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2013年高考全真模拟卷(二)可能用到的原子量：H—1C—12O—16Cl—S—32Na—23Fe—56Cu—64Zn—65选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将是指大气中直径接近于×10－6m的颗粒物)纳入常规空气质量评价。下列有关的说法，不正确的是()A.表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质B.在空气中形成了气溶胶C.实施绿化工程，可以有效地防治污染D.研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少污染2.下列表示物质结构的化学用语或模型图，正确的是()A.羟基的电子式：·O······HB.核内有8个中子的碳原子：86CC.乙烯的结构简式：CH2CH2D.CO2的比例模型：3.下列有关物质性质或应用的说法，正确的是()A.硅是生产光纤制品的基本原料B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次升高C.蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量D.浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期4.(2012·南通一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、AlO－2B.滴入酚酞呈无色的溶液中：K＋、HCO－3、Cl－、CO2－3C.c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：SO2－3、NH＋4、NO－3、K＋D.c(I－)＝·L－1的溶液中：Na＋、NH＋4、ClO－、SO2－45.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.标准状况下，22.4L水中所含原子总数为3NAB.常温常压下，44gC3H8中含有的碳碳单键数为3NAC.1L·L－1的醋酸溶液中含有的离子和分子的总数为D.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA6.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是()选项甲乙丙戊ACuFeCl2溶液CuCl2溶液FeBH2OFeH2O2CAlNaOH溶液H2Al2O3DCH2CH2OHO2CH2CHOH27.下列离子方程式的书写，正确的是()A.误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OB.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－===Na2SiO3↓＋H2OC.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO－4＋4H＋===SO2－4＋Mn2＋＋2H2OD.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－8.下列叙述正确的是()A.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除B.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3＋水解C.向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D.反应2A(g)＋B(g)3C(s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH09.(2011·常州三模)某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据：硫酸铜溶液①②③④加入的无水硫酸铜/g析出的硫酸铜晶体/g当加入ag(5＜a＜11)无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为()A.(1.8a—gB.(1.8a—8)gC.(1.8a—gD.(1.8a—g10.下列有关实验装置的说法，正确的是()图1图2图4A.用图1装置制取干燥纯净的NH3B.用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.用图3装置可以完成“喷泉”实验D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或是两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.利用下图所示的有机物X可生产S诱抗素Y(部分产物未写出)。下列说法不正确的是()A.X、Y结构中都有手性碳原子B.X分子中所有碳原子都可能在同一平面C.Y可以发生取代、酯化、加成反应D.1molY最多消耗3molNaOH12.下列对实验现象的解释与结论，正确的是()选项实验操作实验现象解释与结论A向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO2－4C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等13.(2011·苏南四市二模)X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。下列叙述错误的是()A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是RWZD.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种14.(2011·苏南四市二模)实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)。在上述反应的平衡体系中，I－3的物质的量浓度c(I－3)与温度T的关系如上右图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()A.该反应的正反应为放热反应B.A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)＞v(C)C.在T1、D点状态时，v正＜v逆D.由I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)推知，欲配制浓度较大的氯水，将氯气通入氯化钾溶液即可15.(2012·四川理综)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系，正确的是()A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B.pH＝的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)C.pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH＋4)c(OH－)＝c(H＋)D.·L－1CH3COOH溶液与·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)非选择题(共80分)16.(12分)某研究性学习小组拟通过粗盐提纯后的浓缩液——“苦卤”(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO2－4、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：请根据上述流程，回答以下问题：(1)要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作是____________。(2)试剂A中有两种溶质，它们是____________，试剂B成分是____________(填化学式)。(3)检验SO2－4已除尽的方法是__________________________。(4)用盐酸调节溶液的pH至pH＝5的目的是________________________。(5)控制溶液pH＝12可确保Mg2＋除尽，此时溶液中Mg2＋物质的量浓度为________________。[已知Mg(OH)2的Ksp＝×10－11]17.(15分)天然药物白藜芦醇具有抗菌、抗肿瘤、防治冠心病等功能，其合成路线如下：已知：阅读以上信息，回答下列问题：(1)1mol白藜芦醇在不同条件下充分反应时，消耗的Br2与H2的物质的量之比为________，反应①的反应类型为________。(2)反应③的化学方程式为__________________________。(3)B的同分异构体中苯环上有且只有三个相同取代基的结构有________种。(4)试剂X的结构简式为______________。(5)设置反应①的目的是____________________________。(6)以和P(OC2H5)3为原料，选择适当的无机试剂和催化剂，通过合理的途径合成。合成路线流程图示例如下：18.(13分)绿矾(FeSO4·7H2O)在医药和染料生产中有广泛应用。下面是以铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法：已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为；FeS开始沉淀时溶液的pH为，沉淀完全时的pH为。(1)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是____________________________________。通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2＋等杂质离子；②____________________________。(2)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②____________________________。(3)测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取待测溶液放于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为。(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)①下列关于选择指示剂的说法，正确的是________(填字母)。A.淀粉B.酚酞C.甲基橙D.不另加指示剂②滴定终点的判断依据是__________________________________________________________________________________________________________________。③则上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________。19.(14分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．(1)火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373～1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS＋3O2=====焙烧2ZnO＋2SO2。鼓风炉中：2C＋O2=====△2CO；ZnO＋CO=====△Zn＋CO2。在火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与铟的浸出率如下图1，硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。图1酸度对铟浸出率的影响图2液固比对铟浸出率的影响①当酸度为196时，其物质的量浓度为________。②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为________、________。(2)湿法炼锌的主要工艺流程如下：闪锌矿焙烧硫酸浸取酸浸出液净化硫酸锌溶液电解锌烟气①硫酸浸取的主要反应的离子方程式为______________________。②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2＋的离子方程式：__________________________________。③酸浸出液还含有Cd2＋，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知CdO为碱性氧化物，Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式：______________________、____________________。20.(14分)工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－·m