杂化轨道计算

二种计算杂化轨道数的方法方法一：公式：杂化轨道数＝[中心原子价电子数+配原子数－π键数－电荷数]/2例1：SO2(6+2-2)/2=3sp2杂化。说明：S的价电子数6；配原子为2个氧原子，氧为二价，所以硫与氧间为双键，其一为π键，共二个π键。例2：SO3(6+3-3)/2=3sp2杂化。（解析同上，下同）。例3：SO32－(6+3-3+2)/2=4sp3杂化。（SO32－带二个单位负电荷）。例4：SO42－(6+4-4+2)/2=4sp3杂化。例5：CN－(4+1－2+1)/2=2sp1杂化。（氮元素为三价，所以碳氮间为叁键，其中有二个π键）例6：NH4+(5+4－1)/2=4sp3杂化。例7：ClO3－(7+3-3+1)/2=4sp3杂化。例8：PO33－(5+3-3+3)/2=4sp3杂化。例9：PO43－(5+4-4+3)/2=4sp3杂化。例10：H－N＝N－H(5+2-1)/2=3sp2杂化。练习：sp1杂化：BeCl2、CO2；sp2杂化：BF3、HCHO(中心原子为C：(4+3-1)/2=3；sp3杂化CH4、NH3、H2O。方法二：因为杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳孤电子对，故有：公式：杂化轨道数=中心原子价层电子对数(成键电子对数+孤电子对数)价层电子对数中心原子杂化类型电子对的空间构型成键电子对数孤电子对数分子的空间构型实例2sp直线20直线BeCl2、CO23sp2三角形30三角形BF3、SO321V形SnBr2、PbCl24sp3四面体40四面体CH4、CCl431三角锥NH3、PCl322V形H2O结合上述信息完成下表：代表物杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CO22+0＝2sp直线形CH2O3+0＝3sp2平面三角形CH44+0＝4sp3正四面体形SO22+1＝3sp2V形NH33+1＝4sp3三角锥形H2O2+2＝4sp3V形