用？若不洗涤玻璃棒有什么影响？问题4.向容量瓶中移液时，不小心使少量溶液洒在外面，应如何处理？能引起误差的一些操作因变量c/mol·L-1mV把NaOH放在滤纸上称量称量好的药品放入烧杯时，有少量掉落在外面搅拌时，有少量液体溅出烧杯未经冷却到室温就注入容量瓶定容时，不小心水加多了，用胶头滴管吸出4=MB·VvmB=cBnB【小结】一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析：误差分析原理：（1）称量误差分析（2）不要看到“22.4L”就默认为“1mol”或看到“11.2L”就默认为“0.5mol”，应用Vm=22.4L·mol-1参与计算时需注意：a.物质的聚集状态一定为气态；b.必须是标况下（273K和101kPa）；【注】气体的质量或物质的量与外界条件无关；讨论原子数目要注意气体的分子组成（稀有气体是单原子分子）。【拓展提高】下列说法中正确的是（）A．1molO2、1molN2所占的体积约为22.4LB．在标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1mol四氯化碳所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22.4L由H2和H2S组成的混合气体中所含有的氢原子的物质的量为2mol探究点二阿伏加德罗定律问题1：相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子，这种说法正确吗？问题2：同温同压等体积的O2和O3的分子数相同吗？原子数呢？【小结】对阿伏加德罗定律的正确理解（1）阿伏加德罗定律适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体；（2）阿伏加德罗定律不仅适用于标准状况下，也适用于其他温度和压强下；（3）阿伏加德罗定律的条件是“三同”定“一同”，即任意三个量相同，则另一个量教师赠言：业精于勤荒于嬉，行成与思荒于随！5也必然相同；（4）标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。【拓展提高】如图所示，相同状况下分别用氯化氢和四种不同的混合气体吹出体积相同的五个气球。请你找出与氯化氢气球中原子数相同的气球（）三、当堂检测1、完成以下练习，分析气体体积与物质的量的关系。(1)标准状况下，2molCO2的体积为______；(2)标准状况下，0.15molNO的体积为______；(3)标准状况下11.2LH2，其物质的量为_______；(4)标况下，6.02×1023个N2分子的体积为。2、下列叙述正确的是（）A.1mol任何气体的体积都为22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LO3O2CO2NH3HClArH2N2COABCD6C.标准状况下，1mol水所占的体积是22.4LD.标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol（可拓展混合气体）3、常温、常压下，气体体积的大小取决于（）A．分子半径B．分子质量C．分子总数D．分子间距离4．等质量的下列气体，在相同条件下，体积最大的是（）A．CO2B．HClC．H2D．CH45.成年男子的肺活量约为3500~4000mL，成年女子的肺活量约为2500~3500mL，肺活量较大的男子与肺活量较小的女子所容纳气体的物质的量之比约为(在同温同压下)________。6.两个体积相同的容器，盛有不同种类的气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．质量C．分子总数D．质子总数有错必改：我的收获（反思静悟、体验成功）