高考化学选择阿伏伽德罗常数

阿伏伽德罗常数考察题组一纯净物1.同位素(1)在常温常压下，18gH2O与18gD2O所含电子数均为10NA(×)与D2O的混合物中所含中子数为NA2.标况气体例：常温下，L甲烷气体含有的甲烷分子数为标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA先看单位是否为体积单位，是体积单位再看，若果不是，正常计算。(1)是否标况(2)标况下是否为气体无机物标况下不是气体的：NO2、HF、SO3有机物标况下是气体的;烃：碳原子小于等于4烃类衍生物：甲醛HCHO、一氯甲烷CH3Cl①LCO2中含有的原子数为②常温下L甲烷气体含有的甲烷分子数为③标准状况下，LHF含有的HF分子数为④标准状况下，LSO3中含有SO3分子数为1NA⑤标准状况下，LN2和H2混合气中含NA个分子⑥标准状况下，苯中含有分子的数目为⑦标准状况下，L盐酸含有nA个HCl分子3.有机物化学键①1mol苯中含有碳碳双键数为3NA②molCCl4中含有的共价键数为③1mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA④15gC2H6中含有共价键数目为⑤32g甲醇中所含共价键数目为5NA⑥30g甲醛中含有共用电子对数目为4NA⑦56g乙烯中所含共用电子对数目为12NA1molCnH2n＋2中含共用电子对数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA极性键，(n－1)NA非极性键]，1molCnH2n中含共用电子对数为3nNA,1molCnH2n＋2O中含共用电子对数为(3n＋2)NA。4.晶体共价键1mol金刚石中含碳碳键2NA,。1molSiO2中含硅氧键4NA,。1mol石墨中含碳碳键，含有NA个六元环。1mol白磷中含磷磷键6NA,.苯中无碳碳双键。①1mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA②30gSiO2中含有硅氧键个数为1NA(×)③12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为④1mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA⑤1mol苯中含有碳碳双键数为3NA5.离子键个数Na2O2中含3个离子。NaHSO4水溶液中电离出三种离子，熔融时电离出2种离子。AlCl3熔融时不电离。①1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA②1mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子6.羟基与氢氧根离子的区别①1mol—OH中含有的电子数为10NA②1molOH－中含有的电子数为10NA例题：1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAB．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAC．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO2－3D．标准状况下，mol己烷中共价键数目为19NA解析A项，OH－为10电子微粒，A错误；B项，石墨和C60均是由碳原子构成，12g混合物碳的物质的量为1mol，则混合物中质子总数为6NA，B正确；C项，碳酸氢钠晶体中不含CO2－3，C错误；D项，1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则mol己烷中共价键数目为，D错误。答案B2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A．20gD2O中所含的电子数为10NAB．60gSiO2晶体中含有Si—O键的数目为2NAC．mol金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为D．1molOD－中含有的质子、中子数均为9NA答案B解析重水(D2O)的相对分子质量为20；SiO2晶体中每个硅原子与4个O原子形成共价键，60gSiO2含有“Si—O”键的数目为4NA，B项错误；C项中无论是生成氧化钠(Na2O)，还是过氧化钠(Na2O2)，每摩尔物质都含3mol离子。3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是()A．g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NAB．gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为C．常温常压下，gO2和O3的混合气体中所含电子数为D．常温下，gCO2和N2O混合物中含有的原子数为答案A解析A项中，两物质的最简式都是“CH2O”，含原子数应为；B项中，Cu2S的相对分子质量为CuO的2倍；C项，直接计算氧原子的物质的量即可；D项，CO2和N2O的相对分子质量相等，且含原子数相同。4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是()选项相关物质相关说法A1mol·L－1Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目小于2NAB在密闭容器中加入molN2和molH2，充分反应后容器中的N—H键数目3NACmol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数D标准状况下，L3517Cl2中含有的中子数目答案C解析A项缺体积无法计算；B项为可逆反应；C项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同；D项3517Cl中含有18个中子。题组二气体混合物molCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA，N2和CO的混合气体中含分子数为1NA①78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)②80gCuO和Cu2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)3.16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA①常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA②28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA③g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA例题：1．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是()A．g甲醛和醋酸的混合物中含有的原子数为4NAB．gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为C．常温常压下，gO2和O3的混合气体中所含电子数为D．常温下，gCO2和N2O混合物中含有的原子数为答案A解析A项中，两物质的最简式都是“CH2O”，含原子数应为；B项中，Cu2S的相对分子质量为CuO的2倍；C项，直接计算氧原子的物质的量即可；D项，CO2和N2O的相对分子质量相等，且含原子数相同。题组三电解质溶液中粒子数目的判断1.是否给出溶液体积：C.V；PH.T.V描述全的问题①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为××1023②mol·L－1NaF溶液中所含F－的数目小于③mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为④mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于2.