化学必修二第一章测试讲解

第1页共51页第一章综合测试第2页共51页第Ⅰ卷第3页共51页一､选择题20219878782021987878202198787820219878782021987878...1.(2008)2007GerhardErtlPtCOt,.,,PPtAPtPtBPtPtCPtPtDPtPt广东年诺贝尔化学奖得主对金属表面催化氧化反应的模型进行了深入研究｡下列关于和的说法正确的是和的质子数相同互称为同位素和的中子数相同互称为同位素和的核外电子数相同是同一种核素和的质量,数不同不能互称为同位素答案:A第4页共51页解析:本题考查了同位素的概念｡质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,只有A正确｡第5页共51页2.(2009·海南)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分｡下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是()A.Li,FB.Na,FC.Na,ClD.Mg,O答案:B解析:金属性最强和非金属最强的元素容易形成离子键,形成的离子键中共价键的成分最少｡第6页共51页3.下列化学用语中,正确的是()2122D.HO(DO)重水的化学式为或答案:D第7页共51页解析:A项氢氧化钠是离子化合物,其正确的电子式为;B项是Mg2+的结构示意图;C项HCl是共价化合物,其正确的电子式为,故只有D正确｡第8页共51页4.下列分子含有的电子数目与HF相同,且有四个极性共价键的是()A.CO2B.N2OC.H2OD.CH4答案:D解析:HF含有10个电子,与其电子数相同的有H2O和CH4,在CH4中含有四个极性共价键｡第9页共51页5.下列各组元素性质递变情况错误的是()A.H､Be､B原子最外层电子数依次增多B.P､S､Cl元素最高正化合价依次升高C.B､C､N､O､F原子半径依次增大D.Li､Na､K､Rb的金属性依次增强答案:C第10页共51页解析:同周期元素(除稀有气体),从左到右核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐减小,最高化合价逐渐升高,非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱;同主族元素,从上到下电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强｡故答案为C｡第11页共51页6.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98,且X的氢化物的分子式不是H2X,则下列说法正确的是()A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B.X是第二周期第ⅤA族元素C.X是第二周期第ⅥA族元素D.X是最高正化合价为+4答案:A第12页共51页解析:此题考查了元素原子结构､元素在周期表中的位置与物质性质的关系｡最高价含氧酸的相对分子质量为98的酸有两种:硫酸和磷酸｡且磷元素的氢化物的分子式不是H2X,而是PH3,故X应为磷,在第三周期第ⅤA族｡第13页共51页7.下列对离子化合物的叙述不正确的是()①离子化合物一定是含有离子键的化合物②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的③离子化合物熔点高,加热一定难分解④离子化合物中可能含有共价键也可能不含共价键A.①②B.②③C.①③D.②④答案:B第14页共51页解析:离子化合物就是含有离子键的化合物,但离子键不一定是由金属元素和非金属元素形成的,如NH4NO3全部由非金属元素组成;离子化合物中有很多受热易分解,如NH4Cl;离子化合物一定含离子键,不一定含共价键,如NaCl､KBr等不含共价键,而NaOH､Na2CO3等含有共价键｡第15页共51页8.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电答案:D解析:含有离子键的物质在熔融状态下能导电,但物质不一定能溶于水,水溶液能导电不是离子化合物的特征,如HCl气体溶于水,溶液导电,但HCl是共价化合物｡第16页共51页二､选择题(每小题3分,共24分｡每小题有1-2个选项符合题意｡)9.(2009·全国理综Ⅱ)某元素只存在两种天然同位素,且在自然界中它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63,下列叙述中错误的是()A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子答案:D第17页共51页解析:同种元素的不同核素质量数不同,不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数,故D错误｡第18页共51页10.M､N都是短周期元素,原子半径NM,它们可形成化合物MN2,由此可得出的正确结论是()A.M､N可能在同一周期B.M在N的上一周期C.M肯定是金属元素D.N可能在第三周期的第ⅥA或第ⅦA族答案:BD第19页共51页解析:由化学式MN2知,N为非金属,M可能为金属也可能为非金属,又原子半径NM,故M､N不可能位于同周期,N只能在M的下一周期,A项错,B项正确;MN2可以是CS2,C项错;MN2还可以是BeCl2,S､Cl皆位于第三周期,所以D项正确｡第20页共51页11.下列物质中,含有共价键的化合物是()A.碘化氢B.烧碱C.液溴D.食盐答案:AB解析:碘化氢分子中含有共价键H—I;烧碱中的氢氧根离子中含有共价键H—O;液溴是单质;食盐中只含离子键｡第21页共51页12.下列各组化合物的性质比较,不正确的是()A.金属性:LiNaKB.沸点:HFHClHBrHIC.稳定性:HClH2SPH3D.还原性:F-Cl-Br-答案:B第22页共51页解析:同一主族从上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,故A正确;同一主族阴离子还原性从上到下逐渐增强,D正确;同一周期从左至右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,气态氢化物稳定性逐渐增强,C正确;在HF中分子间存在氢键,使HF分子的熔沸点比HCl､HBr､HI都高,B不正确｡第23页共51页13.下列用电子式表示物质的形成过程正确的是()答案:BD第24页共51页解析:HCl是共价化合物,其电子式应写为,A不正确;在MgF2的电子式中F-间无化学键,其电子式C不正确,故只有B､D正确｡