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第一章第一节元素周期表（第一课时）——元素周期表广西师范大学附属外国语学校李敏【教学目标】知识与技能1.能描述元素周期表的结构，知道元素在周期表位置的表示方法2.了解元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系3.能按照原子序数顺序记住1—20号元素、第ⅠA、第ⅦA、0族元素的元素名称和符号。过程与方法1、引导学生自主学习：认识元素周期表的结构2、体验科学探究的过程，使学生亲自实践，感受学习的乐趣，培养学习化学的兴趣情感态度与价值观1、培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。2、通过化学史的学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。3、通过化学史培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；教给学生一种研究化学的方法；并根据元素周期表的排布规则对学生进行事物的联系和区别的辩证唯物主义观点教育。【重点】元素周期表的结构。【难点】推算一些元素在元素周期表中的位置【课型】新授课【教学模式】自主探究、合作交流、归纳总结【教学手段】多媒体【教学过程】教师活动学生活动设计意图一、情景引入【创设情境】你们知道元素周期表是谁绘制的吗？科学家经过不懈的努力，绘制出不同的元素周期表，最终得到我们现在所使用的元素周【观察思考】【学生归纳】激发期表。PPT展示不同的元素周期表【思考、讨论、交流】阅读课本，门捷列夫有哪些伟大成就？他是按照上面原则编制元素周期表的？他的伟大成就是编制了第一章元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，发现了元素周期律，成为发展史上一个重要里程碑学生兴趣研究周期表的意义二、环节拓展【板书】第一节元素周期表一、元周期表的结构【思路导引】展示1—18号元素原子结构示意图【问题1】原子序数与原子结构有什么关系？【问题2】你还能得什么结论？【学生】原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数还能得到：1.每一横行原子电子层数相同2.每一纵行原子最外层电子数相同【讲述】每一横行原子电子层数相同，每一纵行原子最外层电子数相【学生畅所欲言】培养学生观察、总结的能力同即为元素周期表的编排原则。【板书】周期：将电子层数相同的元素按原子数递增的顺序从左到右排列成一个横行，叫周期；族：再把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，叫做族【设疑】元素周期表中有多少个周期？多少族？【教师】展示元素周期表引导学生从横向和纵向分析元素周期表。完成下列表格【设疑】周期序数与什么相同？主族序数又有什么特点？【板书】元素周期表的结构：七主七副七周期，Ⅷ族零族镧锕系。【学生合作交流】7个周期，16族【学生】周期序数等于电子层数主族序数=最外层电子数培养学生观察、合作总结板书设计：第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、元素周期表的结构1.周期：将电子层数相同的元素按原子数递增的顺序从左到右排列成一个横行，叫周期；族：再把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，叫做族三、达标演练1、判断下列说法是否正确：（1）短周期元素全是主族元素（2）短周期元素共有20种元素（3）过渡元素全是长周期元素（4）过渡元素全是副族元素2、已知某主族元素的原子结构示意图,判断其在周期表中的位置3、请填写各周期元素的种类及稀有气体的原子序数周期序数：1234567元素种类：288稀有气体序数：21018适当的练习有利于学生整合知识结构，并能促进学生进行必要的反思。四、学习小结【知识回馈】1、组织学生反思本节课的收获。2、简介Na、Al、Si、S、Cl等元素是性质和原子结构的关系。引出结构决定性质，为下节课做铺垫。引导学生进行反思与自我评价。3、元素周期表的结构：七主七副七周期，Ⅷ族零族镧锕系教学反思：本节教学内容共分为元素周期表的编排原则、结构、周期特点和族的分布等几个方面。学习本章内容对于掌握元素周期律及为化学学习服务都很有价值。