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新课标卷《物质结构与性质》试题特点、课程设置、复习建议合肥一中1试题特点新课标Ⅰ卷和Ⅱ卷从2013年开始到2015年已经三年了，试题基本以原新课标卷和宁夏卷化学试题为模板，经过不断改造与创新，已基本上趋于稳定，在知识块的考查上基本没有发生过大的变化，题型比例和分值分配基本不变。选做题中第37题为《物质结构与性质》模块的内容，分值为15分。本题的考查形式和内容也逐渐形成相对固定的风格。（1）考查形式对比2015年两份新课标试卷第37题。2015年全国新课标乙全国Ⅰ卷37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。（3）CS2分子中，共价键的类型有、C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。2015年全国新课标甲全国Ⅱ卷37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，和具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。（3）C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为。（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为；晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度（g/cm3）。（1）考查形式从形式上看，新课标Ⅰ卷三年来题干中都不含元素的推断，直接给出相应设问元素及其相关物质。而新课标Ⅱ卷都是给出4－5种未知元素的代号以及相关的信息，需要考生先进行推导，然后才能进行答题。三年来的六份试题中除2014年新课标Ⅰ卷外，都给出了一幅到三幅晶胞图或晶体结构示意图。要求考生从图中提取相关信息做答。（2）考查内容201320142015新课标Ⅰ卷以碳和硅为背景讨论能层、能级、共价键、杂化轨道、晶体结构、化学方程式书写等以Cu、Al、Fe为背景讨论晶胞、电子排布式、共价键类型、配合物、密度计算等以C为背景考查电子云、电子排布、原子成键原因、共价键类型、杂化方式、晶体类型判断、晶体结构分析等新课标Ⅱ卷先推导出四种元素：F、K、Fe、Ni，再考查电子排布图、电离能及电负性、晶胞和晶体密度的计算、化学键的类型及配体等先推导出五种元素：H、N、O、S、Cu，再考查电离能、电子排布图、杂化方式、化学键类型、价层电子互斥、晶胞的计算、配位化合物等先推导出四种元素：O、Na、S、Cl，再考查电负性、电子排布式、晶体的性质和类型、杂化方式、价层电子互斥、化学方程式的书写、晶胞和晶体密度的计算等通过上表分析，不难发现三年考题均考查了选修模块《物质结构与性质》中最核心和最重要的内容。两卷常考知识点有：电子排布式（图）、电负性、电离能、杂化轨道方式、键类型、分子空间结构、晶体化学式的确定、晶体密度计算。两卷在知识点的考查内容上并没有明显的差别两卷在难度上由于缺少数据，没有确切的结论。感觉新课标Ⅱ卷难度较大。2.课程设置建议河北省化学选做题选做率统计表2012年题号分值选做率得分率平均分36150.04284.2537150.4331.64.7438150.51558.252013年题号分值选做率得分率平均分36150.07918.82.8337150.4540.16.0138150.4846.16.922014年题号分值选做率得分率平均分36150.109.421.437150.3352.917.9438150.5735.805.37从2012年－2014年河北省考生选做和得分情况来看，选做37题的考生在40%左右，人数较多；而从三年的得分情况来看，本题与有机题的难度系数各有起伏，很难控制完全相同，有时甚至相差甚远。如2014年选做《物质结构与性质》的考生平均比选做《有机化学基础》的考生多出2.54分！因此建议安徽省各校应该在高二或高三阶段开设《物质结构与性质》选修课，给考生留下选择的余地。3复习建议《考试大纲》与《考试说明》对比（一）原子结构与元素的性质1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2．了解元素（同一短周期）电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。考试大纲与《考试说明》对比1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3．了解简单配合物的成键情况。4．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系5．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质6．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。考试大纲与《考试说明》对比（三）分子间作用力与物质的性质1．了解化学键和分子间作用力的区别。2．了解（分子间）氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。3．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。4.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。5.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。（1）考试大纲中关于《物质结构与性质》提出了3条15项，以下内容是复习重点：①能用电子排布式表示1-36号原子核外电子、价电子的排布。②掌握基本概念，电离能、电负性、共价键键能、键长、氢键、晶格能等。③杂化轨道类型及空间构型。④金属晶体的堆积方式及其晶胞的计算。（2）结构化学难点是晶胞分析及其计算，这是制约结构化学得满分的主要因素。因此在复习结构化学时要注意突破这一难点。有关晶体结构的计算，对学生的空间想象能力及数学基础要求较高，在教学过程中应加强与数学教师的交流，注意指导学生解题的角度、解题的方法及解题结果的表达，充分发挥数学在化学教学中的工具作用。（3）新课标全国卷高考试题较以往的安徽卷增加了一些考试内容，如电子排布图、逐级电离能、分子空间构型、价层电子互斥理论、杂化轨道理论等等，且这些内容在高考化学试题中占有不小的比重。这些新增内容即便对于教了很多年的老教师来讲都是一个不小的挑战，它需要教师首先自学大学化学的有关内容，真正地理解其本质，然后才能更好地指导学生去学习。（4）复习进度的思考7年来，我们高三复习对于《物质结构与性质》的一般安排明年如何安排？