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电解质溶液──《酸碱中和滴定》【考试大纲要求】了解强酸强碱中和滴定的原理【考查方式】考查中和滴定仪器操作要求、中和滴定计算、误差分析等。以选择题、计算题为主。【知识点复习】一．中和滴定的原理、仪器和试剂1．滴定原理①概念：用的酸（碱）来测定的碱（酸）的方法。②原理：，可表示为。2．仪器和试剂（以标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液）⑴仪器：⑵试剂：☆酸式、碱式滴定管的使用注意：精确量取液体：除用滴定管外还可用⑶关于酸碱指示剂①常见酸碱指示剂及其变色范围指示剂变色范围甲基橙3.14.4红色橙色黄色②滴定时指示剂的选择滴定内容指示剂终点时颜色变化及PH盐酸→NaOH溶液（）→（）NaOH溶液→盐酸（）→（）NaOH溶液→醋酸（）→（）盐酸→氨水()→()二．中和滴定操作（以标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液）☆实验关键：①②1．准备⑴滴定管：①检验酸式滴定管是否；②洗澡涤滴定管后要用洗涤2～3次，并排除管尖嘴处的；石蕊酚酞8.210无色粉红色红色色58红色紫色蓝色白纸③用漏斗注入至“0”刻度上方2—3cm处；④将液面调节到“0”刻度(或“0”刻度以下某一刻度)记下刻度．⑵锥形瓶：只用洗涤，不能用润洗．⑶移液管：转移少量溶液用，其洗涤方法与滴定管相同．2.滴定⑴用(或)取一定体积待测液于中，滴入1—2滴．⑵用左手握，右手不断旋转振荡，眼睛注视至时，记下刻度。3．计算每个样品滴定次，取平均值求出结果．三．误差分析1．读数：①滴定前俯视，滴定后仰视，②滴定前仰视，滴定后俯视，2．滴定管尖嘴有气泡：①滴定开始无气泡，滴定中产生了气泡，②滴定中，滴定管尖嘴部分的气泡未赶尽就进行滴定，3．洗涤方面：①滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，②锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗，③量取待测液的滴定管用蒸馏水洗后立即量取待测液，4．终点判断：①滴定终止半分钟后，溶液又呈现滴定前的颜色，②滴定后，向溶液中返滴一滴待测液，溶液颜色没有变化，【典型例题解析】〖酸碱指示剂〗例1．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3．1～4．4②甲基红4．4～6．2③酚酞8．2～10，现用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（）A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用②或③例2．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH＝3．9，则可推断用标准盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（）A．石蕊，由蓝变红B．甲基橙，由橙变黄C．酚酞，红色褪去D．甲基橙，由黄变橙例3．取相同体积(0.025L)的两份0.01mol/L的NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的PH(填增大、减小或不变)，其原因是。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，其中第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积VB，则(1)以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是；(2)以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是。〖中和滴定中仪器〗1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（）〖误差分析〗1．某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)加入待测的NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中：(g)加入适量蒸馏水；(h)加入酚酞试液2滴；(i)滴定时，边滴边振荡；(j)边注视滴定管内液面的变化；(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；(1)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，(m)记录液面刻度i读数；指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示)：。