高中化学重点知识—高考化学元素化合物专题复习.ppt

1231.硫酸根离子的检验：2.碳酸根离子的检验：3.碳酸钠与盐酸反应：4.木炭还原氧化铜：5.铁片与硫酸铜溶液反应：6.氯化钙与碳酸钠溶液反应：7.钠在空气中燃烧：钠与氧气反应：8.过氧化钠与水反应：9.过氧化钠与二氧化碳反应：BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑Fe+CuSO4→FeSO4+CuCaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl4Na+O2→2Na2O2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O22CuO+C2Cu+CO2↑高温2Na+O2Na2O2加热410.钠与水反应：11.铁与水蒸气反应：12.铝与氢氧化钠溶液反应：13.氧化钙与水反应：14.氧化铁与盐酸反应：15.氧化铝与盐酸反应：16.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：17.氯化铁与氢氧化钠溶液反应：18.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：19.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：20.氢氧化铁加热分解：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑3Fe+4H2O(g)→Fe3O4+4H2↑2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑CaO+H2O→Ca(OH)2Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2OAl2O3+6HCl→2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2OFeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaClFeSO4+2NaOH→Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O↑加热521.实验室制取氢氧化铝：22.氢氧化铝与盐酸反应：23.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：24.氢氧化铝加热分解：25.三氯化铁溶液与铁粉反应：26.氯化亚铁中通入氯气：27.二氧化硅与氢氟酸反应：硅单质与氢氟酸反应：28.二氧化硅与氧化钙高温反应：29.二氧化硅与氢氧化钠反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O→2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O2FeCl3+Fe→3FeCl22FeCl2+Cl2→2FeCl3SiO2+4HF→SiF4↑+2H2OSi+4HF→SiF4+2H2↑SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O加热SiO2+CaOCaSiO3高温630.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：31.硅酸钠与盐酸反应：32.氯气与金属铁反应：33.氯气与金属铜反应：34.氯气与金属钠反应：35.氯气与水反应：36.次氯酸光照分解：37.氯气与氢氧化钠溶液反应：38.氯气与消石灰反应：39.盐酸与硝酸银溶液反应：Na2SiO3+CO2+H2O→Na2CO3+H2SiO3↓Na2SiO3+2HCl→2NaCl+H2SiO3↓Cl2+H2O→HCl+HClOCl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2OHCl+AgNO3→AgCl↓+HNO32Fe+3Cl22FeCl3点燃Cu+Cl2CuCl2点燃2Na+Cl22NaCl点燃2HClO2HCl+O2↑光照2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O740.漂白粉长期置露在空气中：41.二氧化硫与水反应：42.氮气与氧气在放电下反应：43.一氧化氮与氧气反应：44.二氧化氮与水反应：45.二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：46.三氧化硫与水反应：47.浓硫酸与铜反应：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2→Ca(HCO3)2+2HClOSO2+H2O→H2SO32NO+O2→2NO23NO2+H2O→2HNO3+NOSO3+H2O→H2SO4Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑加热N2+O22NO[天然固氮]点燃2SO2+O22SO3催化剂500ºC，常压848.浓硫酸与木炭反应：49.浓硝酸与铜反应：50.稀硝酸与铜反应：51.氨水受热分解：52.氨气与氯化氢反应：53.氯化铵受热分解：54.碳酸氢铵受热分解：55.硝酸铵与氢氧化钠反应：NH3+HCl→NH4ClNH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O加热C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O加热Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑加热NH3·H2ONH3↑+H2O加热NH4ClNH3↑+HCl↑加热NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑加热956.氨气的实验室制取：57.氯气与氢气反应：58.硫酸铵与氢氧化钠反应：59.二氧化硫与氧化钙反应：60.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：61.二氧化硫与氢氧化钙反应：62.二氧化硫与氯水反应：63.二氧化硫与硫化氢反应：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑加热SO2+CaO→CaSO3SO2+2NaOH→Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2OSO2+Cl2+2H2O→2HCl+H2SO4SO2+2H2S→3S+2H2OCl2+H22HCl点燃或光照(NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O加热1064.NO、NO2的回收：65.硅与氟气反应：66.硅与氢氧化钠溶液反应：67.