第25页共51页14.已知钡的活泼性介于钾和钠之间,下列反应可以实现的是()A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可以从冷水中置换出氢C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌答案:B第26页共51页解析:极活泼的金属与盐溶液反应时,应先考虑与水的反应,再考虑生成的碱是否与盐溶液反应,所以A､C两项不能实现,又因为Zn的还原性比Na弱,当然比Ba弱,所以Zn与Ba2+不能反应｡第27页共51页33322215.ROR:RO5R6H3R3HO,RA.R5B..RRD.RCRO在一定条件下与发生如下反应下列关于的叙述中正确的是的最外层电子数为的氢化物的水溶液属于强酸中的只能被还原在常温常压下一定是气体答案:B第28页共51页解析:由离子方程式可知:R-带一个单位负电荷,说明R最外层7个电子,而中R的化合价是+5价,说明R可以继续失电子显最高正价+7价｡R元素可以是Cl､Br､I｡而I2常温下呈固态｡故A､C､D错误｡HCl､HBr､HI溶于水后都是强酸,B正确｡3RO第29页共51页16.元素X的原子核外M电子层上有3个电子,Y2-离子的核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为()A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.XY2答案:B解析:X是Al元素,呈+3价;Y是S元素呈-2价,其化学式为Al2S3,B符合｡第30页共51页第Ⅱ卷(非选择题,共52分)第31页共51页三､填空题(共52分)456132208228508217.(10):2820285082114126,,:HeNiSnPb分科学家发现具有､､､､､､､等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性并将这些偶数称为“幻数”而具有双幻数的等尤为稳定｡根据此信息回答、、下列问题、第32页共51页(1)写出前三种质子数为“幻数”时的元素原子的结构示意图,并标明元素符号:________________________________________｡第33页共51页1718816882OOO,,________已知氧有三种同位素､､根据上述“幻数”规律氧的同位素中原子核最稳定的是｡168O第34页共51页2981142981142891143,________________,________()RRR根据现有元素周期律推算位于元素周期表的第周期第族核稳定性填“”､“”､“”｡七ⅣA第35页共51页解析:(1)根据题目信息知,2､8､20､28､50､82､114､126这样的数称为“幻数”,所以前三种质子数为“幻数”的元素是氦､氧､钙;(2)因为具有双“幻数”(即质子数和中子数都是“幻数”)的原子核最稳定,根据氧的同位素原子知,只有168O的质子数和中子数都等于幻数8,最稳定;(3)根据元素R的质子数知该元素位于周期表的第七周期第ⅣA族,由于原子的质子数是“幻数”,中子数为298-114=184,本题暗示184是幻数,所以原子相对稳定｡298114R298114R第36页共51页18.(12分)某同学做元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)｡第37页共51页实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色｡②向NaBr溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生,溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体④将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈;产生无色气体第38页共51页⑤将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.溶液由无色变为橙色请你帮助该同学整理并完成实验报告｡第39页共51页(1)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)实验内容①②③④⑤⑥实验现象(填A~F)第40页共51页答案:(1)实验内容①②③④⑤⑥实验现象(填A~F)BFACDE第41页共51页(2)写出②､③的离子方程式和④､⑥的化学方程式｡实验②__________________________,实验③__________________________,实验④__________________________,实验⑥__________________________｡2Br-+Cl2====2Cl-+Br22Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑AlCl3+4NaOH====NaAlO2+3NaCl+2H2O第42页共51页(3)实验结论:___________________｡答案：金属性:NaMgAl,非金属性ClS(或同周期元素随着核电荷数的递增,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强)解析:考查对实验现象的处理能力以及元素周期律的相关知识｡第43页共51页19.(10分)短周期的三种元素X､Y､Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5｡X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物｡请回答:第44页共51页(1)X元素的名称是:________;Y元素的名称是:________;Z元素的名称是:________｡氮碳氢第45页共51页(2)XZ3化合物的化学式是________,电子式是________｡(3)分别写出X､Y的含氧酸的化学式______________､___________________｡NH3HNO2(或HNO3)H2CO3第46页共51页解析:由短周期的X､Y､Z三种元素原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5,可知它们的电子层数依次是2､2､1,因Y元素原子的最外层上电子数是它的电子层数的2倍,可知它的结构示意图是(碳