辽宁省中考化学分类：溶液doc

2006~2009年辽宁省中考化学分类：溶液（2006锦州中考）9、下列说法正确的是()A.均一、稳定的液体一定是溶液B.能跟碱发生中和反应的物质一定是酸C.只含有一种元素的物质一定是一种单质D.含有氧元素的化合物一定是氧化物答案：B（2006锦州中考）15、图2是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：(1)40℃时，C物质的溶解度是____g；(2)60℃时，在100g水中加入90gA物质，充分溶解后，所得溶液的质量是____g；(3)将80℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别冷却至室温，溶液中溶质的质量分数不发生变化的是____溶液。答案：15.(1)60(2)170(3)C（2006锦州中考）23、实验课上，老师把一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。老师让同学们对滤液的组成进行探究。(1)同学们对滤液中所含的溶质做出了多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为________________；②溶质为________________。(2)请你设计实验来验证这两种猜想。实验操作实验现象和结论答案：23.(5分)(1)①硝酸锌和硝酸铜(1分)②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银(1分，①和②顺序可以颠倒)(2)(表述合理即可)实验操作实验现象和结论取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝(或铜片)(1分)若铜丝表面无变化，证明猜想①(或②)成立(也可表述为若铜丝表面无变化，证明溶质为硝酸锌、硝酸铜)(1分)若铜丝表面有银白色固体析出，证明猜想②(或①)成立(也可表述为若铜丝表面有银白色固体析出，证明溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银)(1分)或用下面的实验验证。实验操作实验现象和结论取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸(或其他氯化物溶若滤液无明显变化，证明猜想①(或②)成立(也可表述为若滤液无明显变化，证明溶质为硝酸锌、硝酸铜)(1分)若有白色沉淀生成，证明猜想②(或①)成立(也可表述为若有白色沉淀生成，液)(1分)证明溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银)(1分)（2006大连中考）6．实验室里用氯化钾固体配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时，下列仪器中，不必用到的是()A．托盘天平B．烧怀C．量筒D．漏斗答案：D（2006大连中考）10．生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是()A．蔗糖B．纯水冰块C．豆油D．面粉答案：B（2006大连中考）21．A、B两种物质的溶解度曲线如图所示。(1)A、B两种物质的溶解度相等时的温度为______℃(2)B物质在t2℃时的溶解度(填“”、“=”或“”)______在t1℃时的溶解度。(3)某温度下，当A、B两种物质形成的溶液均接近饱和状态时，通过增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法，都可以达到饱和状态的是____________物质形成的溶液。答案：21．(1)t1(2)(3)A（2006大连中考）35．(4分)根据下列实验报告回答问题：活动与探究：氢氧化钠溶于水后液体温度的变化探究目的：了解物质溶解前后液体温度变化情况：学习测量液体温度变化的方法。实验用品：药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、氢氧化钠固体、水。操作过程(如下图所示)①加适量水②加适量氢氧化钠③搅拌至完全溶解④测溶液温度（1）使用氢氧化钠固体时必须注意安全，其原因是()。（2）图示③中的操作存在一处错误，应改正为()。（3）图示③中错误操作改正后，上述实验能否测得氢氧化钠固体溶解前后，液体温度的变化范围?为什么?探究目的了解物质溶解前后液体温度变化情况；学习测量液体温度变化的方法。实验用品药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、氢氧化钠固体、水。操作过程(如右图所示)答案：35．(4分)(1)氢氧化纳具有腐蚀性(1分)(2)使用玻璃棒搅拌(1分)(3)不能(1分)，因为没有测量加入氢氧化钠固体前水的温度(1分)（2006沈阳中考）19、图1为A、B、C三种物质的溶解度曲线。图1请据图回答：（1）t1℃时，A物质的溶解度是_______________；（2）t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液；①均恒温蒸发等质量的水，析出晶体由多到少的顺序为______________；②均降温至t1℃，欲使A和C溶液中溶质的质量分数相等，则可以采取的一种措施是__________________。答案：19、（1）25g（2）①ABC②向C溶液中加C（或恒温蒸发C溶液或向A溶液中加水）（2007沈阳中考）3、厨房中的下列物质与水混合后，不能形成溶液的是（）A.植物油B.白糖C.味精D.食盐答案：A（2007沈阳中考）19.下图中是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请根据图像回答下列问题：（1）在A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响变化不大的物质是________________；（2）在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________________；（3）相同质量的A、B两种物质的饱和溶液，温度从t3℃降低至t1℃时，析出晶体质量较多的是__________。答案：19.（1）C；（2）CAB（或CAB，或BAC）；（3）A（2007十二市中考）15.右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。(1)M点表示____________________________；(2)t1℃时，三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是_____________；(3)从该图中你还可以获得的信息是：__________(答出一条即可)。答案：15、（1）t2时AB两种物质的溶解度相等。（2）BAC（3）C的溶解度受温度变化影响不大（或A的溶解度随着温度的升高而增大，或B的溶解度随着温度的升高而增大，某温度下A和C的溶解度相等。）（2008鞍山市一模）15．