结构化学期末复习题

结构化学复习题一．选择题1.比较2O和2O结构可以知道（D）A.2O是单重态;B．2O是三重态;C．2O比2O更稳定;D．2O比2O结合能大2.平面共轭分子的π型分子轨道（B）A.是双重简并的.;B．对分子平面是反对称的;C.是中心对称的;D．参与共轭的原子必须是偶数.3.22HO和22CH各属什么点群？（C）A.,hhDD;B．2,hCD;C．,hDC;D．,hDD;Ｅ22,hCC4.下列分子中哪一个有极性而无旋光性？（B）A.乙烯;B.顺二卤乙烯;C反二卤乙烯;D.乙烷（部分交错）;Ｅ.乙炔5.实验测得Fe（H2O）6的磁矩为5.3μ.B,则此配合物中央离子中未成对电子数为（C）A.2;B．3;C．4;D．5.6.波函数归一化的表达式是(C)A.20d;B.21d;C.21d;D.21d7.能使2axe成为算符222dBxdx的本征函数的a值是(B)A.a=B;B．a=B/2;C．a=B/4;D．a=B/68.基态变分法的基本公式是：（D）A.0ˆHdEd;B.0ˆHdEd;C．0ˆHdEd;D．0ˆHdEd9.He+体系321的径向节面数为：（D）A．4B.1C.2D.010.分子的三重态意味着分子中（C）A.有一个未成对电子;B.有两个未成对电子;C.有两个自旋相同的未成对电子;D.有三对未成对电子．11.下列算符不可对易的是(C)A.yx和;Byx和;C．ˆxpxix和;D．xpy和12.波函数归一化的表达式是(C)A.20d;B.21d;C.21d;D.21d13.在关于一维势箱中运动粒子的()x和2()x的下列说法中，不正确的是(B)A.()x为粒子运动的状态函数;B.2()x表示粒子出现的概率随x的变化情况;C.()x可以大于或小于零,2()x无正、负之分;D.当nx,2x图像中的峰会多而密集,连成一片,表明粒子在0xa内各处出现的概率相同.14.氯原子的自旋量子数s在满足保里原理条件下的最大值及在s为最大值时，氯原子的轨道量子数l的最大值分别为（C）。A.1,1/2;B．1,1/4;C．1/2,1D．1/4,115.下列关于苯甲酸分子的说法中，正确的是（A）。A.有离域键109，分子为平面型;B.有离域键99，分子为平面型;C.有离域键1010，分子为直线型;D.有离域键109，分子为直线型.16.对于极性分子AB，若分子轨道中的一个电子有90％的时间在A原子轨道a上，10％的时间在B原子轨道b上。如果不考虑轨道间重叠，则描述该分子轨道的波函数是（C）。A.0.90.1ab;B．0.810.01ab;C．0.90.1ab;D．0.50.5ab.17.氦原子的薛定谔方程为2212121211122zzErrr，这一方程很难精确求解，困难在于（C）。A.方程中的变量太多;B.偏微分方程都很难进行精确求解;C.方程含22212121212()()()rxxyyzz，无法进行变量分离;D．数学模型本身存在缺陷.18.硝酸苯分子中含有下列mn键：（C）A.209;B.189;C.109;D.9919.比较2O和2O结构可以知道（D）A.2O是单重态;B．2O是三重态;C．2O比2O更稳定;D．2O比2O结合能大20.杂化轨道不必满足下列哪一条性质：（B）A.杂化轨道必须是正交归一的;B.杂化轨道必然是简并的轨道;C.轨道杂化前后数目必须守恒;D.每个轨道在杂化前后总成分保持不变.21.假定3NH离子是平面型结构，并且有三个等价H原子，则成键电子的杂化形式是（B）A.3sp;B．2sp;C．sp;D．2dsp22.非过渡元素构成分子或离子其形状主要取决于（A）A.价层电子对数及其相互斥力.;B.原子半径或离子半径;C.元素之间的电负性;D.顺磁磁化率.23.由分子图判断分子的静态活性时，自由基最容易发生反应的位置是（C）A电荷密度最大处;B.