《配合物的形成》教学设计

1苏教版化学选修3《物质结构与性质》专题4第二单元配合物的形成和应用《配合物的形成》教学设计石狮三中李镜才一、教材分析：本节教材位于专题4《分子空间结构与物质性质》的第二单元，既是第一单元的沿续，也是对分子空间结构的补充。由于配合物的形成，多数相当于在已知的简单化合物中插入“第三者”——新的化学成分，构成了复杂的结构，而且游离于价键规律之外，又不涉及价电子，学生往往难以把握。本节教材从实验事实出发，让学生从感性认识入门，经过实验过程的逻辑分析，引领学生参与教学活动，再抽象概括，阐述配合物的结构特点，对相关基本概念作了常识性介绍。二、教学目标：1、知识与技能：（1）掌握配合物的的概念，配位体、配位数、内界外界等相关知识；（2）知道简单配合物的基本组成和形成条件；（3）认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。2、过程与方法：（1）逐步养成自主学习化学的习惯，运用实验进行活动与探究，锻炼实验和设计实验的能力；（2）熟练地与同学交流和探讨自己的观点，3、情感态度与价值观：（1）培养学生的辨证唯物主义思想与思维方法；（2）通过配合物的广泛应用在各领域的学习，激发学生树立学好知识为祖国做贡献的人生观。三、教学重点：配合物的概念和组成四、教学难点：配合物的组成和形成条件2五、教学方法：实验探究、启发、讨论、实验探究法六、教学用具：多媒体演示资料、试管若干、新制氯气若干、硫酸铜溶液、氨水硝酸银溶液等七、教学流程设计:八、教学过程：【新课引入】教师活动学生活动设计意图设问：同学们，我们在前面了学习了共价键，共价键中有一种非常特学生回顾，思考回答：配位键的概念将新的知识与旧的知识联系起来，更能调动学生的兴趣。交流与讨论：合作学习，突破理解配合物的形成实验探究：亲身体验，感性认识配合物新课引入：实验复习，图片展示，吸引注意力成果展示：学生反馈成果，教师点评，体验学以自用练习反馈：巩固本节知识，加强理解归纳小结：理清思路，帮助记忆自主探究：配合物的区分，知识升华成果展示：学生反馈成果，教师点评，体验自学成就自学导读：认识掌握配合物的组成与结构3殊的键，大家能想起来是什么吗？讲述：今天我们就开始学习一类以配位键结合形成的物质：配合物展示投影：配合物在生活、生产和科技等方面的应用。设问：配合物的应用如此广泛，大家想不想学习配合物的有关知识呢？讲述：让我们一起来学习吧！观看投影，了解配合物的应用。首先将配合物的实际例子展示给学生，让学生产生对配合物学习的兴趣。【课程讲解】活动与探究：实验1：向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水，振荡，观察。然后加酒精过滤，将得到的晶体分成三份溶于水，分别进行如下实验：（1）用pH试纸测定酸碱度（2）加入稀NaOH（3）加入学生进行实验探究记录现象通过实验探究，分析结论：通过这样一个改进的实验，让学能通过三个实验得出最终的结论：溶液中没有NH3，没有Cu2+、但是却有SO42-，便很清晰的知道Cu2+和NH3形成了一种复杂的稳定离子。4BaCl2+HNO3溶液实验2：取5%的氯化铜、硝酸铜进行如上实验。讲述：通过实验，我们了解到Cu2+与NH3形成一种深蓝色的复杂离子[Cu(NH3)4]2+，4个NH3分子位于Cu2+的四周形成了这样的平面正四边形结构。设问：那么它们之间究竟是如何结合的呢？交流与讨论：比较H++NH3=NH4+Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+提出Cu2+与4NH3分子结合生成[Cu(NH3)4]2+的设想。引出：配合物的概念：由提供孤电子对．．．．．．的配体．．与接受孤电子对．．．．．．的中心．．原子．．以配位键．．．结合形成的化合物。【问题解决】理解思考，交流、讨论在课本中配合物的概念的重点词语上作记号。学生总结出配位键形成的条件：一个原子有孤通过观察课本中的插图，初步认识[Cu(NH3)4]2+的结构。通过类比来进行学习配合物的形成。重点词语作上记号，让学生能抓住概念的本质。