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-1-班级姓名学号使用时间：2013年月日计划专题五科学探究5.3物质的检验、推断、分离&提纯（2013年版）【中考导航仪】中考说明①会用实验方法检验氧气、氢气、二氧化碳以及盐酸、硫酸、碳酸盐和铵盐。②会使用指示剂和pH试纸鉴别酸性溶液和碱性溶液（如氢氧化钙、氢氧化钠）。③会根据实验步骤和现象以及常见物质的其它特征判断物质的存在。④较简单地了解混合物的分离与提纯的原则和方法。解读考纲围绕考纲我们应掌握如下要点：考情回顾（江西省）考点年份情况统计物质的检验2012年21题8分实验题以实验操作模拟考试为背景考查物质的鉴别2009年8题2分单选题以购买黄金项链为背景检验物质的真伪物质的推断2012年19题8分填空题考查物质的转化&推断2011年21题5分填空题考查物质的转化&推断2010年21题6分填空题考查物质的转化&推断物质的分离&提纯2012年13题3分选填题考查物质的除杂和溶液酸碱度的检验2011年15题2分填空题考查物质的除杂命题预测本专题要求掌握物质鉴别和鉴定的分析方法及解答要领。中考命题的热点主要是常见气体的鉴别和常见离子的鉴定。推断题是中考中必考的综合题，推断题的形式多样，近年来中考命题的热点多是框图推断题。题型一般是选择题、填空题。分值约6分。【温馨提示】物质推断的解题思路解题时要对所给信息进行筛选，并非见到某现象就能直接准确地判断出物质成分，而是要通过它们之间的联系及现象，寻找最为明显的，最易判断的信息，即解题的关键点，再以此为突破口，由此及彼，逐一分析推理。解题的关键就是找准突破口，它可能是物质的一个特性，也可能是一个特征性的实验现象等等，找突破口需要对化学知识有较深刻理解和准确的记忆，要靠平时学习时的细心和积累。解题的方法如下：原题审析↑阅读信息联系知识认真辨析深挖细找反复推敲推理判断↑逆推法顺推法讨论法筛选法明显条件隐含条件找准突破口↑解题依据性质特征现象特征反应特征结论←—验证-2-【教材放大镜】知识点一：物质的检验、鉴别&推断1、常见气体的检验：气体检验方法实验现象O2将木条伸入到集气瓶内木条。H2点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。火焰呈色，烧杯内壁有生成。CO2将气体通入到中。澄清石灰水变。CO(1)点燃，将产生的气体通入中。(2)将该气体通入灼热，再将产生气体通入中。(1)火焰呈色，澄清石灰水变。(2)灼热的氧化铜变色，石灰水变。CH4点燃，先再其火焰上方罩一干燥的烧杯，再将附有的烧杯罩上。火焰呈色，干燥的烧杯内壁有生成，另一烧杯内壁。空气将燃着木条伸入集气瓶内。木条燃烧程度。N2将燃着木条伸入瓶内，再倒少量澄清石灰水。燃着木条，澄清石灰水无明显变化。NH3用润湿的红色石蕊试纸放在试管口试纸变蓝色水蒸气把气体通入无水硫酸铜（白色）硫酸铜变蓝色HCl把气体通入含稀HNO3的AgNO3溶液中产生不溶性白色沉淀2、酸、碱、盐的检验物质检验方法实验现象硫酸及可溶性硫酸盐取少量待检验溶液或固体于试管①紫色石蕊试液②BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸①紫色石蕊试液变色。②有色沉淀产生，且该沉淀稀硝酸。盐酸及可溶性盐酸盐取少量待检验溶液或固体于试管①紫色石蕊试液②AgNO3溶液和稀硝酸①紫色石蕊试液变色。②有色沉淀生成，且该沉淀不溶于稀硝酸。碳酸盐取少量待检验溶液或固体于试管①加入几滴稀盐酸，②生成的气体通入到澄清的石灰水中。有气体生成，且该气体使澄清的石灰水变。酸性溶液①取少量于试管，滴加几滴紫色石蕊试液②用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试纸上。③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上①紫色石蕊试液变色。②蓝色石蕊试纸变色。③pH7。碱性溶液①取少量于试管，滴加几滴无色酚酞试液②用玻璃棒蘸取少量溶液滴到红色石蕊试纸上③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上①无色酚酞试液变色②红色石蕊试纸变色③pH7。3、物质的鉴别和推断⑴物质的鉴别：根据几种物质的不同性质，用实验的方法逐一区别的过程。如果只有两种物质，只要确定了一种，余下的就是另一种物质。⑵物质的推断：根据实验内容、步骤、现象以及物质的其它特征，通过推理确定未知物的成分。①具有唯一性的物质、元素、相对分子质量：最轻的气体，相对分子质量最小的单质。