高三一轮复习：《铝及其化合物》课件[1]2

一、铝的性质1、铝原子的结构：2、铝的物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。老年性痴呆症与铝有密切关系。铝的原子结构示意图、电子式的书写？3、铝的化学性质：Al的化学性质活泼,具有较强还原性（1）与非金属反应（2）与酸反应（4）与盐溶液反应（3）与碱反应（5）与某些氧化物反应—铝热反应（1）与非金属反应△4Al+3O2═2Al2O3△2Al+3Cl2═2AlCl3铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。（2）与酸反应233H2AlCl2Al6HCl2342423H(SOAl2AlSO3H)注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。（3）与碱反应２Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑还原剂和氧化剂是？反应的实质:分两步进行（1）2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（2）Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O将（1）+（2）×2：2Al+6H2O+2NaOH2NaAlO2+4H2O+3H2↑2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O失2×3e－得6×e－（4）与盐溶液反应2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3（5）与某些氧化物(Fe2O3、Cr2O3、MnO2、V2O5等)反应[现象]：[化学方程式]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高温铝热剂铝热反应的用途：焊接铁轨、冶炼金属—铝热反应铝粉和氧化铁反应装置图4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O310Al+3V2O5==6V+5Al2O3高温高温[试一试]：写出Al分别与MnO2、V2O5的反应方程式二、铝的化合物（1）氧化铝(Al2O3)：物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高（2054℃）常作耐火材料。刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3的化学性质--具有两性酸铝盐水碱偏铝酸盐水酸性氧化物碱性氧化物两性Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。但由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。2Al2O34Al＋3O2↑电解熔融得12e－失12e－（2）氢氧化铝[Al（OH)3]：（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。（2）化学性质：不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3＝Al2O3＋2H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。氢氧化铝为两性氢氧化物H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-碱式电离酸式电离与碱反应与酸反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OKAl(SO4)2·12H2OKAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-无色晶体，易溶于水Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+=（3）明矾AlCl3中逐滴加入NaOH？三、Al3+与碱、AlO2-与酸的反应AlCl3中逐滴加入氨水？Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+故，用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适NaAlO2中逐滴加入盐酸？NaAlO2中缓慢通入CO2？2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-故，由AlO2-制取Al(OH)3用弱酸更合适二、氧化铝和氢氧化铝的性质化学式Al2O3Al(OH)3属类物理性质热稳定性两性氧化物两性氢氧化物白色、不溶于水，高熔点的固体，天然产称为刚玉（红宝石、蓝宝石）不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。稳定加热分解为氢氧物化和水化学式Al2O3Al(OH)3与酸反应Al2O3+6H+==Al(OH)3+3H+==与碱反应Al2O3+2NaOH==Al(OH)3+NaOH==制备方法2Al(OH)3==Al3++3NH3·H2O==用途△2Al3++3H2OAl3++3H2O2NaAlO2+H2ONaAlO2+2H2OAl2O3+3H2OAl(OH)3↓+3NH4+作耐火材料（制坩埚、耐火管等）胃酸中和剂NaAlO2AlCl3Al12345678910Al2O3Al(OH)3四、Al3+、Al(OH)3、AlO2-间的转化铝的存在：铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的金属。由于铝是活泼的金属，因此铝元素在自然界中均以化合态的形式存在。五、从铝土矿中提取铝铝元素在地壳中的主要存在于中，其主要成分，还含有少的。Al2O3铝土矿Fe2O3、SiO2Al2O3Fe2O3SiO2过量盐酸过滤①SiO2除去AlCl3FeCl3HCl溶液过量NaOH溶液过滤②Fe(OH)3除去NaAlO2NaClNaOH溶液过量CO2过滤③滤液除去Al(OH)3△Al2O3方法1Al通电④酸溶法Al2O3Fe2O3SiO2过量NaOH溶液过滤①Fe2O3除去NaAlO2Na2SiO3NaOH溶液过量盐酸过滤②AlCl3NaClHCl溶液过量氨水过滤③滤液除去Al(OH)3方法2H2SiO3除去④△Al2O3Al通电碱溶法碱酸（弱）碱