湖北大学物理化学试题及答案(B)

12006-2007学年度湖北大学上期物理化学试题（B）（可带计算器）一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。（每小题1分，共10分）1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。()2、热力学过程中W的值应由具体过程决定()3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。()4、处于标准状态的CO(g)，其标准燃烧热为零。()5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。()6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。()7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。()8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。()9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。（）10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。()二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。（每小题3分，共45分）1.一定压力下，当2L理想气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（）。A.5LB.4LC.6LD.1L2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B的分压为（）。A.100kPaB.60kPaC.40kPaD.不确定3、当实际气体的压缩因子Z大于1的时候表明该气体()。A.易于压缩B.不易压缩C.易于液化D.不易液化4、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是（）。A.绝热箱中所有物质B.两个铜电极C.蓄电池和铜电极D.CuSO4水溶液5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（）。A.一定产生热交换B.一定不产生热交换C.不一定产生热交换D.温度恒定与热交换无关6、下列定义式中，表达正确的是（）。A.G=H＋TSB.G=A＋PVC.A=U＋TSC.H=U—PV7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（）。A.Q0，W0，ΔU0B.ΔQ=0，W=0，ΔU0C.Q=0，W=0，ΔU=0D.Q0，W0，ΔU08、ΔH=Qp,此式适用于下列哪个过程：()。A.理想气体从106Pa反抗恒外压105Pa膨胀到105PaB.0℃,105Pa下冰融化成水C.电解CuSO4水溶液D.气体从(298K,105Pa)可逆变化到(373K,104Pa)9、下述说法中，哪一种不正确：()。A.焓是体系能与环境进行交换的能量B.焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量C.焓是体系状态函数D.焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等：()。A.升华热B.溶解热C.汽化热D.熔化热得分得分211、在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为()。A.100%B.75%C.25%D.20%12、在等压下，进行一个反应A+B=C，若ΔrHm0，则该反应一定是：（）。A.吸热反应B.放热反应C.温度升高D.无法确定13、将1molH2O(l)（100℃、101.325kPa）置于密闭真空容器中，蒸发为同温同压的水蒸气并达平衡，该过程的△G（）。A.大于0B.小于0C.等于0D.不能确定14、1mol双原子理想气体的Cp是：（）。A.1.5RB.2.5RC.3.5RD.2R15、2mol理想气体B在300K时等温膨胀，W=0时体积增加一倍，则其∆S(J·K-1)为（）。A.-5.76B.331C.5.76D.11.52三、填空题：以下各题，请将正确的答案填在空白处。（每小题3分，共15分）1、已知稀溶液中溶质的摩尔分数为0.03，纯溶剂的饱和蒸汽压为91.3kPa，则该溶液中溶剂的蒸汽压为kPa。2、化学式的定义式为μB=。3、已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)=H2S(s)为K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)为K2。则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为________。4、NH4HS(s)放入真空容器中，并与其分解产物NH3(g)和H2S(g)达到平衡，则该系统中组分数C=；相数P=；自由度F=。5、A及B二组分组成的凝聚体系能生成三种稳定的化合物，则于常压下在液相开始冷却的过程中，最多有种固相同时析出？四、计算题。（1小题6分，2、3小题各12分，共30分）1、在一定压力p和温度298.2K的条件下，1molC2H5OH(l)完全燃烧时所做的功是多少？设体系中气体服从理想气体行为。2、101325Pa下将一盛有100℃、1mol的密闭玻璃球放在100dm3的容器中，整个容器放在100℃的恒温槽内。将玻璃小球击破，水即发生气化（设蒸气为理想气体），计算该过程的Q，W，U，H，S，A，和G。已知100℃水的气化热为40.59kJ·mol–1。3、已知甲苯的摩尔质量为9210-3kg·mol-1，沸点为383.15K，平均摩尔气化焓为33.84kJ·mol-1；苯的摩尔质量为7810-3kg·mol-1，沸点为353.15K，平均摩尔气化焓为30.03kJ·mol-1。有一含苯100g和甲苯200g的理想液态混合物，在373.15K，101.325kPa下达气液平衡。求（1）373.15K时苯和甲苯的饱和蒸气压；（2）平衡时液相和气相的组成；（3）由两组分物质形成该理想液态混合物时的混合焓和混合熵。得分得分32006-2007学年度上期物理化学试题（B）参考答案及评分标准一.判断题。每小题1分，共10分。1.×2.√3.×4.×5.√6.×7.√8.√9.×10.√二、选择题。每小题3分，共45分）12345678910BCBACBCBAD1112131415DDBCD三、填空题：每小题3分，共15分。1、88.5612、GB（或者cnpTBnG,,）3、K1/K24、2，2，25、2四、计算题：（1小题6分，2、3小题各12分，共30分）。1、解：反应方程这是等温、等压下的化学反应：JRTRTpRTpRTpWpRTpRTnVpRTpRTnVVVpW24792.298314.8)32()32(23)(2211122、解：首先判断水是否全部气化，在101325Pa下，1mol水全部气化应占体积：或在恒容下，1mol水全部气化后的压力：体积和压力均小于始态，表明能全部气化，末态压力应为31025.7Pa选择整个容器为系统，设计下过程理想气体恒温过程H2=0，U2=0H=H1+H2=H1=40.59kJ（2分）U=U1+U2=U1=H1–(pV)=H1–RT=37.47kJ（2分）因对整个容器系统V=0，故W=0，Q=U=37.47kJ（2分）S=S1+S2=H1/T–nRln(p2/p1)=118.60J·K–1（2分）A=U–TS=37.49kJ–118.60373.15J=–6.771kJ（1分）G=H–TS=40.59kJ–118.60373.15J=–3.672kJ（1分）)()(2)(3)(22252lOHgCOgOlOHHC338.315373.15m30.62dm101325V38.315373.15Pa31025.7Pa10010p（2分）（2分）（1分）（2分）（1分）43、（2分）（1分）（1分）（2分）（2分）（2分）（2分）