本课以前三个部分为教学的重点，引导学生充分认识到元素在元素周期表中位置与原子结构的关系。第一个环节是导入。必修1已经有一定元素化学的只是系统，这一节的学习需做到承上启下。因此，通过多媒体展示些不同类型的元素周期表，丰富学生的兴趣和视野，结合阅读课本，自主学习元素周期表的发展。第二个环节是介绍元素周期表的编排原则。悟学式教学法的教学方略中提出学习应该善于观察（看一看）。教师要求学生把课本翻到附录的彩页，观察“元素周期表”，并且在大屏幕上展示电子版的“元素周期表”。学生有效观察表格，结合元素周期律的知识，师生总结出该表的编排原则。在学生尝试总结的时候，教师的启发式提问相当于穿针引线，使得教学能有效有序地进行。第三个环节是师生分析元素周期表的结构。悟学的实质就是学生参与课堂,参与学习,积极思考,在学与练的过程中形成自己的分析综合能力。学生在上一个环节的基础上深入观察,经教师点拨,最终总结出文字形式的结构特点。之后再要求学生完成课本图5—11的表格，巩固刚刚已学知识。第四个环节是介绍族的知识，这属于识记类的知识。在直观的图标面前，教师要求学生运用自己的智慧，认真观察，善于总结，最终总结出族的分类、特点、别称等知识。知识拓展的内容涉及学科交叉，引导学生拓宽思维空间。为了加强观察总结后的成果，为了帮助学生消化课堂所学的知识，我设计的本课的第五个环节——课堂练习。第一章第一节元素周期表（第二课时）——元素性质和原子结构广西师范大学附属外国语学校李敏【教学目标】知识与技能1.了解碱金属和卤族元素的性质递变规律2.以IA和VIIA族为例，了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系3.了解元素的金属性和非金属性强弱的比较方法过程与方法：1、归纳、比较法：归纳总结碱金属元素性质。2、归纳、比较法：归纳总结卤素元素性质。3、自主探究：探究碱金属和卤素性质递变规律。情感、态度与价值观：1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力。2、培养理论联系实际的能力。【重点】1、碱金属元素性质与原子结构的关系2、卤族元素性质与原子结构的关系【难点】碱金属、卤素元素性质的递变规律【课型】新授课【教学模式】实验探究式的教学方法【教学用品】多媒体；试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、溴水。【教学过程】教师活动学生活动设计意图一、复习引入【讲述】请同学们回顾元素周期表的结构，有多少个周期多少族？有的族有特别名称你们知道吗？如：第IA族复习上节课所学知识并引出所要研叫碱金属元素，第VIIA族叫卤族元素。下面我们就来学习这两族元素、复习、回顾、聆听究的物质。二、新课讲授多媒体给出碱金属单质图片【设疑】为什么这些元素叫碱金属元素呢？它们有什么内在联系。请同学填写课本P13表格，比较碱金属元素原子结构有个异同点。【引导】①相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为，易电子，作剂。②递变性：从Li到Cs，随着核电荷数的增加，依次增多，依次增大。【设疑】决定元素化学性质的因素是什么？碱金属可以发生哪些反应？【实验演示】Na、K在空气中燃烧，与水的反应。视频播放Li、Rb、Cs与水的反应。【问题】现象有何相似点和不同点？通过现象你能推测出碱金属元素的化学性质有何相似点和递变性？【板书】1、碱金属2M＋2H2O=2MOH＋H2↑金属性：LiNaKRbCs【师生小结】随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，金属性逐渐。【师生小结】请同学阅读课本归纳碱金属元素物理性质有何共同点和递变性？相似颜色均为银白色（s略带金色）硬度柔软填写课本P13表格，联想思考交流填写学生会模拟钠的性质回答与氧气反应、与水反应。认真观察每个实验【回答】相似性：都能和氧气、水反应递变性：碱金属与氧气、水反应的剧烈程度不同，自上而下越来越剧烈。【聆听、思考】培养学生自主学习、概括能力培养只是迁移的能力做好每一个实验，充分发挥实验的功能充分发挥学生主动建构知识的能力点密度较小熔沸点较低导电导热性强递变性密度变化逐渐增大（K特殊）【过渡】卤族属于哪一族元素？卤族由哪些元素组成？【问题】比较卤族元素的结构的相似性和递变性，推测其性质的相似性和递变性。【讲述】下面我们就来学习卤族元素的性质，是否与我们推测的一样。