地球表面分布最广的非气态物质，常温常压下是液态，相对分子质量最小的氧化物，人类生存须臾离不开的自然资源有和。空气中含量(按体积分数计算)最多的气体是，其次是，空气中含量(按质量计算)最多的元素是，其次是。地壳中含量最多的前四位元素是。组成化合物数量最多的元素是。②具有特征结构的微粒：核外只有一个电子的原子，核内一般无中子的原子，阳离子仅为一个质子的微粒，核外电子数最少的元素。③具有明显颜色特征的重要物质颜色常见物质黑色MnO2、CuO、Fe3O4、C、铁粉紫黑色KMnO4蓝色含Cu2+溶液、CuSO4•5H2O【硫酸铜晶体】、Cu(OH)2、液态O2(淡蓝)红色Cu（紫红）、Fe2O3（红棕色）、HgO、红磷P（暗红）红棕色NO2红褐色Fe(OH)3黄色含Fe3+溶液、黄金（Au）、硫磺（单质S）绿色含Fe2+溶液(亚铁盐溶液)（浅绿）如：FeCl2等、Cu2(OH)2CO3【碱式碳酸铜】黄绿色Cl2白色能溶于水：P2O5、MgO、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KClO3固体、无水CuSO4难溶于水能溶于酸：Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3-3-难溶于水不溶于酸：AgCl、BaSO4★有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)；有臭鸡蛋气味：H2S④具有特殊现象的物质：在O2中燃烧火星四射的物质；在空气中燃烧产生黄光且产生白烟的是；在空气中燃烧产生耀眼强光的是；使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；与血红蛋白结合，使人中毒的气体；在空气中产生白色酸雾，且有刺激性气味的溶液；易自燃、有剧毒，难溶于水的物质。⑤火焰的颜色(略)知识点二：几种常见离子的检验方法1、几种常见离子的颜色所含离子颜色例如含Cu2+的溶液蓝色CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液等含Fe2+的溶液浅绿色FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液等含Fe3+的溶液黄色Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液等KMnO4溶液紫红色2、几种常见离子的鉴定离子鉴定H+⑴酸性溶液能使紫色石蕊变，无色酚酞；⑵酸溶液中的H+与锌等反应，有可燃性气体产生。【或滴加碳酸盐溶液，如碳酸钠溶液】⑶用pH试纸进行鉴别。OH-⑴碱性溶液能使紫色石蕊变，使无色酚酞变；⑵可溶性铜盐或可溶性铁盐，有蓝色沉淀或红褐色沉淀生成。⑶用pH试纸进行鉴别。Cl-取待测物质加入溶液和稀硝酸，如果仍有存在，则证明含有Cl-SO42-取待测物质加入溶液（或溶液）和稀硝酸，如果仍有存在，则证明含有SO42-CO32-、HCO3-在待测物质中滴加，将产生的气体通入，如果澄清石灰水变浑浊，则证明含有CO32-或HCO3-Cu2+可溶性碱（如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液），有蓝色沉淀生成。Fe3+可溶性碱（如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液），有红褐色沉淀生成。Ca2+滴入Na2CO3溶液，再滴入稀HCl，若生成白色沉淀，后又冒无色无味气泡，则有Ca2+NH4+⑴取待测物质加研磨，若有产生，则证明含有铵根离子，化学反应为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；⑵取待测物质于试管加溶液反应，用润湿的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝色知识点三：物质的分离&提纯方法适用范围或原理举例物理方法磁吸法有铁存在，则可分离铁铁粉和铜粉的混合物（用磁铁分离）过滤法①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯（只去除不溶性杂质）；水的净化结晶法蒸发①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质海水晒盐降温可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同KNO