高三化学专题复习盐类的水解及其应用(优质课评比一等奖)

高三化学第一轮复习盐类水解考纲解读了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。盐类水解在生产、生活、科研等领域的应用是常见的考点。离子浓度大小比较、离子守恒关系式是高频考点。连线高考（2013年浙江高考第12题）25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是：A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)=+c(Z—)+c(OH—)Ka(HY)·c(HY)c(Y—)离子浓度的大小比较离子浓度大小比较——溶质单一型规律：溶质为弱酸或弱碱①考虑弱电解质的电离（非常微弱）。c（不电离分子）c（离子）②多元弱酸分步电离c（第一步电离得到的离子）c（第二步离子）【例1】在0.1mol/L的HAc溶液中，各微粒浓度由大到小的关系为：c(HAc)c(H+)c(Ac-)c(OH-)【例2】在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各离子浓度由大到小的关系为：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)规律：溶质为一种盐①考虑电解质的电离,将其电离成离子②考虑“弱离子”的水解（一般很微弱）③c（不水解离子）c（水解离子）c（显性离子）c（隐性离子）注：所谓“显性离子”是指使溶液表现酸碱性的离子；“隐性离子”则与之相反。【例3】在Na2S溶液中，各离子浓度由大到小的关系为c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)规律：二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小：（不水解离子）（一级水解离子）（显性离子）（二级水解离子）（隐性离子）【例4】有关①100ml0.1mol/LNaHCO3、②100ml0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A.①溶液中:B.②溶液中:C.c(CO32-)比较:①②2323cCOcHCO323cHCOcHCOA规律：1、不同溶液中的相同离子浓度的比较考虑水解和电离的程度2、等浓度正盐的水解程度酸式盐的水解程度规律：3、酸式盐溶液的判断（1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性，如NaHSO4=Na++H++SO42-。（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等：②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaH2PO4、NaHSO3、NaHC2O4等。【对点训练】1.等浓度的下列溶液中，c(CO32-)由大到小的顺序为（）①Na2CO3②(NH4)2CO3③H2CO3④NaHCO3⑤NH4HCO3【答案】①②④⑤③离子浓度大小比较——混合溶液型【例5】（双选）用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO－)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是A.C(H+)＞C(OH－)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO－)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO－)D.C(CH3COO－)＋C(OH－)＝0.2mol/LAB中学化学常见的三对混合不反应的溶液1.等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：溶液呈酸性2.等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液：溶液呈碱性3.等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：溶液呈碱性规律：1、清楚溶液中存在的各种微粒2、考虑各离子的水解、电离程度及离子间的相互影响3、借助溶液中的三大守恒关系来解决问题。溶液中离子的三大守恒电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数值相等，电解质溶液呈电中性．如在NaHCO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)物料守恒：指电解质溶液中某一部分的原始浓度c应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和．如：在NaHCO3溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在Na2S溶液中c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)=c(OH-)a.若V1=V2，所得溶液中溶质为，溶液呈性，各离子浓度由大到小的关系：。c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)NH4Cl酸【例6】V1mL0.1mol/L的氨水和V2mL0.1mol/L的盐酸混合，恰好完全反应b.若混合液呈中性，所得溶液中溶质为，V1V2（填“”、“”或“=”），各离子浓度由大到小的关系：。NH4Cl和NH3·H2O【例6】V1mL0.1mol/L的氨水和V2mL0.1mol/L的盐酸混合，c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-)c.若V1:V2=2:1，所得溶液中溶质为，溶液呈性，各离子浓度由大到小的关系：。NH4Cl和NH3·H2O碱【例6】V1mL0.1mol/L的氨水和V2mL0.1mol/L的盐酸混合，c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)NH3·H2O的电离NH4Cl中NH4+的水解反应过量规律：混合反应的溶液内（恰好完全反应型、PH为7型、反应过量型）浓度的比较先反应后分析。小结判断溶液中离子浓度大小的一般思路为：1、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)c(NH4+)B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)C.0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)D.0.1mol/L的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)C【对点训练】2、下列溶液中微粒的浓度关系正确的是（）A.室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)B.0.1mol/LNaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)C.Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)ACc(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)由于NH4+水解，所以c(NH4+)c(SO42-)c(Na+)c(SO42-)4.0.02mol/L的HCN和NaCN溶液等体积混合，所得溶液中c(CN-)c(Na+)，则下列关系正确的是（）A.c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)B.c(HCN)+c(CN-)=0.04mol/LC.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)D.c(CN-)c(HCN)AC连线高考选项错误1.（双选）常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是A．pH7时，溶液中：c(CH3COO－)c(Na＋)B．7pH13时，溶液中：c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)C．pH=7时，所加醋酸溶液的体积大于10mLACA.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)B.点③所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C.滴定过程可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)C2.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L醋酸溶液(曲线如图)，下列说法正确的是（）3.根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是（）A.等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）B.amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中［Na＋］＝［CN－］，则a一定等于bC.等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，［Na＋］＋［H＋］＝［CN－］＋［HCO3－］］＋［OH－］化学式电离常数（25℃）HCN4.9×10－10H2CO3K1＝4.3×10－7[K2＝5.6×10－11A4.(双选)25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列离子浓度关系叙述正确的是A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)C.pH=3.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)答案：BCc(CH3COOH)c(CH3COO－)甲基橙石蕊酚酞3.14.45.08.08.010.0红红粉红红橙黄紫蓝无色拓展——酸碱中和滴定指示剂的选择