求H、O原子，H+、OH－离子数①1mol/L、1L的NaOH溶液中含有O原子的数目为NA②1mol/L、1L的NaOH溶液中含有OH－的数目为NA③25℃时pH＝13、1L的NaOH溶液中含有OH－的数目为NA④.室温下，lLpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH―离子数目为NA3.弱酸、弱碱、强酸弱碱盐溶液中的离子数目①1Lmol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为②1Lmol·L－1NH3·H2O溶液中所含OH－的数目为③2L1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA④Lmol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为4.强碱弱酸盐中弱酸根离子的数目①1Lmol·L－1的Na2S溶液中S2－和HS－离子数之和为②1Lmol·L－1的NaHC2O3溶液中HC2O－3和C2O2－3离子数之和为③1Lmol·L－1的CH3COONa溶液中CH3COO－和CH3COOH离子数之和为5.胶体①molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成个胶粒例题：1.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）、1L溶液中Al3+离子数为1NA与足量的铁反应，转移的电子数为3NA=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.常温下，1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1L的NaHC溶液中HC和C的离子数之和为B．1mol·L－1碳酸钠溶液中Na＋的数目是2NAC．molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成个胶粒D．VLamol·L－1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为×1023，则Cl－的数目大于3××1023题组四可逆反应1.七大可逆反应2NO2(g)N2O4(g)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)I2(g)＋H2(g)2HI(g)Cl2＋H2OHCl＋HClOCH3CH2OH＋CH3COOH浓H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O。Fe3＋＋SCN－Fe(SCN)3①2molNO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA②密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，生成2molNH3③密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA④1molNO2置于密闭容器中，所含分子数为NA2.反应不完全S＋2H2SO4(浓)=====△3SO2↑＋2H2OCu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2OMnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O①50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为②含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA3.正常的过量与不过量的问题①1L、1mol·L－1盐酸与铁反应，生成的氢气为②1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA例题：1．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．一定条件下，1molN2和3molH2混合，反应转移的电子数目为6NAB．Lmol·L－1Na2S溶液中含有的S2－数为C．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NAD．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数小于2NA2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为B．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，若放出热量kJ，则转移电子的数目为C．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算D．gCu与40mL10mol·L－1浓硝酸作用生成NO2的分子数为题组五氧化还原反应电子转移及产物物质的量1.失去电子总数=得到电子总数=转移电子总数（那个方便计算求那个）O2常温：4Na＋O2===2Na2O点燃：2Na＋O2=====△Na2O2①钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为12Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O23Fe＋2O2===Fe3O4由过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移2mol电子①过氧化钠与水反应时，生成mol氧气转移的电子数为②3mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA③1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA④1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA2.反应条件不同、产物不同，没有反应完全2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3Fe＋S=====△FeS2Cu＋S=====△Cu2S3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OFe与过量稀HNO3的反应：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2OFe与少量稀HNO3的反应：3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O3NO2＋H2O===2HNO3＋NOKIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I①铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA②1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA③KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA④g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为⑤molZn与含molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为⑥向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA(×)⑦mol乙