用过氧化氢制取氧气

生活情境1鱼池缺氧，造成大量鱼死亡。渔民损失10万余元【主要成分】过氧化氢【含量规格】15%【作用与用途】本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，用于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方便，分解快，无残留，绿色环保。【用法与用量】用法：将本品以1000倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中。用量：每亩水深1米用本品100～150ml，病情严重可加量使用。生活情境1情境解读【主要成分】过氧化氢【含量规格】15%【作用与用途】本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，用于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方便，无残留，绿色环保。【用法与用量】用法：将本品以1000倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中。用量：每亩水深1米用本品100～150ml，病情严重可加量使用。过氧化氢分解产生氧气【注意事项】1、本品遇光热易分解变质2、本品打开后，请尽快用完探究活动1：实验室中能用过氧化氢制氧气吗？探究依据：怎样才能知道是否产生了氧气？用带火星的木条实验一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：带火星的木条不能复燃探究活动1：实验室中能用过氧化氢制氧气吗？•过氧化氢不能产生氧气•过氧化氢产生的氧气太慢探究活动1：实验室中能用过氧化氢制氧气吗？木条没有复燃，说明了什么？结论：常温下过氧化氢溶液分解很慢,放出氧气少探究活动1：实验室中能用过氧化氢制氧气吗？结论：加热过氧化氢很久也会产生氧气现象：带火星的木条复燃了实验二：给过氧化氢加热实验三：再过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：带火星的木条复燃了结论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的木条复燃。探究活动1：实验室中能用过氧化氢制氧气吗？实验四：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：带火星的木条复燃了结论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化氢溶液分解产生氧气。探究活动2：实验中二氧化锰起什么作用？实验次序反应物是否加热是否加入二氧化锰带火星的木条是否复燃1过氧化氢2过氧化氢3过氧化氢不复燃复燃探究活动一用过氧化氢制取氧气，你认为可能的方法有哪些？常温无加热无常温二氧化锰复燃一、氧气的实验室制法（一）药品过氧化氢（H2O2）（无色液体）二氧化锰（MnO2）（黑色粉末）（二）原理MnO2H2O2H2O+O2过氧化氢水+氧气二氧化锰催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点•一变：化学反应速率变•二不变：质量不变、化学性质不变探究活动2：实验中二氧化锰起什么作用？（三）发生装置1.反应物的状态2.反应条件液体和固体反应不需加热选择因素：（四）收集装置（1）排水法（2）向上排空气法氧气不易溶于水氧气密度比空气大1.气体是否溶于水2.气体的密度选择因素：向上排空气法气体空气向下排空气法空气气体排水法收集装置的选择实验室制取氧气的装置实验仪器：锥形瓶、长颈漏斗、导管、水槽、集气瓶（五）注意事项2、长颈漏斗末端要伸入液面以下（锥形瓶底部）3、当气泡连续而均匀地冒出时，开始收集4、向上排空气法收集氧气时，导管应伸到集气瓶底部5、充满氧气的集气瓶应正放在实验台上防止气体沿长颈漏斗逸出使收集的氧气更加纯净将集气瓶内的空气全部排出1、检查装置气密性（六）检验1、检验氧气将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃2、检验是否集满氧气将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃在线测试右图为实验室用排空气法制取氧气的装置图，请指出图中的错误并加以改正错误改正长颈漏斗末端在液面以上导管伸入锥形瓶太长用向下排空气法收集导管没有伸到集气瓶底部长颈漏斗末端应在液面以上导管应稍露出橡皮塞应用向上排空气法收集导管应伸到集气瓶底部过氧化氢制氧气常见的三套装置装置特点装置简单不便于添加反应物便于随时添加反应物便于添加液体反应物节约药品便于控制反应速率简单装置分液漏斗理想装置长颈漏斗简易装置1、高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4MnO2O2暗紫色固体氯酸钾二氧化锰加热氯化钾＋氧气2、KClO3KClO2白色固体一、反应原理二、实验仪器和实验装置反应（发生）装置气体收集装置排水法不易溶于水或难溶于水的气体向上排空气法密度比空气大的气体向下排空气法密度比空气小的气体外焰加热夹持在距管口约1/3处在管口塞一团棉花试管口略向下倾斜导气管略出橡胶塞导管只能伸于集气瓶口1、连接装置，检查装置气密性。2、装药品，并在试管口放一团棉花3、固定装置（由下到上组装，试管口略向下倾斜）4、点燃酒精灯，加热5、当气泡连续均匀地放出时，把导管伸入集气瓶里收集，水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽，正放在桌上。6、停止加热时，先把导管移离出水面，再熄灭酒精灯三：实验操作步骤：（排水法）步骤：查、装、定、点、收、离、熄茶、庄、定、点、收、利、息实验室制取氧气反应原理：•1、•2、•3、过氧化氢二氧化锰氧气+水高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾二氧化锰加热氯化钾+氧气分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。(特点：一变多)分解反应概念由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应特点“一变多”的化学反应AB…→A+B+…“多变一”的化学反应A+B+…→AB..联系两者都是化学反应的基本类型之一我们学习了实验室制取氧气的两套装置，它们各有什么特点？探究活动三反应物都是固体，反应需要加热反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热固液不加热型固固加热型四、工业制取大量氧气的方法：1、分离液态空气法加压空气液态空气降温、加压蒸发氮气液氧利用沸点不同贮存在蓝色钢瓶中──物理变化小资料：2、膜分离技术知识回顾:制取氧气实验室工业H2O2——H2O+O2↑MnO2KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑△KClO3——KCl+O2↑△MnO2分离液态空气法化学变化物理变化膜分离技术