第三课时 铁的氧化物和氢氧化物

第二节铁的重要化合物第三课时铁的氧化物和氢氧化物重点:1、氢氧化铁、氢氧化亚铁的化学性质和制备；2、Fe3+的氧化性及检验方法；3、Fe2+和Fe3+的相互转化;难点：Fe2+和Fe3+的相互转化1、铁的氧化物的性质比较氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗称色、态化合价水溶性是否为碱性氧化物与盐酸反应FeOFe2O3Fe3O4无铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2、+3是是不是FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl(浓)=2FeCl3+FeCl2+4H2O不溶不溶不溶2.铁的氢氧化物思考：制备Fe(OH)3、Fe(OH)2选用什么试剂？FeCl3FeCl2加入NaOH溶液产生的现象离子方程式产生红褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2实验3-9：在FeCl3、FeCl2分别加入NaOH溶液Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓可溶性铁盐+可溶性碱可溶性亚铁盐+可溶性碱Fe(OH)3Fe(OH)2转变过程•想一想：要制得Fe(OH)2，可采取什么措施？（1）用煮沸的蒸馏水来配制FeCl2溶液和NaOH溶液。（2）用植物油将反应体系与空气隔离.(3)用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeCl2溶液液面下，再挤出NaOH溶液,产生灰白色的沉淀。学与问你能归纳出Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学性质吗？（1）氢氧化铁的性质①与酸反应②受热可分解Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O①与酸反应(2)氢氧化亚铁的性质②有还原性，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③受热可分解,易被空气中的氧气氧化,要隔绝空气加热Fe(OH)2===FeO+H2O3.铁盐（1）Fe3+离子的检验向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血红色溶液颜色无变化交流和讨论:有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液亚铁(Fe2＋)盐铁(Fe3＋)盐（1）颜色：Fe2+Fe3+.Fe2+和Fe3+的鉴别方法浅绿色黄色（2）SCN-法：滴入KSCN溶液，呈色的是Fe3+血红（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成色沉淀是Fe3+溶液，先生成色沉淀，又迅速转变为色，最后变为的是Fe2+溶液红褐白灰绿红褐(2)Fe3+离子的氧化性实验1:在FeCl3溶液中加入Fe粉,振荡。再滴入几滴KSCN溶液现象：结论：2FeCl3+Fe==3FeCl2反应方程式：（氧化剂）（还原剂）离子方程式：溶液不显血红色溶液中不含Fe3+2Fe3＋+Fe==3Fe2＋实验2：向FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)现象：溶液变成血红色结论：原溶液中的Fe2+转变成Fe3+反应方程式：2FeCl2+Cl2==2FeCl3氧化剂还原剂离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3+＋2Cl－铁三角0Fe2Fe3Fe氧化性还原性还原性氧化性课堂小结例1：下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO4A、D例2：为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外，还要加入（）A.加入CuB.通入Cl2C.加入FeD.加入KSCNC①在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，溶液由________色变为_________色,反应方程式为____________________________.反应中氧化剂是____________,还原剂是_________.②再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色_______________；③再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为_________.说明____________________________,反应方程式为_______________________，还原剂是__________________.黄浅绿2FeCl3+Fe=3FeCl2FeCl3Fe不显血红色血红色Fe2+被氯水氧化Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl2