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在日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得很快，有的化学反应进行的很慢。溶洞形成爆炸钢铁生锈化学反应快慢实际上就是化学反应速率问题。我们研究化学的目的是为了使化学更好地服务于人类的生产、生活，简而言之就是要控制某些反应发生、控制某些反应速率。举例说明化学反应快慢对我们生产、生活的影响：食品变质、钢铁生锈、化石燃料形成思考：第二章化学键、化学反应与能量第二节化学反应的速率及限度第一课时化学反应速率一、化学反应的快慢1、化学反应快慢的表示方法——化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小(或生成物浓度的增加)来表示。∆C:浓度的变化量，常用单位：mol/L（注意气体和溶液都可以用此表示浓度）；∆t:单位时间,常用单位：分（min）或秒（s）。你能推导出化学反应速率的单位吗?单位：（1）mol•L-1•S-1，也可写作：mol/（L•S）（2）mol•L-1•min-1，也可写作：mol/(L•min)试一试注意单位中的括号例：在合成氨反应N2+3H22NH3中，H2的浓度在2分钟内由8mlo/L变为2mol/L，该化学反应的速率是多少？V（H2）=3mol/（L•min）向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧气，4S末测得剩余二氧化硫是0.3mol。求二氧化硫的平均反应速率。指出下列请说法所表示的含义：某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50mol/(L·min）。该说法表示该物质在参与反应时，1分钟内物质的量浓度减少(或增加)了为0.50mol/L.(1)∆C=?试一试(2)∆t=?(3)VSO2=?（1）在定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种物质来表示，因为用不同的物质表示，值可能会不同。（2）化学反应速率是某一段时间内的平均速率,取正值，要比较速率大小，必须先把单位化成一致再比较。（3）固体和纯液体的浓度视为常数，因此，不用它们来表示化学反应速率。说明比较：10mol•L-1•min-1---------0.5mol•L-1•s-1【填或】计算：1mol•L-1•min-1==------------mol•L-1•S-11/60思考化学反应的快慢（化学反应速率大小）与哪些因素有关?2.影响化学反应速率的因素猜想：反应物本身的性质（决定性因素）外因（次要因素）浓度、温度、催化剂、压强、颗粒大小、光、电、超声波等。举例：根据已有的化学知识或生活经验对你的猜想举例证明。钠与水的反应速率要比镁和水的反应速率大得多。同样暴露于空气中，铁容易生锈，而铜不易生锈。内因：反应物本身的性质（决定性因素）举例：外因举例：（次要因素）温度：催化剂：压强：夏天食物容易变质，保存在冰箱里能存放得更久；实验室使用氯酸钾制氧气时，常加入MnO2作催化剂提高反应速率。工业上N2与H2合成NH3通常需要高压条件.浓度：硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈；外因举例：（次要因素）颗粒大小：面粉厂必须严禁烟火的主要原因面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸。光电等：H2与Cl2在光照时生成HCl，N2与O2在放电时生成NO.活动探究：请你根据教材内容设计实验证明这些因素（反应物本身的性质以及温度、溶液浓度、固体表面积等外界因素）将对化学反应速率产生怎样的影响？提示：化学反应速率大小可以根据实验现象来判断：冒气泡快慢颜色变化时间固体量减少快慢等试剂：表面积大致相同的铜箔、锌粒、铁片，盐酸（0.5mol/L,3mol/L），过氧化氢（3﹪）溶液，FeCl3溶液，MnO2粉末，块状碳酸钙，碳酸钙粉末仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹，导管，水槽，量筒。内因——反应物本身的性质（决定性因素）影响化学反应速率的因素探究实验1：锌粒、铁与盐酸反应快慢的比较取两支试管，分别加入5毫升0.5摩尔/升的盐酸。将表面积大致相同的锌粒、铁片分别放入两支试管内。观产生气泡的快慢。实验现象：结论：化学反应速率大小与反应物本身的性质有关。反应物性质活泼，反应速率相对就大。外因：浓度结论：化学反应速率大小与反应物浓度有关，浓度越大，反应速率越大。注意：对于固体或纯液体反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变其量的多少，并不影响其浓度，其反应速率不会改变。探究实验2：铁与不同浓度的盐酸反应快慢比较取两支试管，分别加入5毫升0.5摩尔/升和5毫升3摩尔/升的盐酸。取两块表面积相同的铁片分别放入两支试管中，观察铁片上产生气泡的快慢。实验现象：影响化学反应速率的因素外因：温度探究实验3：过氧化氢（3﹪）溶液在不同温度下的分解反应快慢比较取两支试管中，分别加入5毫升过氧化氢（3﹪）溶液和两滴FeCl3溶液，再把其中一支试管放在热水中，另一支放入冷水中，观察试管中产生气泡的快慢。实验现象：结论：化学反应速率大小与反应温度有关，温度越高，反应越快。实验证明：温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2~4倍。影响化学反应速率的因素探究实验4：过氧化氢溶液在催化剂作用下的分解取两个大小相等的试管，分别加入2ml过氧化氢溶液，向其中一支试管中加入几滴FeCl3溶液，观察产生气泡的快慢。实验现象：结论：2H2O2==2H2O+O2↑催化剂FeCl3能加快反应速率。过氧化氢溶液在常温下反应很慢，试管中只有少量气泡出现，加入FeCl3溶液后，立即有大量气泡产生。影响化学反应速率的因素外因：催化剂探究实验5：取等量的碳酸钙块、碳酸钙粉末，分别放入大试管中，向两试管内同时加入10毫升3摩尔/升的盐酸，观察试管内产生气泡的快慢。实验现象：结论：反应物的固体颗粒越小，反应物之间接触面积越大，反应速率越大。外因：固体颗粒的大小影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素颗粒大小浓度温度催化剂我知道啦！外因压强内因（主要因素）反应物本身的性质1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）A.对该反应体系加热B.改用98%浓硫酸C.不用铁片，改用铁粉D.加适量水BD2、在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2的反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（）A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、加块状CaCO3练习A3、下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A.钢铁腐蚀B.食物腐坏C.炼钢D.塑料老化C4、房间内发生火灾时，开门要小心，因为门一打开，火势会更猛。请解释其中的原因。门一打开，可燃物与空气的接触面增大，燃烧速率更快，甚至可引发爆炸.练习5、在溶液中发生的反应，对反应速率不产生影响的因素是()A．温度B．压强C．浓度D．催化剂B对于有气体参加的反应，增大压强，气体浓度增加，化学反应速度会明显增加，而对于只有固体或液体参加的反应，改变压强，物质浓度几乎不变，所以化学反应速率几乎没有变化。通常认为无气体参加的反应，压强对反应速率无影响。拓展练习