3中混有少量的NaCl化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4至无气泡为止：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2至无沉淀为止：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl置换法将杂质通过置换反应而除去除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O加热法杂质受热易分解除CaO中的CaCO3可加热：23COOaCaCOC高温转化法将杂质用化学反应转为主分除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuO △ Cu+CO2【温馨提示】除杂的基本原则：①不增：在除去杂质的同时，不增加新杂质；②不减：在除去杂质的同时，不减少被提纯物，或者说被提纯物不能变成其他物质；③易分：通过操作后，各成分易于分离（如可以通过过滤，除去多余的杂质）。-4-■重点疑点讨论1.解答物质鉴别题的原则是什么应从最简的方法，用最少的试剂，取得最明显的现象加以鉴别，以达到简便、快速、正确的最佳鉴别效果。2.解答鉴别题的步骤如何一般按如下程序：(1)取少许溶液(固体取少许配成溶液)。(2)加入少量试剂。(3)观察实验现象。(4)判断检验结论。(5)写出反应的化学方程式。3.①某溶液中滴入Ba(NO3)2溶液后，生成白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解。则白色沉淀一定是BaSO4吗？该溶液一定是硫酸溶液吗？②某盐溶中滴入BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解。则白色沉淀一定是BaSO4吗？该盐溶液一定是硫酸盐溶液吗？③某溶液中滴入AgNO3溶液后，生成白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解。则白色沉淀一定是AgCl吗？该溶液一定是盐酸溶液吗？【我的疑惑】请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学一起解决。【考点新突破】击破考点一：物质的检验、鉴别&推断例题1：为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳，用下图所示装置进行实验。试回答：⑴装置B中盛放的试剂是_____，目的是为了___________________。⑵当观察到_________________时，说明混合气体中一定混有一氧化碳。⑶如果混合气体中混有一氧化碳，为了保护环境，应在D装置的排气管口采取的措施是___________________________。[分析]本题的实验目的是检验氢气和二氧化碳中是否混有一氧化碳。在我们现有的知识中，没有学过能直接证明一氧化碳存在的方法。要检验一氧化碳的存在必须依靠检验生成物的方法。根据图示装置应该将一氧化碳还原氧化铜的装置和反应作为核心。用石灰水检验一氧化碳还原氧化铜的生成物，从而间接证明一氧化碳的存在。在已知的混合气体中，氢气对实验无影响，可以不必考虑。二氧化碳则能使石灰水变浑浊，影响一氧化碳的检验。因此，必须在一氧化碳还原氧化铜的反应发生前除净二氧化碳，显然A装置起的是这个作用。但A装置是否除净了二氧化碳还需要进一步检验，B装置所起的就是这个作用。[解答]⑴氢氧化钙溶液检验二氧化碳是否已除净；⑵D中石灰水浑浊而B中石灰水澄清；⑶将尾气点燃。例题2：有四瓶澄清透明的溶液。①MgCl2溶液；②Cu(NO3)2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶液。不用其它试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是()A、④②①③B、①④③②C、②③①④D、②④①③[分析]不用其它试剂要将几种溶液一一鉴别，一般分为两类：第一类是有特性(颜色、气味等)物质存在，这类题可先将特征物质检出，然后再用该物质做试剂，逐一对其它待检物质进行通检。第二类是没有特征物质存在，一般采用两两混和法，辅助加热法等。都是固体粉末的也可采用水溶法。本题属第一类。本题的四种溶液，只有Cu(NO3)2溶液为蓝色，其它溶液均无色，可通过观察颜色，先将Cu(NO3)2鉴别出来。分别再取少量未鉴别的溶液，加入适量NaOH溶液，因只