［投影］卤素单质与氢气的反应名称反应条件方程式学生成氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2====2HFHF很稳定Cl2光照H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2高温H2+Br2======2HBrHBr较不稳定I2高温、持续加热H2+I2======2HIHI很不稳定【板书】2、卤族元素从上到下：与氢气剧烈程度：F2Cl2Br2I2【阅读书写元素符号】学生：1、相同点最外层7e，都易得电子，具有氧化性。2、递变性：电子层递增，得电子能力减弱，氧化性减弱。反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成的卤化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测相符。2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2氧化性Cl2___Br2；还原性：Cl－Br－应用前面所构建的结构决定性质的思想。通过实验证明学生的推测，获得成就感提高学生课堂参与机会光500℃板书设计第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表二、元素性质与原子结构1、碱金属2M＋2H2O=2MOH＋H2↑金属性：LiNaKRbCs生成氢化物的稳定性：HFHClHBrHI氧化性：F2Cl2Br2I2【讲述】实验演示，请学生写出方程式实验现象1.将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中,用力振荡后加入四氯化碳，振荡、静止。液体分层，下层（四氯化碳层）呈橙红色，上层无色。2.将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入四氯化碳，振荡、静止。液体分层，下层（四氯化碳层）呈紫色，上层无色。3.将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入四氯化碳，振荡、静止。液体分层，下层（四氯化碳层）呈紫色，上层无色。【师生小结】通过上面的比较你能得出结构与性质间什么关系？主族元素的性质有个递变规律？【板书】同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐，失电子能力逐渐，金属性逐渐。得电子能力渐，非金属性逐渐【过渡】请学生阅读课本归纳卤族元素物理性质有何共同点和递变性？2NaI+Cl2＝2NaCl+I2氧化性：Cl2I2；还原性：Cl－I－2NaI+Br2＝2NaBr+I2氧化性：Br2I2；还原性：Br－I－学生归纳总结：结构决定性质学生：颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔沸点逐渐增大提高学生归纳总结的能力2、卤族元素小结：同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。得电子能力渐减弱，非金属性逐渐减弱。教学反思：1、新课程倡导以科学探究为主的多种学习方式，科学探究活动是学生积极主动地获取化学知识和解决化学问题的重要实践活动。《元素性质与原子结构》是进行科学探究的恰当素材，在教学设计中，创设以元素周期律的发现为载体的实验探究活动。问题线索清晰，在学生已有认识的基础上，以问题探究的形式，鼓励学生积极参与探究活动。2、注重以学生为本。在实验的过程中，体验元素周期律的形成过程，带领学生领悟从宏观到微观、从现象到本质的认识方法。教师关注学生的主动参与，让学生自己发现问题，寻找可能的原因。教师不断地创设学生感兴趣的情境，引发思考和讨论，引导学生思考什么，怎样去思考，怎样分析推理，怎样才能得出正确的结论，怎样去伪存真，怎样用实验事实为依据，以及创设活动并指导学生亲自动口、动手、动脑参与到实践活动中，在交流的过程中认识反应的本质。教师调整自身的位置，成为学生学习活动的设计者、组织者、参与者和指导者，较好地突出学生的主体地位，突出学生思维过程的展示，突出学生亲历探究的过程，培养了学生的自主探究意识和实践能力。3、恰当地使用课件直观展现金属锂、钠、钾、铷、铯与水反应的过程，帮助学生搭建起宏观物质和微观世界的桥梁，帮助学生认识宏观现象的微观本质，初步领悟从宏观到微观、从现象到本质的认识