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1第2章元素与物质世界1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质的分类或归类正确的是（）①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物：CaCl2NaOHHC1HT③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐：玛瑙、水晶、玻璃、水泥A.①②④⑤B.③④⑤C.③④⑥D.①③④⑤⑥2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42―B.CO32―、H+、Na+、K+C.K+、Na+、SO42―、Cl―D.H+、Cl―、NO3―、Ag+3．下列说法正确的是（）A.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物B.酸性氧化物不一定是非金属氧化物C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成4．在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：Ⅰ．向该溶液中加入足量稀H2SO4产生白色沉淀并放出1.12L气体Ⅱ．将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量为3.6gⅢ．在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象下列说法正确的是（）A.实验I生成沉淀的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓B.实验I可确定Ag+、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在C.实验Ⅲ能确定SO42-一定存在D.一定存在K+，且c(K+)≥1.7mol·L-125．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A.稀盐酸B.硫酸铜溶液C.酒精溶液D.氢氧化铁胶体6．下列物质属于非电解质的是（）A.K2SO4B.铜丝C.干冰D.醋酸7．下列物质属于纯净物的是（）A.液氯B.盐酸C.水玻璃D.医用酒精8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.0.1mol·L-1NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-C.0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SCN-D.0.1mol·L-1HCl的溶液：Ca2+、Na+、C1O-、NO3-9．某无色溶液可能含I－、NH4+、Cu2+、SO32-中的若干种，向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I－②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32-④可能含有I—⑤可能含有SO32-A.②③④B.②④⑤C.①②⑤D.①②③10．下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）A.CH3COOHB.SO3C.NH4HCO3D.Cl211．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A.某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnOB.pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH、SiOC.Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O12．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A.a点溶液中含有两种溶质B.bc段发生反应的类型为置换反应C.根据图中数据可计算出氢氧化钠溶液的浓度3D.d点浓液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、SO42-13．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A.该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存B.该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个14．欲将混合液中Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl－②SO③OH－④CO2⑤CO的正确顺序是()A.①②③④B.③⑤①②C.②①③⑤D.①⑤③②二、非选择题15．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组所依据)是________________________；(2)C组物质为_______________(填化学式)；(3)D组物质中，与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是_______(填化学式)；(4)若E组和F组均有两种物质，则其分类依据是________________________。16．某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子。该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：4（1）水样中一定含有的阴离子是___________，其物质的量浓度之比为________；（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：___________________；（3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________；（4）试根据实验结果推断K+是否存在___________？（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c(K+)的范围是____________；（若K+不存在，则不必回答该问）（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_________（写出实验步骤、现象和结论）。17．碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。(1)工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等杂质，提纯工艺线路如下：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：请回答下列问题：①试剂A是________，“母液”中除了含有Na＋、CO、OH－外，还含有________等离子，过滤要“趁热”的目的是____________________________；②检验试剂级Na2CO3中Cl－和SO是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是________(填字母)；a．HCl、BaCl2、AgNO3b．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2c．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3d．AgNO3、HCl、BaCl2(2)“侯氏制碱法”的原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl5如图是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3所用到的主要装置。请回答下列问题：①各仪器口的连接顺序为a接___________________________________接b，实验时先向NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2，其原因是________(填字母)；a．使CO2更易被吸收b．NH3比CO2更易制取c．CO2的密度比NH3大②将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是_______________；③该兴趣小组用如图装置比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱，B中的试剂是________，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______________________(H2SiO3是一种不溶于水的白色胶状物)。18．现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复)：阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子：OH-、Cl-、CO32－、NO3－、SO42－已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。请回答下列问题：(1)写出A与D的化学式：A________，D________；(2)写出A与E溶液反应的离子方程式：_______；(3)已知：NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1。请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：________；6(4)若25℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH=4，则E和C溶液中由水电离出的c(H+)的比是________;将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将________(填“增大”“不变”或“减小”)(水的浓度视为常数)；(5)用惰性电极电解0.1mol·L-1D与0.1mol·L-1C各100mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量________(填“增大”“不变”或“减小”，下同);溶液的pH________；(6)向(5)中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为________g。19．Ⅰ．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请你根据所学习与掌握的知识，按下列要求填空：（1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是____________________________；（2）F组中物质除了Cl2外还有____________(填化学式)；（3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：___________________；（4）用Al3＋制备Al(OH)3，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由：____________________；Ⅱ．某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：（不要求配平）_______________；（2）反应中，被还原的元素是__________，还原剂是_______________；（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目：_________________20．工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。试分析回答下列问题：(1)该废液中可能大量存在的—种阴离子是_______(填序号)；A.SO42-B.NO3-C.Cl-D.CO32-7(2)为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是_______________；铝元素发生变化的离子方程式是______________。参考答案1．【答案】B【解析】①由两种或以上物质构成的为混合物，其中冰为固体水，故冰水混合物为纯净物，①错误；②由两种或两种以上元素形成的纯净物为化合物，而HT是由一种元素形成的，故为单质，②错误；③同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体，C60、碳纳米管、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同种碳单质，故互为同素异形体，③正确；④在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，故胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均为电解质，④正确；⑤煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；煤的气化是用煤生产水煤气；煤的液化是用煤生产甲醇，故煤的干馏、气化和液化均为化学变化，⑤正确；⑥阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子为硅酸根的化合物为硅酸盐，而玛瑙和水晶的主要成分均为二氧化硅，故不是硅酸盐，⑥错误；答案选B。2．【答案】C【解析】Ba2+、SO42―生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故A错误；CO32―、H+生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误；K+、Na+、SO42―、Cl―不反应，能大量共存，故C正确；Cl―、Ag+生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D错误。3．【答案】B【解析】A.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物，例如氯化亚铁和氯化铁，A错误；B.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn2O7等，B正确；C.金属氧