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第三节影响化学平衡的条件0ctt1c(正)c(逆)0Vtt1V(正)V(逆)V(正)==V(逆)==0c(正)c(逆)特征：变化学平衡一定条件可逆反应A+BC+D特征：定特征：动【实验2-4】：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl10mL0.01mol/L的FeCl3溶液分装1号3号2号少量1mol/LFeCl3溶液少量1mol/LKSCN溶液操作步骤：10mL0.01mol/L的KSCN溶液0.00750.00750.02250.0025000.030.010.0050.0050.0050.005000.010.01c(H2)c(CO2)c(H2O)c(CO)c(H2)c(CO2)c(H2O)c(CO)平衡时各物质的浓度(mol·L-1)起始时各物质的浓度(mol·L-1)[阅读]CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应中起始和平衡时各物质的浓度思考：第二个平衡可以认为是增大了第一个平衡水的浓度而达到了新平衡，以数据分析，增大反应物浓度化学平衡向哪个方向移动？第三节影响化学平衡的条件一.浓度对化学平衡的影响②减小生成物浓度，平衡正方向移动。④增大生成物浓度，平衡逆方向移动。①增大反应物浓度，平衡正方向移动。结论：在其他条件不变的情况下一.浓度对化学平衡的影响③减小反应物浓度，平衡逆方向移动。第三节影响化学平衡的条件【思考】：我们可以将第一组数据看作由第二组数据减小反应物浓度而得，从数据分析，减小反应物的浓度，化学平衡向哪个方向移动？0.00750.00750.02250.0025000.030.010.0050.0050.0050.005000.010.01c(H2)c(CO2)c(H2O)c(CO)c(H2)c(CO2)c(H2O)c(CO)平衡时各物质的浓度(mol·L-1)起始时各物质的浓度(mol·L-1)①增大反应物浓度0Vtt1V(正)V(逆)②减小生成物浓度0Vtt1V(正)V(逆)问题探究：1、对已建立的平衡体系，t1时刻，增大反应物浓度的瞬间，V正和V逆如何变化？V正和V逆还相等吗？2、随着时间的推移，反应物浓度、生成物浓度如何变化？V正和V逆如何变化？最后二者关系怎样？V(正)V(逆)V(正)V(逆)二.压强对化学平衡的影响1.先决条件：反应物或生成物中有气体。压强MPaNH3﹪151030601002.09.216.435.553.669.4表2—1，4500C时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的实验数据注意：反应前后总体积有变化二.压强对化学平衡的影响1.先决条件：反应物或生成物中有气体。压强MPaSO3的分解率﹪0.10.51.01026.314.210.54.66000C,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的实验数据二.压强对化学平衡的影响1.先决条件：反应物或生成物中有气体2.结论：在其他条件不变的情况下①增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动。②减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动。3.推论：对于反应前后气体总体积不变的或平衡混合物都是固体、液体的可逆反应，达到平衡后，只改变压强，化学平衡不移动。反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡后，只改变压强，化学平衡发生移动吗？如果平衡混合物都是固体或液体呢？思考：①增大压强0Vtt1V(正)V(逆)②减小压强0Vtt1V(正)V(逆)问题探究：反应前后总体积有变化1、对已建立的平衡体系，t1时刻，增大压强的瞬间，V正和V逆还相等吗？2、随着时间的推移V正和V逆如何变化？最后二者关系怎样？V(正)V(逆)V(正)V(逆)三.温度对化学平衡的影响1.说明：对可逆反应，若正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应。【实验2-5】2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应）（红棕色）（无色）热水冷水操作步骤：实验现象：热水中混合气体颜色变深，冰水中混合气体颜色变浅。三.温度对化学平衡的影响1.说明：对可逆反应，若正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应。2.结论：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。①升高温度，②降低温度，对于反应：mA+nBpC+qD(正反应为放热反应）【实验2-4】2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应）（红棕色）（无色）平衡逆方向移动。平衡正方向移动。平衡移动方向与改变温度有何关系？①升高温度0Vtt1V(正)V(逆)②降低温度0Vtt1V(正)V(逆)问题探究：1、对已建立的平衡体系，t1时刻，升高温度的瞬间，V正和V逆还相等吗？2、随着时间的推移，V正和V逆如何变化？最后二者关系怎样？V(正)V(逆)V(正)V(逆)用催化剂0Vtt1V(正)V(逆)V(正)=V(逆)催化剂不影响化学平衡的移动，但可以缩短达平衡所需的时间一.浓度对化学平衡的影响二.压强对化学平衡的影响三.温度对化学平衡的影响①增大反应物浓度，平衡正方向移动。③减小反应物浓度，平衡逆方向移动。④增大生成物浓度，平衡逆方向移动。在其他条件不变时②减小生成物浓度，平衡正方向移动。在其他条件不变时①增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动。②减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动。温度升高，化学平衡向着吸热方向移动，温度降低，化学平衡向着放热方向移动。在其他条件不变时第三节影响化学平衡的条件平衡破坏各组分浓度将随着改变V（正）≠V（逆）条件改变一段时间后V（正）=V（逆）组分含量保持恒定各组分的浓度一定平衡状态Ⅰ化学平衡移动:可逆反应中，旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。特征特征V’（正）=V’（逆）组分含量保持新恒定各组分的浓度一定平衡状态Ⅱ化学反应速率变化增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度增大压强减小压强升高温度降低温度改变某一个条件化学平衡移动方向小结：减小向体积增大方向移动放热方向移动增大减小增大减小正向移动逆向移动逆向移动正向移动增大减小向体积减小方向移动增大吸热方向移动反馈练习：1.在500℃时，2SO2+O22SO3（正反应为放热反应）的平衡体系里，若只改变下列条件，请把影响结果填入表中：改变的条件正反应速率平衡移动方向SO2的转化率增大O2浓度减小SO3浓度同等倍数增大各物质的浓度升高温度体积不变，充入氦气增大增大增大减小不变正向移动正向移动正向移动逆向移动不移动增大增大增大减小不变2.化学反应：2A+B2C，达到化学平衡时，根据以下条件,各选择正确的选项填空。⑴.升高温度时，C的量增加，此反应（）A.是放热反应B.没有显著的热量变化C.是吸热反应D.原化学平衡没有发生移动⑵.如果A、B、C都是气体，达到平衡时减小压强，那么（）A.C的浓度会增大B.平衡向正反应方向移动C.平衡不移动D.平衡向逆反应方向移动⑶.如果已知B是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么（）①A是气体，C是固体②A、B、C都是气体③A、C都是固体④A是固体、C是气体CD④