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一、铁元素结构、位置、存在与物理性质概述2、物理性质（略）1、原子序数，在表中的位置，原子结构示意图，含量。①与非金属的反应（O2、Cl2、Br2、S、I2）。反应的产物，铁的价态，非金属强弱的判断？②与水的反应注意：反应的条件是高温。注意：与氧化性不同的非金属单质反应时铁的价态。反应的特征（反应产物与条件），实验装置？③与酸的反应与氧化性酸和非氧化性酸反应时的产物及铁的价态有什么不同？④与盐的反应（Cu2+、Fe3+）二、铁的化学性质26Fe铁第四周期第VIII族Fe金属中含量第二，应用最广泛【练习1】如图，A、C、E、H是常见单质，B、F是常见氧化物，D是无色液体，I的焰色反应呈黄色。它们之间的转化关系如下图所示：试回答：（1）写出化学式：B、C。（2）写出反应①②的化学方程式：①；②；（3）A与G溶液反应的离子方程式：Fe3O4高温8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3Na高温3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑练习2．将少量铁粉加到过量的FeCl3溶液中，充分反应后，正确的结论是（）A．部分铁被氧化B．部分Fe3+被还原C．溶液质量减轻D．溶液的质量不变B（1）反应的特征现象——某反应或某类反应的特征现象；（2）反应的特征条件——一些反应的特征条件；（3）反应的特征产物或产物类别——一些特别的反应产物或类型；解物质推断题时需寻找突破中，寻找突破口时主要关注下列几种类型：（4）物质的特征性质——一些物质的特别物理、化学性质。能与强碱溶液反应的单质可能是;互相混合时既有沉淀产生，又有气体产生的几种情况可能是需高温加热的反应是；需催化剂的反应是；一种物质分解能产生多种物质的反应是；同一元素的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物反应能生成盐的是；练习3、在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)(1)烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用是,小试管Ｃ的作用是。(2)为了安全,在Ｅ管中的反应发生前,在F出口处必须———————,Ｅ管中的反应开始后,在F出口处应。(3)停止反应,待B管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象。三、铁的氧化物比较FeOFe2O3Fe3O4铁红磁性氧化铁红棕色粉末黑色固体+2+3+2、+3难溶于水不稳定稳定稳定黑色固体难溶于水难溶于水比较内容氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗名色、态化合价水溶性类别稳定性与还原剂反应与酸反应氧化性酸非氧化性酸反应的产物，方程式？反应的产物，方程式？反应的产物，方程式？有什么用途？碱性氧化物在空气中加热生成什么？四、铁的氢氧化物比较化学式色、态溶解性类别热稳定性与酸的作用与O2的作用比较内容氢氧化亚铁氢氧化铁Fe(OH)2白色固体难溶于水Fe(OH)3红褐色固体难溶于水弱碱弱碱Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O加热分解加热分解4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3不反应（常温下放置于空气中能稳定存在）反应的方程式？放置在空气中的现象？制备Fe(OH)2时，为了防止或减慢Fe(OH)2的氧化，可以采取哪些措施，如何改进实验装置？明矾、或FeCl3溶液净水的原理？1、使用新制的FeSO44、有时可以采用液封（有机溶剂）如何采取的措施？如何改进实验装置？2、用加热煮沸法除去氢氧化钠溶液中的氧气3、滴管末端伸入液面以下ⅰ.电解法在液面上加苯的目的是什么？Fe(OH)2的制备练习1、制取纯净的氢氧化亚铁一直是化学实验的热点。I(1)甲同学要制取氢氧化亚铁。他从实验室提供的一瓶硫酸亚铁固体中取出少量溶入实验室常备的蒸馏水中配成溶液，将溶液分成A、B两份；向A溶液中滴入NaOH溶液，请判断该实验的现象是：(2)该同学认为实验失败的原因首先是硫酸亚铁溶液的问题，为此取B溶液少许滴入KSCN溶液，结果溶液显血红色。请分析产生这一现象可能的原因：可能原因①：，消除干扰的方法是——————：可能原因②：，消除干扰的方法是——————：在配制此溶液时，还应加入。(3)甲同学用经过上述处理的硫酸亚铁溶液制取氢氧化亚铁的操作是：用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是——————————————————，请判断这样操作能否成功制取氢氧化亚铁？*II．乙同学提出了新思路，在下图装置中，用不含O2的NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备氢氧化亚铁。（1）在试管I里加入的试剂是。