《金属钠的性质》说课稿

1《金属钠的性质》说课稿说课内容大纲：教材与学情分析教法分析教学设计说明学法分析教学程序板书设计一、教材与学情分析教材的地位及其作用本节内容以元素、化合物知识为主的内容，以钠的性质为主。教材先介绍金属与非金属的反应，接着介绍金属与酸和水的反应，而学生在初中已经接触一部分金属与非金属及金属与酸的反应，因此本节课主要探讨钠的性质，从钠与水的反应引出金属与水的反应。学生情况分析高一学生的求知欲、探索欲很强，具备了一定的探究习惯及操作能力。但自我管理和调控能力不够，在学习过程中需要教师的密切关注和管理。教材目标分析1、知识目标2、能力目标3、情感目标4、重点难点分析①认识钠是一种很活泼的金属②了解钠的物理性质③掌握钠的化学性质。①培养学生通过观察、分析、推理、归纳、对比等获取新知识的方法；②培养学生全面观察、分析和描述实验现象的能力；③培养学生合作学习的精神。①重视实验的规范操作②培养学生良好的实验习惯，增强环保意识。①重点是从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。②难点是探究性实验的观察和分析，尤其是钠与水反应的探究学习。二、教法分析体现“学教并重”的教学理念，同时根据本课的教学目标，教材特点以及学生的认知心理和认知规律，采用启发式教学方法：问题→实验→观察→分析→得出结论的程序进行教学。三、学法分析1、引导学生掌握观察实验现象的方法。2、强化学生实验的基本操作3、帮助学生抓住关键，掌握重点。四、教学程序设计（一）创设情境，提出问题1、钠为什么要保存在煤油中？2、把钠放置于空气中对钠有什么影响？3、把钠投入水中有什么现象？会不会和其它常见金属一样？提出问题，引入钠的新课分析钠原子的结构预测钠的化学性质学生分组实验归纳钠的性质课堂小结典型练习和作业巩固实验操作和安全注意事项强调2（二）自主实验，观察现象在这个教学过程中有学生分组实验主要进行三个探究：1、观察钠表面的颜色以及表面颜色的变化。2、将金属钠加热，观察实验现象。3、将钠投入水中观察现象。另外，从安全和环保角度考虑，将“钠和氯气的反应”用视频的形式展现。通过这些实验，由几位学生叙述实验现象，并说明原因。其他学生补充。（三）总结性质，得出结论1、钠的物理性质银白色有金属光泽、质软、熔点低、ρ水ρNaρ煤油2、钠与氧气反应：常温：4Na＋O2=2Na2O加热：2Na＋O2==ΔNa2O23、钠与氯气反应：2Na＋Cl2====点燃2NaCl4、钠与水反应现象浮(谐音“芙”)：钠块浮在水面上；熔(谐音“蓉”)：钠块熔成一个闪亮的小球；游(谐音“又”)：钠块四处游动；响(谐音“想”)：有嘶嘶响声；红：溶液变成红色。反应式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（四）突显重点，突破难点钠与氧气、水的反应是本节重点和难点，可用多种形式、多角度对这两个反应进行分析。①钠与氧气的反应的改进实验②钠与水反应的改进实验装置（五）课堂小结，突出主线学生小结1、本节课我学到了关于钠的哪些性质？2、学会了哪些化学知识和学习方法？还存在哪些困惑？3、对老师的授课有哪些建议。（六）随堂练习，巩固所学1．在实验室中，通常将金属钠保存在()A．水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中2．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强（七）布置作业，创新思维•课本P45第1,2题•课后探究:（1）为什么不能用手直接拿金属钠？（2）将钠投到硫酸铜溶液中，会产生什么现象，为什么？五、板书设计金属钠的性质一、钠的物理性质银白色质软熔点低ρ水ρNaρ煤油二、化学性质1、与氧气反应常温：4Na＋O2＝2Na2O加热：2Na＋O2====点燃Na2O22、与氯气反应2Na＋Cl2====点燃2NaCl3、与水反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（浮、熔、游、响、红）