高一化学必修1物质的量习题(题量很大)

第1页共11页物质的量一基础训练1．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是[]A．3．01×1023B．6.02×1023C．0.5D．12．下列说法中，正确的是[]A．1molO的质量是32g/molB．OH-的摩尔质量是17gC．1molH2O的质量是18g/molD．CO2的摩尔质量是44g/mol3．Na的摩尔质量为[]A．23B．23gC．23molD．23g/mol4．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是[]A．2.2gCO2B．3.6gH2OC．3.2gO2D．49gH2SO41．配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4[]A．213gB．284gC．400gD．426g2．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为[]A．1∶3B．3∶1C．5∶2D．15∶23．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为[]A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L4．50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为[]A．0.044mol/LB．0.44mol/LC．4.4mol/LD．44mol/L6．下列说法中，正确的是[]A．1mol任何气体的体积都是22.4L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L/molC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L/molD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L7．在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的[]A．质量为12gB．物质的量为6molC．体积为22.4L/molD．物质的量为12mol8．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是[]A．O2B．Cl2C．N2D．CO29．在相同条件下，22g下列气体中跟22gCO2的体积相等的是[]A．N2OB．N2C．SO2D．CO10．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是[]A．1gH2B．10gO2C．30gCl2D．17gNH311．如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为[]A．1∶4B．1∶2C．1∶1D．2∶112．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然[]A．体积均为22.4LB．具有相同的体积C．是双原子分子D．具有相同的原子数目13．根据化学反应A+B==C+D中，某学生作了如下四种叙述：①若mgA与B充分反应后生成第2页共11页ngC和wgD，则参加反应的B的质量为(m+n-w)g；②若mgA和ngB完全反应，生成的C和D的总质量是(m+n)g；③若取A、B各mg，则反应生成C和D的质量总和不一定是2mg；④反应物A、B的质量比一定等于C、D的质量比()A.①②③B.②③④C.①④D.②③14．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D()A.1molB.0.5molC.0.275molD.0.25mol15．质量为25.4g的KOH和KHCO3混合物先在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的组成为()A.物质的量KOH=KHCO3B.物质的量KOHKHCO3C.物质的量KOHKHCO3D.KOHKHCO3的任意比16．在反应X+2Y==R+M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为()A.16:9B.32:9C.23:9D.46:9二走进高考17．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1NAB.标准状况下，22.4LSO3含分子数为NAC.常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAD.0.1molNa2O2与足量水反应转移电子数0.1NA18．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同条件下所占的体积(L)应是()A.AmNnb4.22B.AnNmb4.22C.mbnNA4.22D.mnbNA4.2219．nmolN2和nmol14CO相比较，下列叙述中正确的是()A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等D.分子数相等20．常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是()A.氧气B.氮气C.乙烷D.一氧化氮21．同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是()①阿伏加德罗定律；②质量守恒定律；③原子或分子数只能为整数；④化合价规则A.①③B.①②③C.①②④D.①②③④22．将空气与CO2按5:1体积比混合，跟足量的赤热的焦炭充分反应，若反应前后温度相同，则在所得气体中，CO的体积百分含量为(假设空气中氮、氧体积比为4:1，其它成分可忽略不计)()A.29%B.43%C.50%D.100%23.关于mgH2和ngHe的下列说法中，正确的是第3页共11页A.同温同压下，H2与He的体积比为m∶2nB.同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为2∶1C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比nm＞1D.同温同压下，H2与He的密度比为1∶224.标准状况下有①0.112L水②3.01×1023个氯化氢分子13.6gH2S气体④0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是A.体积：①④③②B.密度：④①③②C.质量：①④③②D.氢原子数：②④③①25.8.4gA与3.65gB完全反应，生成5.85gC和1.8gD及一种气体，其体积于标准状况下为2.24L，则此气体的密度为相同条件下H2密度的A.22倍B.24倍C.2.2倍D.44倍26.通常状况下，将CO和O2的混合气体200mL置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150mL，则原混合气体中CO的体积可能是A.100mLB.150mLC.50mLD.75mL27.空气和CO2按体积比5∶1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N2和O2的体积比为4∶1，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中CO的体积分数是A.50%B.29%C.43%D.100%28.将标准状况下aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bｇ·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度为A.4.22amol·L－1B.22400abmol·L－1C.a5.3622400abmol·L－1D.a5.3622400ab1000mol·L－129.某混合气体中各气体的质量分数为O232％，N228％，CO222％，CH416％，H22％，则此混合气体对氢气的相对密度为A.32.00B.11.11C.22.22D.30.0030.1mol某烃在1.01×105Ｐa，273℃时和适量氧气完全反应，得混合气体mL，冷却至0℃时测得气体的体积为nL，则该烃的分子式为A.CnH2（ｍ－ｎ）B.Cｍ－ｎH2ｎC.CnH2ｍ－4ｎD.CnHｍ－2ｎ31.由A、B两种气体组成的混合气体（A、B的相对分子质量分别为MA、MB），若A的质量分数为w%，则混合气体的平均相对分子质量是A.BAMw100Mw100B.BAMMC.MA·w%×MB(1－w%)D.无法确定32.20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水后恢复到20℃，需再加6g盐R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30g水，只需加1g盐R就可在20℃时达饱和。则20℃时盐R的溶解度是A.20gB.25gC.30gD.35g33.以下各结论，错误的是A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%B.物质的量浓度为10mol·L－1的H2SO4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓第4页共11页度为5mol·L－1C.室温时，某物质在1L水中最多能溶解0.09g，此物质应属于“不溶物质”D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积34.在100g浓度为18mol·L－1，密度为ρ（g·cm－3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.小于100mL35.amol氨完全氧化成HNO3，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO3的质量分数约为A.78%B.42%C.50%D.63%36.设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol·L－1的Ba（NO3）2溶液不正确的说法是A.2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NAB.500mL溶液中NO3浓度为0.2mol·L－1C.500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol·L－1D.500mL溶液中NO3浓度为0.2NA37.已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：溶质质量分数甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%38.在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl,16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）A.2,64,24B.64,2,24C.32,50,12D.16,50,2439.有五瓶溶液分别是：①10mL0.6mol·L－1NaOH水溶液；②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液；③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液；④40mL0.3mol·L－1CH3COOH水溶液；⑤50mL0.20mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.①＞②＞③＞④＞⑤B.②＞①＞③＞④＞⑤C.②＞③＞④＞①＞⑤D.⑤＞④＞③＞②＞①40．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是A.2:3B.1:1C.3:4D.24:2741．200mL0.5mol/L的盐酸与14.3gNa2CO3·xH2O恰好完全反应，且生成正盐，则x值为A.5B.6C.9D.1042．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2，当有36.5gHCl被氧化时，可生成Cl2()第5页共11页A.35.5gB.36.5gC.71gD.73g43．同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别与同物质的量浓度、同体积的氢氧化钾溶液作用生成正盐，需要三种酸的体积比为()A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:244．物质在相互反应时()A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比45．在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃和2633KPa下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是()A.1:2B.1:3C.1:4D.1:646．0.05mol/L某金属氯化物20mL，恰好与20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反应，则该金属氯化物的化学式可表示为()A.XClB.X