（2）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞好塞子后的实验步骤是检验试管II出口处，当达到纯净时再。（3）这样生成的Fe(OH)2沉淀能否较长时间保持白色？，其理由是。止水夹水解法注意：Ⅰ不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。Ⅱ不能搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。ⅢFeCl3溶液FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl1、浓溶液（饱和）2、在配制时将其加入煮沸过的蒸馏水将1—2ml饱和FeCl3溶液，逐滴加入到20ml沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色，停止加热Fe(OH)3胶体的制备五、Fe、Fe2+、Fe3+的互相转变——铁三角Fe3+FeCuI—S2—等Fe2+Cl2NO3—(H+)等FeH+Cu2+S等CO等AlCO等Cl2O2HNO3等SO32-练习1、在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）A、Fe2+B、Fe3+C、Fe2+、Fe3+D、Fe3+、Cu2+AH2O22．把金属铁、铜置于FeCl3溶液中充分反应后，下列情况不能成立的是（）A．铁、铜都剩余，溶液中有Fe2+B．铁、铜都不剩余，溶液中可能有Fe3+，一定有Fe2+和Cu2+C．铁剩余，铜不剩余，溶液中一定有Fe2+D．铁不剩余，铜剩余，溶液中一定有Fe2+C3．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+的浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．2：3B．3：2C．1：2D．1：1A4、将单质铁、铜与氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液一起放置于同一容器中，根据下述不同情况填写金属或者金属离子符号。(1)充分反应后，若铁有剩余，则容器里不可能有__________；(2)充分反应后，若容器内有Fe3+大量剩余，则还有______，一定没有_______；(3)充分反应后，若容器内有Cu2+剩余和相当量的Cu，则容器里不可能有____。5.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠并微热搅拌，再加入盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A、NH4+B、Mg2+C、Fe2+D、Al3+6.某溶液中加入铝粉产生氢气，则下列离子组合中，可能能大量共存的是()A．Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-B．Fe3+、Na+、Cl-、HCO3-C．Fe3+、NH4+、I-、SO42-D．K+、Na+、Cl-、SO42-ACD7、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁的是（双选）（）A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜8、①将氯化铁的饱和溶液滴入沸水中，当溶液变为色时停止加热，可制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为红褐Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋②向配制的氯化铁溶液中加入少量稀盐酸，是为了。氯化铁溶液呈色，向氯化铁溶液中加入铁粉振荡，可看到的现象是，反应的离子方程式是；防止Fe3+水解黄溶液逐渐变为浅绿色2Fe3+＋Fe=3Fe2+BC六、Fe3+、Fe2+的检验内容Fe2+的鉴别Fe3+的鉴别加入的试剂、现象思考用什么方法鉴别FeCl2是否被氧化，怎样操作？写出实验步骤。加KSCN显血红色加苯酚显紫色再加氯水显紫色加苯酚不显紫色加KSCN无现象再加氯水显血红色立即产生红褐色沉淀加碱溶液白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色加碱溶液思考：亚铁盐溶液怎样保存？铁盐溶液怎样保存？加少量铁及相应的酸加相应的酸练习1、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4酸溶液③加少量NH4SCNA、①③B、③②C、③①D、①②③2．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向试样溶液中加入（）A．AgNO3溶液B．pH试纸C．KSCN溶液D．石蕊试液CC3、在硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，产生的现象是：A、溶液的颜色变的更绿B、溶液中出现白色沉淀C、溶液颜色由绿变黄D、上述现象均不可能出现C