高二化学反应原理第一二章测试题

高二化学第一二章测试题班级（）姓名（）第一卷：（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2.5分，共50分）1．能用能量判据判断下列过程的方向的是()A．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行B．有序排列的火柴散落时成为无序排列C．水总是自发的由高处往低处流D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大2.10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()AH2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1CH2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－13．一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：()NO(g)＋CO(g)21N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取．．．的是()A．加(正)催化剂B．增大压强(体积减小)C．给体系加热D．从体系中不断移去部分CO24．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．②③C．③④D．①④5.X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为A、%1005baB、%1005)(2bbaC、%1005)(2baD、%1005)(aba6.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是A、2B、3C、4D、57．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ下列叙述正确的是A．放出热量关系：ab92.4B．三个容器内反应的平衡常数：③①②C．达平衡时氨气的体积分数：①③D．N2的转化率：②①③8.某温度下,在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g)B(g)+3C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别是6mol，2mol，6mol.在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是A.充入1mol的He(He与容器里的气体不反应),平衡不移动B.充入A、B、C各2mol，平衡将向正反应方向移动C.将A、B、C各减少1mol，达平衡后C的百分含量增加D.加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加9.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；△H0T1温度下的部分实验数据如下表。下列说法不正确的是A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol/(L·s)B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1000s时转化率为50%C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol/L,则T1T2D.T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若K1K3,则T1T310.对于可逆反应：2A(ｇ)+B(ｇ)2C(ｇ)；△H0，下列各图中正确的是11、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452kJ/mol12、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量13.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强14、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）t/s050010001500c(N2O5)mol/L5.003.522.502.50B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）15、下列对化学反应的认识错误的是（）A、会引起化学键的变化B、会产生新的物质C、必然引起物质状态的变化D、必然伴随着能量的变化16.在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是()A.SO2为0.4mol·L-1，O2为0.2mol·L-1B.SO2为0.25mol·L-1C.SO2、SO3均为0.15mol·L-1D.SO3为0.4mol·L-117．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是A．m+npB．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数增加18、在密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ•mol-1，充分反应后放出的热量为A．等于92.4kJB．等于46.2kJC大于46.2kJD．小于46.2kJ19、在一定温度下，反应)(21)(2122gXgH)(gHX的平衡常数为9。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度下HX(g)的最大分解率接近于A．10%B．18%C．20%D．40%20、某反应2C(g)A(g)+2B(g)，已知△H0，下列判断正确的是（）A．仅常温下反应可以自发进行B．仅高温下反应可以自发进行C．任何温度下反应均可以自发进行D．任何温度下反应均难以自发进行题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第Ⅱ卷非选择题（共50分）二、填空题：21、（10分）（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示（E10，E20），回答下列问题。①图中该反应是_________反应（填“吸热”、“放热”）。反应热△H的表达式为__________________。②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。化学平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。（2）丙烷是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染。已知1g丙烷完全燃烧放出50.45kJ的热量。试回答下列问题。丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为_________________________________________________________________。（3）C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝+156.6kJ·mol-1；CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2＝+32.4kJ·mol-1。则相同条件下，反应：C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H＝kJ·mol-1。22、(10分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min)(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min～4min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08mol/L(填大于、小于或等于)。②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______(单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_______(单选)。a.增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增加氢气浓度（4）对于反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)升高温度，正反应速率_______，逆反应速率_______，增大浓度，正反应速率_______，逆反应速率_______。（填“增大”、“减小”或“不变”）。23、(8分)某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是____________________________________________24、（10分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