问题1对配合物的概念51、请根据[Cu(NH3)4]2+中配位键的形成，总结配位键的形成的条件。自学导读：阅读课本信息提示的内容，明确：中心原子、配位体、配位数、配位原子、内界、外界等概念。总结出配合物的组成。比较：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]与[Cu(NH3)4]SO4两者的电离电子对，另一个原子有接受孤电子对的空轨道。阅读课本，自学有关配合物的相关概念。教师通过多媒体投影出结论。写出两者的电离方程式进行比较。的一个总结。充分让学生自主学习，培养学生的自学能力，归纳能力。与熟悉的复盐进行对比，加深对配合离子的理解。【问题解决】2、在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？学生得出结果：中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+配位体：H2O、NH3、F-、CN-、CO在这两个问题的基础上，让学生归纳出中心原子的特征在周期表中常见的位置：过渡金属元素的离子。配位体中配位原子的特征：有孤电子对。总结出哪些常见的原子有孤电子对：卤素原子（X）、O、S、N、P、63、现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。【练一练】某物质的实验式PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，试推测其化学式。指出其中心原子，配位体及配位数。学生首先写出这两种配合物的电离方程式：[Co(NH3)6]Cl3=[Co(NH3)6]3++3Cl-[Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-然后比较两者得出结论：要区别这两种配合物应从水溶液中Cl-的量来考虑。同时写出设计方案。学生讨论得出结论：化学式：[Pt(NH3)2Cl4]；中心原子：Pt配位体：NH3、Cl-配位数：6C。将这个问题设计两个台阶：先写出电离方程式，进行比较，找出其特点；再从其特点：都有Cl-，但是量却不同上入手来设计方案就容易得多了。在评价学生设计实验方案时同时对实验中的关键地方进行强调。如过滤之后应洗涤再干燥。此题不仅巩固了学生对配合物的概念、组成、外界内界、配位体、配位数等概念的掌握，而且进行了变化，同时考察了学生的应变能力。【课堂小结】配合物的概念：配位键配合物的组成：配体+中心原子学生回顾、归纳提炼一节课中的精华，形成主线，有利于培养学生的学习方法，善于归纳总结的能力。7【课后作业】1、课本P76：第1、2题2、比较课本P68、P69的[Cu(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+插图中两者的结构上的区别。学生记录。1、第1题有助于学生巩固配合物的内界与外界的关系；第2题分析配合物的配位数与配位原子，加深对配合物组成的理解。2、利用课本上的插图，让学生观察比较两者的结构，为下一节课《配合物的结构与性质》作准备。教学反思：1、本节课从实验入手，通过实验来对配合物作一个定性的认识，让学生从低的层次上手来学习，比较容易接受。同时在活动与探究中既锻炼了探究能力、实验能力、观察能力，同时也体现了学生相互合作、相互探讨的精神。在对课本实验进行改进的前提下，更易让学生理解配合物的内界与外界的知识。2、整个教学里面教师要讲的内容并不多，只是一种引导，大部分环节均由学生自主完成。充分体现了新课程的“过程与方法”的教学目标。为学生提供主动参与、乐于探究、积极实践的机会，让学生体验了过程，同是也学到了知识。3、本节课相对有多个环节要学生活动，加上信息量较大，为了让各环节紧扣，设计了教学用PPT演示文档，既有利于时间的控制，又克服了传统教学方法的不足84、本节课的习题除了学生解决的课本的三个问题之外，还选择了一道综合性较强的习题，巩固了学生对配合物的概念、组成、外界内界、配位体、配位数等概念的掌握，而且进行了变化，同时考察了学生的应变能力。