硅单质的制取a粗硅的制取：b粗硅转化为纯硅：NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2OSi+2F2→SiF4Si+2NaOH+H2O→Na2SiO3+2H2↑SiO2+2CSi(粗硅)+2CO高温电炉Si(粗硅)+2Cl2SiCl4加热SiCl4+2H2Si(纯硅)+4HCl高温11121阿伏加德罗常数a)条件问题:常温常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4L/molb)状态问题:标准状况下，水、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态，不能使用22.4L/molc)特殊物质的摩尔质量以及微粒数目:如D2O、18O2、H37Cl等d)某些特定组合物质分子中的原子个数:如Ne、O3、P4等e)某些物质中的化学键数目:如白磷(31g白磷含1.5molPP键)、金刚石(12g金刚石含2molCC键)、晶体硅及晶体SiO2(60g二氧化硅晶体含4molSiO键)、石墨(12g石墨含1.5molCC键)、Cn(1molCn含nmol单键，n/2mol双键)等f)某些特殊反应中的电子转移数目:如Na2O2与水、二氧化碳的反应(1mol过氧化钠转移1mol电子)、Cl2与水、NaOH的反应(1mol氯气转移1mol电子，若1mol氯气作氧化剂转移2mol电子)、Cu与硫的反应(1mol铜转移1mol电子或1mol硫转移2mol电子)等一、热点问题131阿伏加德罗常数g)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化:如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3+、Al3+、CO32等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等h)由于生成小分子的凝聚体(胶体)使溶液中的微粒数减少:如1molFe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1moli)此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数还是溶液中的所有分子(应考虑溶剂水)数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况(加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数)一、热点问题142离子共存问题a)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等不与OH共存b)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中，如CH3COO、F、CO32、SO32、S2、PO42、AlO2等不与H+大量共存c)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存；它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子；遇强碱(OH)会生成正盐和水，如HSO3、HCO3、HS、H2PO4、HPO42等d)若阴阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存，如:Ba2+、Ca2+与CO32、SO32、PO43、SO42等；Ag+与Cl、Br、I等；Ca2+与F、C2O42等e)若阴阳离子发生双水解反应，则不能大量共存，如:Al3+与HCO3、CO32、HS、S2、AlO2等；Fe3+与HCO3、CO32、AlO2等一、热点问题152离子共存问题f)若阴阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存，如:Fe3+与I、S2；MnO4(H+)与I、Br、Cl、S2、SO32、Fe2+等；NO3(H+)与I、S2、SO32、Fe2+等；ClO与I、S2、SO32等g)因络合反应或其它反应而不能大量共存:Fe3+与SCN；Al3+与F等(AlF63)h)此外，还有与Al反应产生氢气的溶液(可能H+；可能OH，含H+时一定不含NO3)；水电离出的c(H+)=1013mol/L(可能为酸溶液或碱溶液)等一、热点问题163热化学方程式a)Q=反应物总能量生成物总能量=生成物中的总键能反应物中的总键能注意:①同一热化学方程式用不同计量系数表示时，Q值不同②热化学方程式中计量系数表示物质的量③能量与物质的凝聚状态有关，热化学方程式中须标明物质的状态④Q中用表示吸热，+表示放热⑤计算1mol物质中所含化学键数目时，应首先区分晶体类型，分子晶体应看其分子结构(如P4中含6个PP键，C60中含30个C=C键和60个CC键)，原子晶体应看其晶体结构，特别注意化学键的共用情况(如1molSiO2中含4molSiO键，1mol晶体Si中含2molSiSi键)一、热点问题173热化学方程式⑥在表示可燃物燃烧热的热化学方程式中，可燃物前系数为1，并注意生成的水为液态b)物质分子所含化学键的键能越大，则成键时放出的能量越多，物质本身的能量越低，分子越稳定一、热点问题184元素周期律与元素周期表a)判断金属性或非金属性的强弱金属性强弱:①最高价氧化物水化物碱性强弱②与水或酸反应，置换出H2的易难③活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼的金属非金属性强弱:①最高价氧化物水化物酸性强弱②与H2化合的易难或生成氢化物稳定性③活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质b)比较微粒半径的大小:①核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大:阳离子半径原子半径阴离子半径，如H+HH、FeFe2+Fe3+、Na+Na、ClCl一、热点问题194元素周期律与元素周期表②电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小，即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小如:⑴与He电子层结构相同的微粒:HLi+Be2+⑵与Ne电子层结构相同的微粒:O2FNa+Mg2+Al3+⑶与Ar电子层结构相同的微粒:S2ClK+Ca2+③电子数和核电荷数都不同的微粒:同主族:无论是金属还是非金属，无论是原子半径还是离子半径从上到下递增同周期:原子半径从左到右递减离子半径分阴阳离子，同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径如Na+Cl；第三周期原子/离子半径最小是Cl/Al3+一、热点问题204元素周期律与元素周期表c)元素周期结构一、热点问题纵列，为稀有气体第族个个纵列、、第个第Ⅷ族ⅦⅠ个副族ⅦⅠ个主族个族个纵行若排满，元素种类为周期第不完全周期、、元素种类分别为周期、、第长周期、、元素种类分别为周期、、第短周期个周期个横行元素周期表180110981B~B7A~A7)16(18327321818654882321)7(7ïîïíìîíìïïîïïíì214元素周期