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课时20化学反应中的热效应①能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。②能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。③了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）等概念。④能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。①能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。②能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。③了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）等概念。④能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。①能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。②能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。③了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）等概念。④能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。高三一轮复习江苏省华罗庚中学高三化学组成群暖手炉的使用方法：向暖手炉内加入5mL~10mL的专用油（主要成份之一是液态丁烷），点火引发反应，即可加热，一般能保持60℃的恒温约8小时。Q1、写出暖手炉内发生反应的化学方程式。2C4H10+13O2===8CO2+10H2O点燃放热放热放热吸热思考：常见的放热反应1、多数化合反应2、燃烧反应3、中和反应4、活泼金属与水或酸反应5、铝热反应常见的吸热反应1、多数分解反应2、盐溶液的水解3、弱电解质的电离4、几个特别反应：Ba(OH)2·8H2O+NH4ClC+H2O(g)C+CO2考点一：常见的放热反应、吸热反应为什么有的反应会放出热量，而有的反应需要吸收热量呢？思考：决定于反应物的总能量与生成物的总能量的高低。从反应物和生成物的总能量角度分析吸热吸热反应△H＞0能量反应过程生成物反应物放热△H＜0放热反应反应物生成物能量反应过程暖手炉的使用方法：向暖手炉内加入5mL~10mL的专用油（主要成份之一是液态丁烷），点火引发反应，即可加热，一般能保持60℃的恒温约8小时。Q2、已知C—C键能akJ·mol-1，C—H键能bkJ·mol-1，O=O键能ckJ·mol-1，C=O键能dkJ·mol-1，H—O键能ekJ·mol-1，请结合相应物质的结构估算上述反应的△H。2C4H10+13O2===8CO2+10H2O点燃化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成旧键断裂需要能量，新键形成需要能量。放出吸收从键能角度分析△H=断键吸收的总能量—成健放出的总能量暖手炉的使用方法：向暖手炉内加入5mL~10mL的专用油（主要成份之一是丁烷），点火引发反应，即可加热，一般能保持60℃的恒温约8小时。Q3、结合前面计算得到的△H，如何完整准确的表示该反应的反应热？2C4H10+13O2===8CO2+10H2O点燃考点三：热化学方程式的书写及判断(1)注明各物质的聚集状态。(气:g液:l固:s溶液:aq)(2)△H“-”为:放热，△H“+”为:吸热，单位:kJ·mol-1(3)需注明反应的温度和压强，若不注明温度和压强，一般指25℃,1.01×105Pa(4)系数表示该物质的物质的量，可以是整数、小数或分数。(5)化学计量数必须与△H相对应。书写热化学方程式注意事项：暖手炉的使用方法：向暖手炉内加入5mL~10mL的专用油（主要成份之一是液态丁烷），点火引发反应，即可加热，一般能保持60℃的恒温约8小时。Q4、已知C4H10(l)==4C(s)+5H2(g)△H=125kJ·mol-1氢气的燃烧热△H=-285.8kJ·mol-1碳的燃烧热△H=-393.5kJ·mol-12C4H10(l)+13O2(g)==8CO2(g)+10H2O(l)△H=?2C4H10+13O2===8CO2+10H2O点燃考点四：盖斯定律的应用盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分步完成，其焓变是不变的。即：化学反应的反应热，只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应具体进行的途径无关。Q=Q1+Q2=Q3+Q4+Q5热化学方程式可以和数学代数式一样进行加、减、乘、除运算！注意：1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变盖斯定律的应用技巧：知识网络：化学反应中的热效应反应热、焓变燃烧热吸热反应放热反应热化学方程式△H计算盖斯定律表现表达量化定义1．反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。ΔHkJ·mol－1考点二：反应热的基本概念2．焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量。表示符号：单位：考点二：反应热的基本概念3．燃烧热：101kPa，1mol物质完全燃烧所放出的热量。注：完全燃烧指氮元素转化为N2(g),氢元素转化为H2O(l),碳元素转化为CO2(g)。