电荷密度最小处;C.自由价最大处;D.键级最大的化学键处.24.下列分子形成共轭分子的是（B）A.24CH;B．2CHCHCl;C．2HgCl;D.22HgCl25.下列函数中属于22dddxdx和的共同的本征函数是(B)A.kxcos;B．ikxe;C．2kxe;D．4kxe26.对量子力学的算符而言，本征函数的线性组合具有下列性质中的（C）A.是算符的本征函数;B.不是算符的本征函数;C.不一定是原算符的本征函数;D.肯定不是原算符的本征函数.27.下列关于氢原子和类氢离子的径向分布曲线D（r）～r的叙述中，正确的是（C）。A.径向分布曲线的峰数与n,l无关;B.在最高峰对应的r处，电子出现的概率密度最大;C.l相同时，n愈大，最高峰离核愈远;D.原子核周围电子出现的概率大于0.28.下列关于原子单位的描述中，不正确的是（D）。A角动量以为单位;B．电荷以电子电荷的绝对值为单位;C．长度以Bohr半径0a为单位;D．能量以Hartree为单位，约为54.4ev.29.苯乙酮分子中含有下列mn键：（C）A66;B．77;C．88;D．10830.当以Z轴为键轴时，两个π型的d轨道是（B）A.22,xyxydd;B．,xzyzdd;C．,xyxzdd;D．222,zxydd31以下关于原子轨道的描述，正确的是：（D）A原子空间运动的轨道B描述原子中电子运动的轨道,C描述原子空间轨道运动的状态函数,D描述原子中单个电子空间运动的状态函数32对氢原子实波函数px2和复波函数211，下列哪个结论不对？（D）AM2相同BE相同C节面数相同DMz相同33.若l=3，则物理量Mz有几个取值？（D）A2B3C5D734.考虑电子的自旋,氢原子n=3的简并波函数有几种？（C）A3B9C18D135.氢原子基态电子几率密度最大的位置在哪个位置？（A）Ar＝0Br＝a0Cr＝∞Dr＝2a036.分子轨道的含义是：（D）A分子中电子的空间运动轨迹B描述分子中电子运动的状态C描述分子的状态函数D描述分子中单个电子空间运动的波函数37.NO分子的一个成键轨道ONcc21，且c1c2，此分子轨道中电子将有较大的几率出现在：（A）AN核附近BO核附近CNO两核连线中点DNO两核之间38.按分子轨道理论，下列分子（离子）中键级最大的是：（B）AF2BF22+CF2+DF2-39.过渡金属配合物溶液一般都有颜色的原因是：（B）A自旋相关效应Bd-d跃迁Cσ-π跃迁D姜-泰勒效应40.羰基络合物Cr(CO)6中，CO与Cr生产配键以后，CO的键长（A）A变长B变短C不变D加强41基态氢原子径向分布函数D(r)~r图表示：（C）A几率随r的变化B几率密度随r的变化C单位厚度球壳内电子出现的几率随r的变化D表示在给定方向角度上，波函数随r的变化42类氢离子体系432的径向节面数为：（D）A4B1C2D043.氢原子321状态的角动量大小是：(D)A3B2C1D644.电子自旋是：（C）A具有一种顺时针或逆时针的自转B具有一种类似地球自转的运动C具有一种非空间轨道运动的固有角动量D因实验无法测定，以上说法都不对。45.若l=2，则物理量Mz有几个取值？（C）A2B3C5D446.采用slater行列式描述多电子体系的完全波函数使因为：（B）A电子波函数是对称的B保里原理的要求C近似求解的要求D数学上便于表达47.杂化轨道是（A）A同一原子的原子轨道线性组合得到的B两个原子中原子轨道的线性组合而得到的C同一分子中分子轨道间的线性组合而得到的D同一分子中各个原子的原子轨道的线性组合而得到的48.[Cu(H2O)4·2H2O]2+溶液呈现蓝色的原因是：（C）A自旋相关效应Bd-d跃迁Cσ-π跃迁D姜-泰勒效应49下列算符哪个是线性算符：(B)AexpB▽2CsinD50对H原子而言，m32的简并态有几个？