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打开原子世界的大门2020/7/33古典原子论德谟克利特：物质只能分割到“原子”近代原子论不能建立学科的原因--唯心主义道尔顿：化学元素均由不可再分的“原子”构成……为近代化学发展奠定了基础葡萄干面包模型汤姆孙：发现电子原子是有结构的伦琴：发现X射线贝克勒尔：发现铀盐具有放射性卢瑟福：铀盐有α、β辐射证明原子可以再分原子结构的认识历程2020/7/34卢瑟福在研究铀元素放射性时发现能产生两种不同的辐射，一种称之为α辐射，卢瑟福认为α粒子是氦原子失去电子后的正离子（He2+）；另一种称之为β辐射，被证实其本质是电子流；另外还存在一种γ射线，它是波长很短的电磁波。+放射源βαγ2020/7/35原子结构的认识历程原子结构行星模型卢瑟福：α粒子轰击金箔a绝大部分α粒子直线穿过金箔原子是中空的b有极少数在穿过金箔时发生了偏转，有的还被直接反弹了回来存在很小的带正电荷的核定义：原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成，电子绕原子核运动，就像行星绕太阳一样。2020/7/361.2原子的结构2020/7/37元素符号角标的意义＊将核内所有的质子和中子的相对原子质量之和取最接近的整数叫质量数XAZcb+质量数质子数离子电荷原子个数+a化合价核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）2020/7/381.3原子结构示意图和电子式2020/7/39原子结构示意图电子层：原子核外电子的分层排布原子中的核外电子在核外作高速运动，在含有多个电子的原子中，通常能量低的电子在靠近原子核处运动，能量高的电子则在离核较远处运动，及核外电子按能量高低有内层至外层排布原子结构示意图：表示原子的核电荷数和电子层排布2020/7/310核外电子排布规律核外电子一般从能量低的排到能量高的电子层各电子层最多可容纳的电子数为2n2（n表示电子层序数）最外层电子数不超过8个（K为最外层时则不超过2个）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个2020/7/311元素性质与最外层电子数的关系稀有气体：最外层8个（氦最外层2个）稳定结构一般不发生反应金属元素：最外层较少（1～3个）易失去电子达到稳定结构非金属元素：最外层较多（4～7个）易得到电子达到稳定结构2020/7/312离子定义：原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒离子分类：1、阴离子带负电的离子Cl-S2-2、阳离子带正电的离子Na+Al3+阳离子核外电子数=核电荷数-阳离子所带的电荷数阴离子核外电子数=核电荷数+阴离子所带的电荷数例题：有aXn-和bYm+两种离子，它们的电子层结构相同,写出a、b、n、m的关系式为____________。a+n=b-m2020/7/313电子式定义：用小黑点（或×）来表示元素的原子或离子的最外层电子数。简单阳离子只写电荷数，阴离子需要带括号2020/7/3141.4同位素元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子叫做元素同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。【概念辨析】下列说法是否正确？元素就是指具有相同质子数的同种原子的总称同位素就是具有相同质子数，不同中子数的同种原子××同一种原子：质子数和中子数都相同的原子同一类原子：质子数相同而中子数不同的原子2020/7/315同位素的特性同一种元素的各种同位素虽然质量不同，但它们的化学性质几乎完全一样在天然存在的某种元素里，不论游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分率（丰度）一般都是不变的。2020/7/316练习：下列微粒属于同位素的是（）A.O2,O3B.,C.,H2D.,B2020/7/3171.5相对原子质量一、原子的相对原子质量：以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟它的比值称为该原子的相对原子质量。2020/7/318二、元素的相对原子质量：精确：它的各种同位素的相对原子质量与其各同位素所占的原子百分率乘积之和相似：它的各种同位素的质量数与其各同位素所占的原子百分率乘积之和2020/7/319铜有两种天然同位素29Cu和29Cu,参考铜的原子量（63.5），估算29Cu的百分含量约是（）A20%B25%C50%D66.7%E75%656363E2020/7/320小结：列表对比