高三化学大题训练含答案

高三化学大题练习1．（11海一25）（13分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。回答下列问题：（1）C的元素符号是，D在周期表中的位置。（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：。（3）实验③中出现的现象是。（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为。2．(11西一25)（14分）Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。（1）W在元素周期表中的位置是，Z2Y的电子式是。（2）工业合成XQ3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是。a．升高温度b．加入催化剂c．将XQ3及时分离出去d．增大反应体系的压强（3）2.24L（标准状况）XQ3被200mL1mol/LQXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是。（4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，a极的电极反应式是。（5）已知：W(s)+Y2(g)=WY2(g)ΔH=－393.5kJ/molWY(g)+Y2(g)=WY2(g)ΔH=－283.0kJ/mol24gW与一定量的Y2反应，放出热量362.5kJ，所得产物的物质的量之比是。（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是。3．（11海二25）（15分）X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。回答下列问题：（1）Z元素的原子结构示意图为。（2）A的电子式为，E的化学式为。（3）写出下列反应的化学方程式：①，③。（4）A和E反应生成G，Z2Y是一种麻醉剂，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为。4．（11西二25）（14分）A、B、D、E、Y为5种短周期元素。①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。②D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属。请回答：（1）AD2中具有的化学键的类型是。ABCDEFFFF①③②④12（2）高温时，6gA的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75kJ，其反应的热化学方程式是。（3）D与氢元素可组成含有10个电子的X－，与X－组成元素相同，原子数个数比也相同的分子的电子式是。（4）将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强（填“大于”、“等于”或“小于”）原来的2倍，原因是。（5）E的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是（用离子方程式表示）。（6）YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。5．（11海二27）（15分）煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。（1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1molH2O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为。又知：①C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol②CO(g)+21O2(g)====CO2(g)ΔH=-283.0kJ/mol焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)ΔH=kJ/mol。（2）CO可以与H2O(g)进一步发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。起始物质的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20①该反应的平衡常数表达式为。②平衡时，甲容器中CO的转化率是；容器中CO的转化率：乙甲；丙甲。（填“”、“=”或“”）③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度（填“升高”或“降低”）。6.（12海一25）（14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V?L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出热量：32.8kJ②2800t2放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为%。（3）计算容器②中反应的平衡常数K=。（4）下列叙述正确的是（填字母序号）。a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等b．容器②中反应达平衡状态时，Q65.6kJc．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d．容器①中，反应的化学反应速率为：（5）已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：。（6）容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol。若用200mL5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）。min)/(4)(12LmolVtOH7．（12西一25）（14分）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3请由上表数据回答：（1）非金属性SiC（填“”或“”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下。（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）。a．H2SiO3b．H2SO3c．H2CO3（3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因。（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）。（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式），用化学平衡移动的原理解释其原因：。8.（12海二28）（15分）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2O===CH3CH2OH+CH3COOH实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入（填化学式）气体。（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：阳极：①4OH--4e-==O2↑+2H2O②阴极：①②CH3CHO+2e-+2H2O==CH3CH2OH+2OH-（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”）。电解（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（填字母序号）。a.c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍b.c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)c.c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(CH3COO-)+c(OH-)d.c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(OH-)（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是。（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇kg（计算结果保留小数点后1位）。9．（10北京25）由短周期元素组成的化合物．．．X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。②Al3+在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2+在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。实验过程：Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，产生白色沉淀B，过滤。Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是__________。由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有．．．的元素是磷、_____________。（2）Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________。（3）Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________。（4）沉淀C的化学式是_____________。（5）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:1:3，则X的化学式是_____________。10（11北京25）.(12分)在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)F2+H22HF1.8×10361.9×1032Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334⑴已知t2t1，HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）。⑵HX的电子式是。⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是。⑷X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：。⑸K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。⑹仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，（选填字母）。a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c.HX的还原性逐渐减弱d.HX的稳定性逐渐减弱11.（12北京25）(13分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：。（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是.（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随)(23SOn：)(3HSOn变化关系如下表：)(23SOn：)(3HSOn91：91：11：91８.２7.26.2①上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：。②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：。（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：①3HSO在阳极放电的电极反应式是。②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：。12.（12北京26）(12分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：（1）已知: