武汉大学有机化学课件-二烯烃

有机化学二烯烃1第七章二烯烃烯烃分子内含有两个或多个双键的分别称为二烯烃和多烯烃。多烯烃的性质与结构相似的二烯烃性质相似。有机化学二烯烃2二烯烃的分类和命名一、二烯烃的分类二、二烯烃的命名有机化学二烯烃3共轭双烯的结构和共轭效应一、1，3-丁二烯的结构二、共轭效应三、电子效应小结有机化学二烯烃4共轭双烯的化学性质一、1，4-加成反应二、双烯合成三、聚合反应有机化学二烯烃51，3-丁二烯的来源一、石油裂解二、丁烷、1-丁烯、2-丁烯催化脱氢小结有机化学二烯烃67.1.1二烯烃的分类分子中含有两个以上双键的烯烃，叫多烯烃。如:1,3,5-庚三烯。分子中含有两个双键的烯烃，叫二烯烃，又称双烯，通式CnH2n-2。它比单烯多了一个双键，因此又少了2个H，分子中每增加一个双键，则通式中H原子数减2。二烯烃的性质与双键的位置有关。根据二烯烃中双键的位置，可将二烯烃分为以下三类：有机化学二烯烃7分类1.累积(积聚)二烯烃两个双键有一个共用碳原子，如：C=C=C2.隔离二烯烃分子中双键间隔一个以上饱和碳原子，结构如：CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2(1,5-己二烯)3.共轭(双烯)二烯烃分子中两个双键间仅隔一个单键，如：CH2=CH-CH=CH2(1,3-丁二烯)有机化学二烯烃8丙二烯结构累积二烯烃的结构不稳定，很难单独存在，隔离二烯烃的性质与单烯相同，在本章中不作讨论，而共轭二烯烃(双烯)在结构和性质上都有其独特之处，是本章重点讨论之内容。CCCHHHHCCCHHHH有机化学二烯烃97.1.2二烯烃的系统命名法1.选主链选含双键个数最多的最长碳链为主链，叫“X二烯”在此烯烃中，最长碳链有5个碳，但因选主链要求双键个数最多，所以只能含两个双键的4个碳的碳链为主链。2-乙基-1,3-丁二烯有机化学二烯烃10二烯烃的命名2.主链编号从最靠近双键的一端编号，双键的位置用阿拉伯数字表示，写在母体名前，数字间用逗号隔开。123451,3-戊二烯有机化学二烯烃11二烯烃的命名3.书写名称最后将取代基的位置、数量、名称写在母体名前，就构成二烯烃的全名。4-乙烯基-1,6-庚二烯1234567有机化学二烯烃12二烯烃的命名4.顺反异构体命名若需要，则按顺反法及Z/E法标出顺反结构，并写在全名前即可。（2Z,4E）-2,4-庚二烯顺,反-2,4-庚二烯（3E,5E）-1,3,5-庚三烯反,反-1,3,5-庚三烯S-顺-1,3-丁二烯S-(Z)-1,3-丁二烯S-cis-1,3-butadieneS-反-1,3-丁二烯S-(E)-1,3-丁二烯S-trans-1,3-butadieneHCH2CH2CCHHHCH2CH2CC无法改变的S-顺构象无法改变的S-反构象二环[4.4.0]-1,9-癸二烯有机化学二烯烃157.2.11,3-丁二烯的结构1,3-丁二烯(简称丁二烯)是共轭双烯中结构最简单，但也是最具代表性的一个例子，经现代物理学方法测得1,3-丁二烯物理数据如下。CCHCHCHHHH122.4°119.8°0.1337nm0.1470nm0.1082nm有机化学二烯烃16数据比较从数据上来看，C2-C3间的键较烷烃中的C-C键短，而C1-C2、C3-C4间的“C=C”比单烯中“C=C”长，同时C-H键也有类似变化。即在丁二烯中，单(长)键变短，双(短)键增长，其键长发生了平均化。C-CC=CC-H乙烷0.1540nm0.110nm乙烯0.1330nm0.1076nm丁二烯0.1470nm0.1337nm0.1082nmCCHCHCHHHH1234有机化学二烯烃17电子离域丁二烯分子中，1,2,3碳处于同一平面中，而2,3,4碳也处于同一平面，所以整个分子在同一个平面中，4个C原子以sp2方式杂化，C2-C3间以sp2-sp2重叠形成键，C-H间以sp2–s成键。