(B)A16B9C7D351Li2＋体系03p的径向节面数为：(B)A4B1C2D052π型分子轨道的特点是：(B)A分布关于键轴呈圆柱形对称B有一个含键轴的节面C无节面D由p原子轨道组成53一维势箱解的量子化由来：（D）A人为假定B求解微分方程的结果C由势能函数决定的D由微分方程的边界条件决定的54m43的简并态有几个（相对H而言）？（A）A16B9C7D355He+体系321的径向节面数为：（D）A4B1C2D056立方势箱中2287mahE时有多少种状态？（C）A11B3C4D257.σ型分子轨道的特点是：（B）A能量最低B其分布关于键轴呈圆柱形对称C无节面D由s原子轨道组成58.属于下列点群的分子哪个为非极性分子？（A）AD6hBCsCC3vDC∞v二．判断题1.氢原子或类氢离子的波函数有复函数和实函数两种形式。（√）2.电子的自旋可以用地球自转类比。（）3.凡是全充满的电子壳层，其中所有电子的耦合结果总是L=0，S=，J=0。（√）4.晶体场理论认为：电子在d轨道中排布的情况与△和P的相对大小有关的,△P时采取高自旋排布,△P时采取低自旋排布.（√）5.配位离子[FeF6]3-为无色，由此可估算出Fe3+有5个未配对电子。（√）6.当两个原子轨道能量相同时，既使对称性不匹配，也能有效成键。（）7.两个原子的轨道重叠积分的大小仅与两核间距离有关。（）8.同类型的原子轨道组合成型成键轨道必然比相应的型成键轨道能量低。（）9.以x轴为键轴时，22xyd轨道是轨道。（）10.定域、非定域分子轨道在本质上来说是等价的，但非定域轨道应用范围更广更灵活。（√）11.解氢原子或类氢离子的薛定谔方程，可以得到表征电子运动状态的所有量子数。（）12.电子云形状或原子轨道形状可用界面图表示。（√）13.电子的轨道运动和自旋运动是互为独立的。()14.晶体场理论认为：配合物稳定的原因是由于中央与配体间形成较强的共价键。()15.羰基配合物与不饱和烃配合物的成键情况完全相同,都形成配键。()16.同核双原子分子中两个2p轨道组合总是产生型分子轨道。（）17.类氢离子体系，n相同的全部原子轨道其能量是简并的。（√）18.价键法认为原子具有未成对电子是化合成键的必要条件。（√）19.分子的最高占据轨道和最低空轨道属于前线轨道。（√）20.C2分子中净成键电子对为1个电子，2个电子，所以有相当于2个未配对电子的磁性。（）21.分子图形的全部对称元素构成它所属的点群。（√）22.界面图中的正号代表阳电荷、负号代表阴电荷。（）23.2P0轨道和2Pz轨道对应，2P+1轨道和2Px轨道对应，2P-1轨道和2Py轨道对应。（）24.CFSE越大配合物越稳定，越小越不稳定。（√）25.用变分法求某个状态的能量，其结果不可能比该状态真实能量小。（√）26.类氢离子体系，n相同的全部原子轨道其能量是简并的。（√）27.同核双原子分子成键的轨道都是中心对称的，而成键的轨道都是中心反对称的。（）28.杂化轨道是原子轨道的线性组合，所以属于分子轨道。（）29.Ｂ２分子中净成键电子为一对电子，无磁性。（）30.直链共轭多烯烃的HMO能级可能简并也可能不简并，由共价键长短决定。（）31.类氢离子体系的实波函数与复波函数有一一对应的关系。()32.MO理论采用了单电子近似，所以不考虑电子的相互作用。()33.具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子,所以只有含奇数个电子的分子才能是顺磁性的。()34类氢离子体系，n相同的全部原子轨道其能量是简并的。(√)35杂化轨道是由同一原子的不同原子轨道线性组合而成的。(√)36晶体场理论认为配位体与中心离子之间的相互作用是静电作用。(√)37