第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)

第三章水溶液的离子平衡上节我们学习了强、弱电解质，以及弱电解质的电离平衡，本节我们将学习水这种弱电解质，并研究它的电离平衡等问题。一、水的电离1、水的离子积：水的电离方程式：2H2OH3O++OH-可简写：H2OH++OH-水的电离常数：K电离=)()()(2OHcOHcHc通过对纯水在室温下进行导电性实验，我们测得：1升水（55.6molH2O)中，只有1×10-7mol水发生电离，此时水电离出c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，电离前后H2O的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可视为常数。根据：水的电离常数：K电离=)()()(2OHcOHcHcC(H+)×c(OH-)=K电离×c(H2O)K电离×c(H2O)积为一新的常数，叫水的离子积常数，简称水的离子积。记作Kw则有：Kw=C(H+)×c(OH-)在室温下（250C）：Kw=1×10-7×1×10-7=1×10-142、影响水的离子积的因素：水的离子积不受溶液浓度的影响，只受温度的影响，温度越高，Kw越大。如：1000C时，水的离子积常数Kw=1×10-12二、溶液酸碱性与pH水的离子积不仅适用于纯水，也适用稀的电解质水溶液（实验证明）注意：此时水的离子积所表示的意义。1、思考与交流：根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题：（1）酸性溶液中是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存在？根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题：（2）如何判断某溶液是酸性溶液还是碱性溶液？判断溶液酸碱性的标准一：（3）酸性溶液和酸溶液是否相同？纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠C(H+)C(OH-)C(H+)和C(OH-)大小的比较根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题：（4）在室温条件下，比较下列情况溶液中c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或减小）10-7mol/L10-7mol/LC(H+)=C(OH-)增大减小C(H+)C(OH-)减小增大C(H+)C(OH-)根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题：（5）在250C在10mL蒸馏水中c(H+)和c(OH-)各是多少？向其中加入10mL0.2mol/LHCl溶液后，其中溶液中c(H+)和c(OH-)大小各是多少？而水电离出c(H+)和c(OH-)各是多少？（假定溶液体积不变）判断溶液酸碱性的标准二：2、溶液的pH：（1）溶液pH的概念：溶液中c(H+)的负对数叫溶液的pH值。同理：溶液中c(OH-)的负对数叫溶液的pOH值。（2）溶液pH的计算公式：pH=-lgc(H+)pOH=-lgc(OH-)判断溶液酸碱性标准三：（3）溶液pH的计算：A、强酸、强碱溶液pH值的计算例题：分别求0.1mol/LHCl、0.1mol/LNaOH溶液的pH值？练习：分别求0.05mol/LH2SO4、0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH值。