金属及其化合物练习

巩固练习1.金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）___________________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________，生成物的颜色是___________色。2.保存金属钠时，应放在（）A、水中B、煤油中C、棕色瓶中D、酒精中3.以下说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈4.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（）A、都是白色的固体B、都是碱性氧化物C、都能和水反应形成强碱溶液D、都是强氧化剂5.当钠着火时，应选用灭火的是（）A、煤油B、水C、沙土D、泡沫灭火器6.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A、NaB、NaClC、NaOHD、Na2O27.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（）A、只有Na2OB、只有Na2O2C、Na2O和Na2O2D、无法确定8.钠离子的性质是（）A、有强还原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①③⑤10.下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要起氧化剂，Na2O2主要起还原剂④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤11．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（）A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．①③④②参考答案1、银白柔软4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2淡黄2、B3、C4、C5、C6、AD7、C8、BD9、B10、D11、C巩固练习1、在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈_______色，在空气中放置几分钟后发生的变化为______________。（2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为_______________。（3）金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取，理由是______________________。（4）金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为_____。（5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为_____________________________________，反应容器的上方弥漫着“白色物”，它的主要成分是___________________________________。（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶，反应后溶液由无色变为_______________色，理由是____________________________。2、红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，根据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集，检验生成氢气。请回答下列问题：（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式______________________________。（2）干燥管C内盛放的药品是_______或______。干燥管的________（m或n）端与g导管相连接。（3）在D处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图（所需其他仪器自己选择）。（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象___________________。3、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（）A、置换出金属铜B、产生气体，置换出金属铜C、生成蓝色沉淀D、产生气体，生成蓝色沉淀4、下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（）A.NaB.FeC.AlD.Cu5、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（）A、2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B、Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2↑C、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D、Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑6、在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（）a.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝管e.滤纸f.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药匙l.燃烧匙A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj7、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是A、钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失B、钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失C、钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失D、钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失8、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（）A.O2和H2的混合气体B.0.05molH2C.大于0.05molH2D.小于0.05molH2气体9、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是A、Al、Mg、NaB、Mg、Al、NaC、Na、Mg、AlD、Na、Al、Mg10、相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（）A、2：3B、3：2C、2：1D、1：111、将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（）A.2.3/100×100%B.4/(100+2.3-0.1)×100%C.4/(100+2.3)×100%D.4/(4+100-1.8)×100%12、将2.3g金属钠放入多少克水中，反应完全后，溶液中Na+与H2O分子的个数比为1:50，最后溶液中水的质量为多少？13、天平两边各放一个烧杯，烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸（足量），调节天平达到平衡。将12g镁和12g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应完毕后天平才能平衡？14、一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02gH2。求:（1）未被氧化的金属钠的质量是多少？（2）被氧化的金属钠的质量是多少？参考答案：1、（1）银白变暗这是因为钠与氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物所致（2）用滤纸吸干钠块表面煤油，防止钠与水反应放热，引起煤油燃烧（3）镊子手指表面有水份，能跟钠块反应生成强碱NaOH腐蚀皮肤（4）钠的密度比水小，与水反应，放热，使钠熔化形成银白色小球（5）钠与水反应放出氢气，推动钠球在水面上运动钠与水反应放热使与钠球接触的水蒸发，在容器上方凝聚而形成白雾。（6）使酚酞变红，钠与水反应生成NaOH。2、（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑（2）CaCl2碱石灰n（3）向下排空气法、导管口伸入试管底部（4）用拇指堵住试管口，移近火焰，松开，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H23、B4、BD5、C6、D7、A8、C9、A10、D11、B12、90g13、Al0.4g14、0.46g0.46g巩固练习1.在250mL0.1mol·L-1的Ca(OH)2溶液中通入CO2，生成1g白色沉淀.则通入的CO2可能是()A.0.44gB.0.04molC.0.112LD.4.4g2.将H2和CO在相同条件下按2∶1的体积比混合成AL混合气，当完全燃烧时，所需O2的体积为()A.ALB.0.5ALC.1.5ALD.2AL3.用CO还原1.0g某种赤铁矿石(主要成分为Fe2O3，杂质不参加反应)样品，生成的CO2跟足量的石灰水反应，得到1.36g沉淀.此赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为()A.72.5%B.44.8%C.25.6%D.80.0%4.称取14g铁放入100mL，0.1mol·L-1的CuSO4溶液中，反应后析出铜的质量为()A.0.32gB.0.64gC.16gD.32g5.把200gH2和O2混合气体，点燃爆炸后生成液态水，还剩余20g气体，则原混合气体中H2的质量分数为()A.40%B.30%C.20%D.10%6.用1L、1.0mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比是()A.3∶1B.1∶3C.3∶2D.2∶37.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，3种气体恰好完全反应，冷却至室温后所得溶液中溶质的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是()A.9∶4∶1B.13∶6∶1C.10∶6∶1D.8∶5∶28.下列说法正确的是()A.5gO2与5gH2化合可生成10g水B.8gO2与2gH2化合可生成10g水C.2gO2与8gH2化合可得10g水D.16gO2与2gH2化合可生成18g水9.用AgNO3溶液和NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别反应时，若把同体积、同物质的量浓度的三种溶液中的Cl-全部沉淀下来，所需AgNO3溶液的体积比是___________；若把同体积的三种溶液中的Cl-全部沉淀下来，所用AgNO3溶液体积相同，则此三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为________。生成沉淀的质量比为____________。(1∶２∶３６∶３∶２１∶１∶1）10.在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3的溶液内，加入700mL1mol·L-1的盐酸，反应完全后可以生成8.96LCO2(标准状况).(1)其中物质是过量的.(2)溶液中含有Na2CO3g.11.将0.65g锌加到50mL1mol·L－１盐酸中，计算：(1)标准状况下，生成H2的体积。(2)若反应完成后，溶液体积仍为50mL，这时溶液中的Zn２＋和Ｈ＋的物质的量浓度是多少?12.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积。参考答案：1、AB2、B3、A4、B5、CD6、B7、B8、D9、1∶２∶３６∶３∶２１∶１∶110、(1)HCl(2)10.6g(3)7.84L11：解：Zｎ＋2HCl======ZｎCl2＋H2↑1mol2mol1mol22.4L1molg65g65.00.05×1mol·L-10.05L×c(ZnCl2)V(H2)经分析，HＣｌ过量，应按不过量的Zn的物质的量来进行计算。反应消耗HＣｌ为：n1（HCl）＝mol02.0mol1mol01.0mol2剩余HCl为：ｎ２（HCl）＝0.05L×１ｍｏｌ·Ｌ－１－０．０２ｍｏｌ＝０．０３ｍｏｌ剩余HCl的浓度：ｃ（HCl）＝1Lmol6.0mol05.0mol03.0ｃ（H+）＝ｃ（ＨＣｌ）＝０．6ｍｏｌ·L－1Ｖ（H2）＝L224.0mol1mol01.0L4.22ｃ（ZnCl2）＝1Lmol2.0L05.0mol1mol01.0mol1ｃ(Zn2+)＝ｃ（ZnCl2）＝０．２mol·Ｌ-1答：(1)标准状况下，生成H20.224Ｌ。(2)反应后溶液中Zn２＋与H＋的物质的量浓度分别为0.2mol·Ｌ－１0.6mol·Ｌ－１。12：解：Na2CO3＋BaCl2