(4分）右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）曲线上Q点表示；（2）在10℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数A_______B（选填“”、“=”或“”）；（3）30℃时，将10gA物质加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液，若再加入A物质________g或降温到________℃，则都能恰好形成饱和溶液。答案：15．（1）在20℃时，Ａ、Ｂ两种物质的溶解度相等或（在20℃时，Ａ、Ｂ两种物质的溶解度均为10g（2）＜（3）1020（2008大连中考）33、（3分）某盐湖中含有氯化钠和硫酸镁等物质，随着温度的变化，该盐湖中会析出不同的物质。冬季，当水温降至10℃左右，开始析出氯化钠晶体；当水温降至0℃左右，开始析出硫酸镁晶体。（1）根据右图氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线可知，10℃时硫酸镁的溶解度比氯化钠的溶解度小，为什么硫酸镁没有析出？（2）根据上述现象，说明随着温度的变化，物质结晶与那些因素有关。答案：33、（1）一是盐湖中含氯化钠的质量分数大，二是氯化钠的溶解度随温度变化不大当温度降低时氯化钠首先达到饱和继续降温会析出氯化钠而此时硫酸镁还没有达到饱和，当温度降低到0℃时，氯化钠的溶解度比硫酸镁溶解度大，此时硫酸镁开始析出。（2）溶解度、溶质含量多少。（2008抚顺市一模）19．（6分）右图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，判断下列说法是否正确，错误的请说明理由。①Y的溶解度随温度升高而增大；②t1℃时，X与Y的溶解度相等；③Z中含有少量X时，可用冷却Z的热饱和溶液的方法提纯Z；④t3℃时，X、Y两种溶液的溶质质量分数不一定相等；⑤t2℃时，X、Y、Z三种物质各10g，完全溶解三种溶质Y需要水最多。答案：19．②错，t1℃时，X与Z的溶解度相等；（2分）③错，Z中含有少量X时，用蒸发溶剂法提纯Z；（2分）⑤错，t2℃时，X、Y、Z三种物质各10g，完全溶解三种溶质Z需要水最多。（2分）（2008沈阳中考）18．右图是固体物质甲的溶解度曲线，请据图回答下列问题。⑴t2℃时，甲的溶解度为g。⑵t3℃时，若将40g甲物质放入到100g水中，充分溶解后，所得溶液在溶解度曲线图中可表示为（填“A”或“B”）点,若将其降温到t1℃，能析出晶体g。答案：18.⑴40⑵A10（2008十二市中考）12、右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，根据该溶解度曲线获得的信息正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃时，甲和乙的溶液中溶质质量分数相等C.相同质量甲、乙两种物质的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，析出晶体较多的是甲D.乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液法提纯乙答案：C（2008十二市中考）17、(4分)向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中，滴加酚酞试液，溶液呈无色。则反应后的溶液中一定含有的溶质是______________，可能含有的溶质是______________，要检验其是否存在，可加入____________，若观察到______________________，证明该物质存在。答案：NaCl；HCl（或者氯化钠，氯化氢）；石蕊试液（或活泼金属、碳酸盐等都可）；液体变红（有气泡等合理都可）（2008十二市中考）19、(6分)实验室中，用98%的浓硫酸稀释成200g20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：⑴实验仪器有胶头滴管、量筒、细口瓶、玻璃棒和____________。⑵实验的主要步骤有计算、____________、溶解配制、装瓶并贴标签。请填写右侧的标签。⑶为了实验的安全，溶解时应将______________沿容器壁慢慢倒入_____________中，并用玻璃棒不断搅拌。⑷用量筒量水仰视读数，所配溶液溶质质量分数___________20％。(填“大于”、“等于”或“小于”)答案：（1）烧杯；（2）量取；标签写稀硫酸，20%（或H2SO4，20%）；（3）浓硫酸，水；（4）小于（2008十二市中考）23、(4分)我省许多城市濒临渤海，有丰富的海洋资源。海洋是一个巨大的资源库，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱。其制取的主要工艺流程如下：⑴利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是___________________。⑵要除去食盐水中混有的少量泥沙，操作方法是_________________________。⑶该化工厂将副产品氢气和氯气加以利用：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化气溶于水得到盐酸。写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式____________________________________，通过这个化学反应你对燃烧的新认识是_________________________________________。答案：（1）蒸发；（2）过滤；（3）略；燃烧不一定有氧气参加（或氯气有助燃性，合理即可）；（2009本溪中考）16、右图中a、b、c是三种固体物质的溶解度曲线。（1）当温度为_________℃时，a的溶解度等于b的溶解度；（2）要使接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______________（只答一点）（3）在t1℃时，分别配制100gb和c的饱和溶液，所需溶剂质量最多的是_________。答案：（1）t2；（2）降低温度（或加溶质，或加a固体物质，或蒸发溶剂）；（3）c（2009朝阳中考）12．以下四种实验操作对应的曲线正确的是（）A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B．向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液D．向等质量的金属镁和铁中分别加入足量且质量分数相等的稀盐酸答案：B（2009朝阳中考）22．（4分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关向题：（1）A点的含义是________________________。（2）t2℃时，甲的溶解度______乙的溶解度（选填“＞”、“=”或“＜”）。（3）t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是______。（写一种即可）（4）若甲的溶液中含有少量的乙物质，欲提纯甲可采用的方法是__________________。答案：(1)t1℃时，甲、