第二节钠的化合物ppt课件[1]

化学式类别色、态Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O2化学性质氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH1、氧化钠和过氧化钠与水反应与CO2反应Na2O碱性氧化物过氧化物白色、固体淡黄色、固体操作+现象初步结论①把水滴入少量的Na2O2，现象：；带火星的木条放在试管口，现象；手触摸试管外壁，现象：。②加1~2滴酚酞溶液,现象:；振荡后,现象:。反应过程产生O2，且有氢氧化钠生成,同时,放出热量有大量的气泡产生木条复燃放热溶液先变红后红色褪去氧化钠和过氧化钠过氧化钠的用途之——呼吸面具氧化钠和过氧化钠过氧化钠的用途之——潜水艇氧化钠和过氧化钠Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打色态白色粉末细小白色粉末2、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水稳定可用于玻璃、造纸、纺织等工业；可做洗涤剂等。可用于灭火剂、发酵剂、医药等。不稳定溶解性热稳定性与酸反应用途碳酸钠与酸反应速率比碳酸氢钠慢续上表（补充）与NaOH反应与Ca(OH)2反应溶液与CO2反应相互转化不反应NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3不反应Na2CO3NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2==NaOH+CaCO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3+Na2CO3+2H2O(1)CO2+H2O(2)少量H+（1）固体（加热）（2）溶液（加NaOH）碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性步骤Na2CO3NaHCO3①加入几滴水②加10mL水③加1~2滴酚酞溶液初步结论加水结块；放热加水部分溶解；感受不到热量变化振荡时间长时可溶解固体量减少溶液变红(较深)溶液变微红色Na2CO3比NaHCO3易溶于水,溶液碱性比NaHCO3溶液强Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2CO3NaHCO3操作和现象取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两支试管，同时加热，烧杯A和烧杯B的现象（内装有澄清石灰水）。现象：．装置结论碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3固体NaHCO3固体澄清石灰水AB烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△ABNa2CO3和NaHCO3与酸反应Na2CO3NaHCO3操作和现象取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两个汽球，将其套在两根装有2mL稀盐酸的试管上，将碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管内，观察现象（注意试管内的现象和小气球的变化）装置结论碳酸钠和碳酸氢钠现象1：两支试管内都有气体产生（试管内）现象2：A气球胀气的速度比B气球快（小气球的变化）HCO3-+H+H2O+CO2↑CO32-+2H+H2O+CO2↑结论：NaHCO3与稀HCl反应的速率比Na2CO3与HCl反应的速率快为什么Na2CO3与HCl反应的速率较慢？Na2CO3与稀HCl反应是分步进行的：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑碳酸钠和碳酸氢钠的用途碳酸钠和碳酸氢钠如何鉴别NaHCO3和Na2CO3?（1）将两粉末溶于水配成溶液，分别加入酚酞试剂，显深红色的是Na2CO3,显浅红色的是NaHCO3。（2）将两固体溶于水配成稀溶液，向两溶液中滴加入稀盐酸，立即产生气体的是NaHCO3，开始无气泡，加入一定量稀盐酸后才产生气体的是Na2CO3。（3）将两固体加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体是NaHCO3，不能产生气体的是Na2CO3。（4）将两固体溶于水配成稀溶液，向两溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3，不产生沉淀的是NaHCO3。课堂小结重点:1、过氧化钠的性质。2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较难点:过氧化钠的性质。OHCOCONaNaHCO223232NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是()A.Na和H2OB.Na2O2和H2OC.Ca(OH)2和Na2CO3D.Ca(OH)2和NaClD课堂练习D.Ca(OH)2和NaCl下列离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑C.氧化钠与盐酸反应:O2-+2H+==H2OD.小苏打与稀硫酸反应:CO32-+2H+==CO2↑+H2OBB.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑根据Na2O,Na2O2,Na2CO3,NaHCO3的性质，请设计不同方案对这四种物质进行鉴定观察颜色Na2O2（淡黄色固体）Na2O,Na2CO3,NaHCO3（白色固体）加稀盐酸Na2O（没现象）Na2CO3（有气体产生，但不剧烈）NaHCO3（有气体产生，反应剧烈）Na2O,Na2O2,Na2CO3,NaHCO3课堂练习思考1.如何除去括号中的杂质？（1）NaHCO3(Na2CO3)（2）Na2CO3(NaHCO3)（1）将混合物溶于水，向水溶液中通入足量CO2气体，再将水溶液低温蒸干。（2）将混合物加入试管中加热至不再产生CO2气体。3.焰色反应（1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。（2）操作步骤：①洗：用稀盐酸洗涤铂丝（或光洁无绣的铁丝）②烧：放在火焰上灼烧至火焰颜色与原来相同③蘸：用铂丝（或者铁丝）蘸取药品（或溶液）④烧：在火焰上灼烧，观察火焰颜色（3）Na和K焰色反应的颜色Na：黄色K：紫色（透过蓝色钴玻璃）3、焰色反应3、焰色反应常见金属元素焰色反应的颜色：钠(Na):黄色钾(K):紫色钙(Ca):砖红色锶(Sr):洋红色钡(Ba):黄绿色铜(Cu):绿色锂(Li):紫红色助记词钠黄钾紫钙砖红锶洋红、钡黄绿铜绿铷紫锂紫红（4）应用制烟花，鉴定某些金属元素的存在（5）注意①焰色反应是某些金属元素特有的性质。②焰色反应是物理性质而不是化学性质。③做焰色反应是应采用铂丝或者无锈的铁丝，用稀盐酸洗涤铂丝（或铁丝）④观察K的焰色反应的颜色须透过蓝色钴玻璃。Na2O2与H2O反应，有H2O2生成，H2O2再分解成H2O和O2操作+现象初步结论往上述溶液中加入适量二氧化锰,现象：；静置至溶液澄清，取上层澄清溶液置于试管中，滴入1~2滴酚酞溶液，振荡，现象：有大量气泡产生溶液不褪色氧化钠和过氧化钠2Na2O2+4H2O4NaOH+2H2O22H2O22H2O+O2↑(复分解反应)(氧化还原反应)Na2CO3和NaHCO3性质比较(小结)物质碳酸钠碳酸氢钠俗名色态溶解性热稳定性∆纯碱、苏打小苏打白色粉末Na2CO3•10H2O为晶体细小白色晶体可溶于水溶解度小于碳酸钠稳定，受热难分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O↑+CO2↑易溶于水不稳定，受热易分解