4个C原子均有一个未杂化的p轨道垂直分子所在平面并互相平行，因此，不仅C1-C2、C3-C4间的p轨道从侧面重叠，而且在C2-C3间的p轨道也从侧面重叠，这样的结果，4个p电子不是局限在C1-C2、C3-C4间运动，而是在整个分子中运动，形成一个“共轭键”，这种现象称“电子离域”，所形成的离域键也叫“大键”。CCHCHCHHHH1234有机化学二烯烃18电子离域的影响由于电子离域，使得C1-C2、C3-C4间的电子云密度降低(相对单烯)，故“C=C”增长；而C2-C3间有部分p电子，使得C2-C3间的单键具有了部分双键的性质，键长变短，由于电子云密度的平均化，使体系的能量有所降低，使体系稳定。由于电子离域，使得其中一个键受到其它分子的影响而发生极化时，也必然影响到另一个键，并使其发生同样的极化，从而产生了“交替极性”。丁二烯由于存在“交替极性”，使其性质与单烯的性质有着明显的不同。CCHCHCHHHH1234有机化学二烯烃197.2.2共轭效应在丁二烯中，单双键差别不如单烯明显，产生了共轭，参与共轭的都是键，我们称这样的共轭为-共轭。除了这种共轭形式外，还有p-共轭(氯乙烯、烯丙基正碳离子、烯丙基自由基等)、-超共轭(丙烯中存在)及-p超共轭(叔丁基正碳离子)等。p-共轭中的一个原子上的p电子其实可看作是双键的一半，一个p电子与两个电子(其实也是p电子)侧面重叠产生共轭，则3个电子分散到3个原子上，这样的共轭叫p-共轭。有机化学二烯烃20超共轭效应p-共轭效应及-超共轭效应是烯烃极化的主要原因。键不但可与键发生共轭，而且与p电子也可产生共轭，称为-p超共轭，这是叔丁基正碳离子比异丙基正碳离子稳定的原因，越多的烷基则产生更多的-p超共轭效应。-超共轭及-p超共轭实质是键电子离域现象，键电子离域比p电子或电子离域要弱得多，这种电子离域产生的效应叫做超共轭效应。有机化学二烯烃21共轭效应分类共轭效应共轭效应超共轭效应--共轭共轭pp--共轭共轭--超共轭超共轭--pp超共轭超共轭ClHCHHCHCH2CCH3CH3CH3有机化学二烯烃22产生共轭效应的条件1.分子中参与共轭的原子处于同一平面上只有如此，p轨道才有可能互相平行，发生共轭。2.p轨道互相平行如此才能互相重叠，发生共轭。3.p电子数小于p轨道的2倍若p电子数等于p轨道的2倍，则轨道全充满，就不能形成共价键，也就无法形成共轭。4.共轭体系与构造相似的非共轭体系相比，共轭体系的能量低，分子稳定，共轭体系越大，分子能量越低，越稳定。有机化学二烯烃23共轭体系的特点1.共轭体系与构造相似的非共轭体系相比，共轭体系的能量低，分子稳定，共轭体系越大，分子能量越低，体系越稳定。2.共轭体系中，电子或p电子离域导致整个体系中电子密度平均分配，总的结果是电子向共轭体系中电子密度较低的部分转移。3.体系中电子云密度的平均化，导致键长也发生平均化，长键变短，短键变长。4.共轭体系与吸电子基或供电子基相连时，共轭体系会出现“交替极性”。++--有机化学二烯烃247.2.3电子效应总结1在烯烃中我们学习了诱导效应，二烯烃中又学习了共轭效应和超共轭效应，这三种效应统称为电子效应，其中共轭效应比其他两种电子效应的影响更为显著。诱导效应(+I,-I)：分子内各原子电负性不同，而使键电子沿碳链偏移的效果(导致共价键的极性变化，随碳链增长而减弱)。ClCH2CH2CH3-+++有机化学二烯烃25电子效应总结2共轭效应(+C,-C)：共轭体系中，由电子离域而引起的电子分布不均衡性——交替极性，并可通过键传递，不受碳链长短的影响。如：CH2CHCHCH2+-+-ClCHCH2-+-CH2CHCH2+-+--共轭共轭pp--共轭共轭有机化学二烯烃26CCH3CCH3HHH电子效应总结3超共轭效应：由键电子离域而引起的电子位移效应，作用比共轭效应弱，并与C-H键数目有关，C-H键越多，引起的超共轭效应就越大。