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第五章物质结构元素周期律第三讲化学键第五章物质结构元素周期律第五章物质结构元素周期律[考纲展示]1．了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.了解化学反应的本质。第五章物质结构元素周期律第五章物质结构元素周期律考点一离子键与共价键考点二化学键与化学反应、物质类别的关系第五章物质结构元素周期律考点一离子键与共价键一、离子键1．概念：___________的阴、阳离子之间强烈的相互作用。2．成键粒子：__________。3．成键实质：__________。4．形成条件：通常是__________元素与____________元素的原子相结合。带相反电荷阴、阳离子静电作用活泼金属活泼非金属第五章物质结构元素周期律5．表示方法(1)用电子式表示离子化合物Na2O2：_________________________________________，Na2O：___________________________________________，MgCl2：__________________________________________，NaOH：__________________________________________，第五章物质结构元素周期律(2)用电子式表示离子化合物的形成过程CaCl______________________________________。第五章物质结构元素周期律二、共价键1．概念：原子间通过_____________形成的相互作用。2．成键粒子：____________。3．成键实质：______________。4．形成条件：通常是_______________的原子相结合。5．分类共用电子对原子共用电子对非金属元素第五章物质结构元素周期律6．表示方法(1)用电子式表示Cl2N2H2OCO2第五章物质结构元素周期律(2)用结构式表示Cl2N2H2OCO2Cl—ClN≡N(3)用电子式表示共价化合物的形成过程H2O：____________________________________。第五章物质结构元素周期律三、离子键和共价键的比较键型离子键共价键非极性键极性键特点成键粒子成键条件存在阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方阴、阳离子原子活泼金属元素和活泼非金属元素的原子同种元素的原子不同种元素的原子离子化合物非金属单质、某些化合物共价化合物、某些离子化合物第五章物质结构元素周期律名师点拨(1)并不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。(2)有化学键变化的不一定是化学变化，如NaCl熔化变成自由移动的Na＋和Cl－，HCl溶于水电离成H＋和Cl－等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成，没有发生化学变化。(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素的原子形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。(5)离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键。第五章物质结构元素周期律下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3[解析]判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故A项、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中五个原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。C第五章物质结构元素周期律[思维建模]—突破解题障碍·理清解题思路判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要有两种方法：(1)经验规律法凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子稳定结构；(2)试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。第五章物质结构元素周期律解析：CH4、CH2===CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。1.含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()A．CH4B．CH2===CH2C．CO2D．N2C第五章物质结构元素周期律AD⊙题组一离子键、共价键概念辨析1．(教材改编)(双选)下列有关化学键的叙述，正确的是()A．离子键是由阴、阳离子间通过静电作用形成的B．单质分子中均不存在化学键C．极性键是由同种元素原子形成的D．含有离子键的化合物一定是离子化合物解析：O2、Cl2等单质分子中存在共价键，B错；极性键是由不同元素原子间形成的化学键，C错；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。第五章物质结构元素周期律2．(2015·吉林长春高三模拟)下列说法正确的是()A．共价化合物中可能含有离子键B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C．离子化合物中只含有离子键D．离子化合物熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能解析：A项，共价化合物中只能含有共价键；B项，区别离子化合物和共价化合物是看其熔融状态下能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断；C项，离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH、NH4NO3等。D第五章物质结构元素周期律⊙题组二电子式的书写3．(2015·河南平顶山高三教学质量测评)下列说法或表示正确的是________(填字母)。A．NaOH为离子化合物，只含离子键B．Na2O2中既含离子键又含非极性键C．C2H4分子中只含极性键D．四氯化碳的电子式为E．CaCl2的电子式为F．Na2O2的电子式为G．HClO的结构式为H—Cl—OBF第五章物质结构元素周期律解析：各错项分析如下。错项错误原因AOH－内含有O—H共价键CC2H4的结构中还有C===C非极性键DCl原子未标写未成键电子E在电子式中离子不能合并表示G在HClO分子中，H与O连接，其结构式为H—O—Cl第五章物质结构元素周期律4．(2015·湖南长沙模拟)下列表达方式正确的是()A．CS2的电子式：B．MgCl2的电子式：C．S2－的结构示意图：D．中子数为20的氯原子：20Cl解析：A项S原子没有标出未成键电子，B项Cl－要分开写，D项应为3717Cl。C第五章物质结构元素周期律反思归纳电子式书写时常见的错误(1)漏写未参与成键的电子，如，应写为。(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[]及错写电荷数，如NaCl：，应写为NaCl：。(3)书写不规范，错写共用电子对，如N2的电子式为；不能写成，更不能写成或。第五章物质结构元素周期律(4)不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH＋3的电子式为而非。(5)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写，如CaBr2、CaC2的电子式分别为、。第五章物质结构元素周期律一、化学键1．概念使_______________相结合的_________。2．形成与分类考点二化学键与化学反应、物质类别的关系离子或原子作用力阴阳离子共用电子对第五章物质结构元素周期律3．化学反应的本质反应物分子内____________和生成物分子内____________。化学键的断裂化学键的形成第五章物质结构元素周期律二、化学键与物质类别1．化学键的存在第五章物质结构元素周期律2．化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括为(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素的原子形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素的原子形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素的原子形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。第五章物质结构元素周期律(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。(6)仅由非金属元素的原子形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金属元素和非金属元素的原子间可能存在共价键，如AlCl3等。第五章物质结构元素周期律3．离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物(AlCl3除外)；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。第五章物质结构元素周期律名师点拨物质的溶解或熔化与化学键变化的关系(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子,离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2、SO2等。第五章物质结构元素周期律②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏,如HCl、H2SO4等。③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C5H5OH)等。(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。第五章物质结构元素周期律(2014·高考上海卷)BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2()A．熔融态不导电B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高D．不与NaOH溶液反应A第五章物质结构元素周期律[解析]A．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，均属于分子晶体的性质，说明该化合物形成的晶体是分子晶体，分子晶体熔融态下不能电离出阴阳离子，不导电，A正确；B.该化合物的化学性质与AlCl3相似，而氯化铝溶液中铝离子水解溶液显酸性，因此BeCl2水溶液也呈酸性，B不正确；C.BeCl2与BeBr2形成的晶体均是分子晶体，分子晶体的熔点与分子晶体中范德华力大小有关。而范德华力大小与相对分子质量有关。组成相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大。后者的相对分子质量大，熔点高于BeCl2，C不正确；D.氯化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水或氢氧化铝和氯化钠，则该化合物也与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为BeCl2＋2NaOH===Be(OH)2↓＋2NaCl或BeCl2＋4NaOH===Na2BeO2＋2H2O＋2NaCl，D不正确，答案选A。第五章物质结构元素周期律2.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是()A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；极性键；分子间作用力C．氢键；氢键；极性键D．分子间作用力；氢键；非极性键C解析：雪花→水→水蒸气是状态的改变，破坏的是氢键。由水蒸气→氧气和氢气，发生了化学变化，破坏极性共价键。第五章物质结构元素周期律⊙题组一化学键与物质类别1．有以下9种物质：①Ne；②NH4Cl；③KNO3；④NaOH；⑤Cl2；⑥SO2；⑦H2S；⑧Na2O2；⑨MgCl2。请用上述物质的数字序号填空：(1)只存在离子键的是________。(2)只存在共价键的是________。(3)只存在共价键的电解质是________。(4)既存在离子键又存在共价键的是________。(5)不存在化学键的是________。⑨