第1页共8页课时跟踪检测(八)化学平衡的移动1.反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是()A.加压B.减压C.减少E的浓度D.降温解析:选D正反应速率降低,可能是减压或降温,A的浓度增大,说明平衡向逆反应方向移动,只能是降温。2.下列化学平衡一定发生移动的是()A.平衡混合物中各组分的浓度发生改变B.正、逆反应速率发生改变C.组分中某物质的转化率发生改变D.体系的压强增大解析:选CA项,平衡混合物中各组分浓度发生改变平衡不一定移动,如缩小容器体积时,平衡H2(g)+I2(g)===2HI(g)不移动,错误;B项,正、逆反应速率发生改变,平衡不一定移动,如加入催化剂,错误;D项,体系的压强增大,平衡不一定移动,如平衡CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),错误。3.反应X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是()A.减小容器体积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大解析:选DA项,题给反应为反应前后气体分子数不变的反应,减小容器体积压强增大,平衡不移动,错误;B项,催化剂只改变反应速率,不改变化学平衡,Z的产率不变,错误;C项,两种反应物中,增大一种物质的用量提高另一种物质的转化率,本身转化率降低,增大c(X),X的转化率降低,错误;D项,该反应是放热反应,降温平衡正向进行,Y的转化率增大,正确。4.已知反应:2NO2(g)N2O4(g),把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里,然后用止水夹夹住橡胶管,把烧瓶A放入热水里,把烧瓶B放入冰水里,如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现,A烧瓶内气体颜色变深,B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是()第2页共8页A.上述过程中,A烧瓶内正、逆反应速率均加快B.上述过程中,B烧瓶内c(NO2)减小,c(N2O4)增大C.上述过程中,A、B烧瓶内气体密度均保持不变D.反应2NO2(g)N2O4(g)的逆反应为放热反应解析:选DA项,升高温度,正、逆反应速率都增大,正确;B项,B烧瓶内气体颜色变浅,说明平衡向生成N2O4的方向移动,B烧瓶内c(NO2)减小,c(N2O4)增大,正确;C项,容器的容积不变,混合气体的质量不变,A烧瓶、B烧瓶内气体密度都不变,正确;D项,放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深,放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅,说明升高温度平衡向生成NO2的方向移动,降低温度平衡向生成N2O4的方向移动,故反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为放热反应,错误,D项符合题意。5.对可逆反应:A(g)+B(g)C(s)+2D(g)ΔH>0,如图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)的关系,如果在t1时刻改变以下条件:①加入A②加入催化剂③加压④升温⑤移走C。符合图示条件的是()A.②③B.①②C.③④D.④⑤解析:选A使用催化剂只同倍增加正、逆反应速率,对化学平衡无影响;对于有气体参加的气体体积不发生变化的反应,改变压强平衡不移动。6.高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3(s)+CO(g)23Fe(s)+CO2(g)ΔH<0,欲提高CO的转化率,可采取的措施是()①增加Fe2O3的量②移出部分CO2③提高反应温度④减小容器的容积⑤加入合适的催化剂⑥降低反应温度A.①③B.②⑥C.②④D.④⑥解析:选B①氧化铁是固体,增加Fe2O3的量,平衡不移动,CO的转化率不变,错误;②移出部分CO2,平衡向正反应方向移动,CO的转化率增大,正确;③该反应的正反应是放热反应,提高反应温度,平衡向逆反应方向移动,CO的转化率降低,错误;④反应前后气体的物质的量不变,减小容器的容积,增大压强,平衡不移动,CO的转化率不变,错误;⑤加入合适的催化剂,平衡不移动,错误;⑥该反应正反应是放热反应,降低反应温度,平衡向正反应方向移动,CO的转化率增大,正确。第3页共8页7.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温②恒容通入稀有气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入稀有气体,能提高COCl2转化率的是()A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥解析:选B该反应为吸热反应,升温平衡正向移动,反应物转化率提高,①正确;恒容时,通入稀有气体,反应物与生成物浓度不变,平衡不移动,②错误;增加CO浓度,平衡逆向移动,反应物转化率降低,③错误;该反应正反应为气体分子数增大的反应,减压时平衡向正反应方向移动,反应物转化率提高,④正确;催化剂只能改变反应速率,不能改变平衡状态,⑤错误;恒压时,通入稀有气体,容器体积增大,反应物与生成物浓度降低,平衡向气体增加的方向移动,即向正反应方向移动,反应物转化率提高,⑥正确。8.在下列可逆反应中,增大压强或降低温度,均可使平衡正向移动的是()A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)(正反应为放热反应)C.2NH3(g)N2(g)+3H2(g)(正反应为吸热反应)D.SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)(正反应为放热反应)解析:选AA项,增大压强,平衡向正反应方向移动;降低温度,平衡也向正反应方向移动;B项,增大压强,平衡向逆反应方向移动;降低温度,平衡向正反应方向移动;C项,增大压强,平衡向逆反应方向移动;降低温度,平衡向逆反应方向移动;D项,增大压强,平衡不移动;降低温度,平衡向正反应方向移动。9.在密闭容器中进行如下反应:CO2(g)+C(s)高温2CO(g)ΔH0,达到平衡后,若改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C,平衡________,c(CO2)________。(2)缩小反应容器的容积,保持温度不变,则平衡______,c(CO2)________。