HCHHCHCH2+---超共轭超共轭--pp超共轭超共轭电子效应对有机反应的难易、反应位置及生成何种产物均有重要的影响，学习和研究有机反应机理经常要用到。有机化学二烯烃277.3共轭双烯的化学性质共轭(conjugation)其实并没有什么深奥的含义，只不过是多个轨道之间互相交盖重叠在一起的意思。共轭双烯的物理、化学性质与单烯都很相似，单能发生的反应，共轭双烯也可以发生同样的反应（如亲电加成、氧化、聚合等），但共轭双烯由于其独特的结构使其也有它自己独特的一些反应。如1,4-加成反应和双烯合成反应(Diels-Alderreaction)。有机化学二烯烃287.3.11,4-加成反应共轭双烯的加成比单烯容易，属亲电加成反应机理，其与X2、HX等试剂反应时可生成两种不同产物。一分子的试剂加到C1、C2上时，该加成反应称1,2-加成，此反应与单烯时情况相同。但当一分子试剂加到C1、C4上时，两个双键变成单键，同时在C2~C3间形成一个新的双键，这种加成反应称1,4-加成反应。Br21,2-加成1,4-加成BrBrBrBr3,4-二溴-1-丁烯1,4二溴-2-丁烯有机化学二烯烃291,4-加成反应同样丁二烯与HBr的加成也有类似的现象。在1,4-加成反应中，共轭双烯是作为一个整体参加反应的，与单烯加成有明显不同，因此，1,4-加成也称共轭加成，共轭加成是共轭双烯的特征反应。1,2-加成1,4-加成HBrBr3-溴-1-丁烯Br1-溴-2-丁烯有机化学二烯烃30BrBr1,4-加成反应机理共轭双烯能进行1,4-加成与1,3-丁二烯的结构密切相关，虽然进行的仍是亲电加成反应，但由于受到亲电试剂的影响，共轭体系中离域的电子云发生偏移、极化，产生了交替极性。Br2异裂产生的Br+进攻丁二烯时有不同的选择。++--Br+①②IIIBr+-+有机化学二烯烃311,4-加成反应机理在第一步中产生了两种可能的中间体I和II，在中间体II中存在有p-共轭效应比I中仅有-p超共轭效应的作用更强，中间体II比I稳定，因此在第一步中主要产生中间体II。Br+-+Br-①②①1,2-加成BrBr②1,4-加成BrBr有机化学二烯烃32反应条件的影响此二反应是竞争反应，生成较多1,2-加成产物，则1,4-加成产物就少，反之亦然。那么，共轭双烯的加成到底以哪一种产物为主呢？经研究发现，1,2-加成、1,4-加成产物的比例与反应条件有关。如：反应温度、反应时间及所用溶剂极性大小等。BrBr-80℃40℃80%1,2-加成为主80%1,4-加成为主BrBr有机化学二烯烃33反应条件的影响一般情况下：在非极性溶剂中，低温，短时间反应，产物以1,2-加成为主。在极性溶剂中，高温，长时间反应，产物以1,4-加成为主。之所以如此，原因是：低温时，反应受动力学控制，1,2-加成反应速度快。高温时，反应受热力学控制，1,4-加成产物稳定。较高温度下，反应趋向生成较稳定的产物，低温下，以反应速度为主，反应速度快，则生成的产物多。有机化学二烯烃347.3.2双烯合成CHCHCH2CH2+CH2CH2165℃,90MPa17hCHCHCH2CH2CH2CH278%狄尔斯--阿尔德反应共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用，生成六元环状化合物的反应称为狄尔斯--阿尔德反应。+双烯体亲双烯体环状过渡态产物对双烯体的要求：（1）双烯体的两个双键必须取S-顺式构象。（2）双烯体1，4位取代基位阻较大时，不能发生该反应。定义:反应机理分类正常的D-A反应：电子从双烯体的HOMO流入亲双烯体的LUMO。反常的D-A反应：电子从亲双烯体的HOMO流入双烯体的LUMO。中间的D-A反应：电子双向流动。CHCHCH2CH2+CH2CH2165℃,90MPa17hCHC