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1九年级化学知识总结1.能直接加热的仪器有_________________________________________________.。2.能间接加热（需垫石棉网）的仪器______________________________________。3.药品取用的基本原则。⑴实验室取用药品要做到“三不”：①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量。即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。5.固体药品的取用⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙或纸槽；块状固体可用镊子夹取。⑵取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来。(即“一横、二放、三慢竖”）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立。(即“一斜、二送、三直立”）6.液体药品的取用⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体接近要求的刻度时，再改用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与凹液面最低处保持水平。注意：读取一定液体的体积：俯视则读数偏大，仰视则读数偏小。量取一定液体的体积：俯视读数则量取的实际体积偏小，仰视读数量取的实际体积偏大。考点5物质的加热酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。⒉给物质加热：A：给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人。B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中于药品加热。注意点：①被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；②加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。③很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上，以免容器破裂。④给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，以免容器破裂。⑤给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。考点6仪器的洗涤仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。考点7化学研究的对象化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。考点8近代化学理论的建立⒈原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现。第二单元我们周围的空1.空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。⒉、空气中氧气含量的测定：（1）药匙中盛放的药品是红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。铁呢,在空气中就不能燃烧）（2）实验中你看到的现象是①红磷燃烧时产生白烟；②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。（3）实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。（5）若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。（6）实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。2点燃点燃点燃考点4空气的污染及防治有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧⒈空气中的有害物质烟尘（可吸入颗粒物）2.城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。考点5氧气的化学性质⑴氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。下表是氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点。考点6氧气的实验室制法⒈药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰。⒉反应原理：2H2O2MnO2======2H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO2═══△2KCl+3O2↑3.用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：查：检查装置的气密性。装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄：熄灭酒精灯。5、注意事项：⑴检查装置的气密性；(用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。)⑵将药品装入试管中，试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。并在试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管,导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。⑶将试管固定在铁架台上；（注意：①铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）②试管口应略向下倾斜:防止药品中的水分受热后成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。）(4)点燃酒精灯,要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先均匀受热后固定加热；⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集；）⑹收集完毕，先将导管移出水槽；再熄灭酒精灯,这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。6.收集方法：⑴排水法：因为氧气不易溶于水。⑵向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）7.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。8.验满方法：⑴用向上排空气法收集时，用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明瓶内的氧气已满；⑵用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。考点.氧气的工业制法——分离液态空气法原理:氮气与氧气沸点不同。（这是物理变化）第三单元物质构成的奥秘考点1.分子原子⒈概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。物质反应现象（在O2中燃烧）方程式注意木炭⒈发出白光⒉放出热量点燃C+O2===CO2盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中硫⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）⒉生成有刺激性气味的气体⒊放出热量S+O2===SO2硫的用量不能过多，防止空气造成污染红磷（暗红）⒈产生大量白烟⒉生成白色固体⒊放出热量点燃4P+5O2===2P2O5此反应生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟.用于发令枪。镁条⒈发出耀眼的白光⒉生成白色固体⒊放出大量的热量2Mg+O2===2MgO能用于照明弹等。铁丝⒈剧烈燃烧，火星四射⒉生成黑色固体⒊放出大量的热量3Fe+2O2====Fe3O4⒈预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底。⒉铁丝在空气中不能燃烧。32.分子原子的区别和联系分子原子相似之处（1）都是构成物质的微粒，（2）质量、体积都非常小，（3）处于永恒运动之中,且温度越高,运动速率越快.（4）分子原子之间有间隔，温度越高,间隔越大.(5)同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同主要区别（1）保持物质化学性质的最小粒子（2）在化学反应中可再分：分子可分成原子，原子重新组合成新的分子（1）化学变化的最小微粒（2）在化学反应中不可再分，只是重新组合.相互联系分子是由原子构成的,原子经过组合可构成分子。3.从宏观组成和微观构成上对比宏观组成微观构成（以分子构成的物质为）混合物由不同种物质组成由不同种子构成纯净物由同一种物质组成由同一种分子构成化合物由不同种元素组成的纯净物分子是由不同种元素的原子构成的氧化物由两种元素组成的纯净物，其中之一为氧元素分子是由两种原子构成的，其中的一种为氧原子单质由一种元素组成的纯净物分子是由同种元素的原子构成的金属单质，如：铁、铜、金等4.由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气等考点4原子的构成注意：①、在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，②、质子数不一定等于中子数③、原子中不一定含有中子④、质子数不同，元素种类不同。既质子数决定了元素的种类考点5相对原子质量（Ar）相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点6元素1.壳中含量最多非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝。2物细胞中含量最多的元素：氧。4.常见原子团离子：SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子OH-氢氧根离子NH4+铵根离子第五单元化学方程式和第六单元碳及氧化物考点1质量守恒定律⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。⒉质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变分子的种类一定改变可能改变——分子总数可能改变考点2化学方程式的书写A.书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。⒈金刚石、石墨物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同⒉（1）木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。⑵活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。⑶焦炭：用于冶铁，⑷炭黑：加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。考点2碳的化学性质⒈常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4个电子）应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？⒉碳的可燃性⒊碳的还原性（以木炭还原CuO为例）——用于冶炼金属⑴现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。⑵化学方程式：⑴C+2CuO2Cu+CO2↑4⑵C+CO22CO考点3实验室制取二氧化碳⒈药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸⒉原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑注意：⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯（混有氯化氢气体）；怎么除氯化氢气体？。⑵不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；⑶不能用Na2CO3代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。⒊发生装置：⒋收集装置：只用向上排空气法（因为CO2能溶于水，密度比空气大）⒌CO2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2。化学方程式：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O⒍CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。（这样做是利用CO2不能燃烧、不支持燃烧的性质）。⒎CO2的工业制法：CaCO3CaO+CO2↑⒏实验室制取CO2的实验操作过程⑴检查装置的气密性；⑵装入大理石，塞紧胶塞；⑶固定装置；⑷从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封；⑸收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部；⑹检验是否集满。考点6二氧化碳的性质1.二氧化碳的化学性质（1）二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸化学方程式：CO2+H2O==H2CO3（3）二氧化碳与石灰水反应现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。化学方程式：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O①CO2气体的检验②长期放