(3)保持反应容器的容积和温度不变,通入N2,则平衡________,c(CO2)________。(4)保持反应容器的容积不变,升高温度,则平衡______,c(CO)________。解析:(1)C为固体,增加C,其浓度不变,平衡不移动,c(CO2)不变。(2)缩小反应容器的容积,即增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,c(CO2)增大。(3)通入N2,容积和温度不变,平衡不会发生移动,c(CO2)不变。(4)容积不变,温度升高,平衡向吸热方向移动,c(CO)增大。答案:(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变(4)向右移动增大10.在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:第4页共8页时间/s01234n(NO)/mol0.0200.010.0080.0070.007(1)800℃,反应达到平衡时,NO的物质的量浓度是____________;升高温度,NO的浓度增大,则该反应是____________(填“放热”或“吸热”)反应。(2)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________。a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂解析:(1)平衡时,n(NO)=0.007mol,c(NO)=0.007mol2L=0.0035mol·L-1。升高温度,c(NO)增大,则平衡左移,正反应是放热反应。(2)a项达没达到平衡都成立,因为反应速率之比等于化学计量数之比。反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应前后气体分子数目不相等,压强随反应的进行发生改变,b项中压强已保持不变,说明b项已达平衡状态。根据平衡状态的定义,正、逆反应速率相等可得c项也达平衡状态。密度等于质量除以体积,该反应的反应物和生成物均为气体,质量不变,而容器的体积2L,也不发生变化,所以任何条件下密度都不发生改变,d项不能说明反应是否达到平衡状态。(3)分离出NO2气体,反应速率减慢,加入催化剂,平衡不移动,升高温度该反应向逆反应方向移动,所以a、b、d均错误。增大反应物O2的浓度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动,c正确。答案:(1)0.0035mol·L-1放热(2)b、c(3)c1.在固定容积的密闭容器中,可逆反应2X(?)+Y(g)Z(s)已达到平衡,此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是()A.正反应为放热反应,X可能是气态、液态或固态B.正反应为放热反应,X一定为气态C.若X为非气态,则正反应为吸热反应D.若加入少量的Z,该平衡向左移动解析:选A固定容积的密闭容器中,升高温度气体的密度增大,说明气体质量增加,平衡向逆反应方向移动,所以正反应放热,平衡逆向移动,Y(g)的质量增加,所以不管X是气态、液态或固态,气体的密度都增大,故A正确。第5页共8页2.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是()A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3(s)后溶液颜色变浅B.2NO2(g)N2O4(g)(正反应放热),升高温度可使体系颜色加深C.反应CO+NO2CO2+NO(正反应放热),升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.合成氨反应N2+3H22NH3(正反应放热)中使用催化剂解析:选DA项,加入硝酸银,Ag+和Br-反应生成AgBr沉淀,平衡正向移动,颜色变浅,正确;B项,升高温度平衡逆向移动,正确;C项,升高温度,平衡逆向移动,正确;D项,催化剂的使用改变反应速率,不影响移动,错误。3.对于反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大,可以采取()A.体积不变,增加NO2的量B.体积不变,增加N2O4的量C.使体积扩大到原来的2倍D.使体积不变充入N2解析:选C体积不变,增加NO2、N2O4的量相当于加压,NO2的转化率增大,c(NO2)/c(N2O4)减小,A、B项错误;使体积扩大到原来的2倍,压强减小,平衡左移,NO2的转化率减小,c(NO2)/c(N2O4)增大,C项正确;使体积不变充入N2,平衡不移动,c(NO2)/c(N2O4)不变,D项错误。4.在一个固定容积的密闭容器中,放入3LX(气)和2LY(气),在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g),达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应方程式中的n值是()A.3B.4C.5D.6解析:选D因为X的浓度减小1/3,说明平衡向正反应方向移动,压强比原来增加5%,根据压强和物质的量成正比,说明生成物气体计量数之和应大于反应物气体计量数之和,从四个选项中判断,只有n=6符合上述判断,故D选项正确。5.在密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应:2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。达到平衡后,改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是()选项XYA再加入BB的转化率B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率第6页共8页D升高温度混合气体平均摩尔质量解析:选CA项,增加一种反应物的浓度,该反应物的转化率降低,另一种反应物的转化率提高,错误;B项,加入C,因为只有一种生成物,相当于对反应加压,平衡正向移动,A的体积分数减小,错误;C项,加压,平衡正向移动,A的转化率增大,正确;D项,该反应ΔH<0,升高温度,平衡逆向移动,混合气体平均摩尔质量减小,错误。6.在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.(a+b)>(c+d)C.Z的体积分数变大D.X的转化率变小解析:选D将气体体积压缩到原来的一半,若平衡不发生移动,W的浓度为原平衡的2倍;由W的浓度变为原平衡状态的1.8倍,可知化学平衡向逆反应方向移动。所以(a+b)<(c+d),Z的体积分数减小,X