专题2--氧化还原反应(高三总复习)

1专题二氧化还原反应一、考点、热点回顾（易混点）1、氧化还原反应的概念（1）氧化还原反应的定义：凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫氧化还原反应。（2）氧化还原反应的特征：反应前后元素的发生改变。（3）氧化还原反应的本质：反应前后是否有转移。（4）氧化还原反应的判断：关键要看反应前后元素的是否发生改变。2、基本概念及其之间的关系特征化合价升高化合价降低实质电子电子反应物性质性性过程氧化反应还原反应结果被被产物3、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是；复分解反应一定是；化合反应和分解反应是氧化还原反应。有参加的化合反应和有生成的分解反应是氧化还原反应。4.反应规律强氧化剂＋强还原剂→还原产物＋氧化产物(弱还原性)(弱氧化性)在同一反应中：（1）氧化和还原总是同时发生、同时存在，有氧化必有还原；（2）氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物5.氧化性、还原性判断规律（1）从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fｅ3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cｌ－、S2＿等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fｅ2＋、S、Cｌ2等（2）根据金属活泼性判断：金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。Aｇ＋＞Hｇ2＋＞Fｅ3＋＞Cｕ2＋＞H＋＞Fｅ2＋2金属活动顺序表：___________________________________________________单质还原性：按金属活动性顺序表的顺序依次减弱。（3）根据非金属的活泼性判断：非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S离子还原性：S2＿＞I－＞Br－＞Cｌ－＞F－（4）通过化学反应规律判断：强氧化剂＋强还原剂→还原产物＋氧化产物(弱还原性)(弱氧化性)如：Cl2+H2S→2HCl+S氧化性：氧化剂＞氧化产物，Cl2S；还原性：还原剂＞还原产物，H2SHCl（5）通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe+3Cl2→2FeCl3，Fe+S→FeS，可得出氧化性Cl2＞S。（6）由反应条件的难易比较：是否加热、有无催化剂及反应温度高低或反应物浓度。MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O（浓、加热）KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2↑+3H2O（浓、不加热）2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（不加热）氧化性：KMnO4＞KClO3＞MnO26.常见的氧化剂和还原剂（1）常见氧化剂：①非金属单质：如Cl2、O2、Br2等。②含有高价态元素的化合物：如浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。③某些金属性较弱的高价态离子：如Fe3＋、Ag＋、Pb2＋、Cu2＋等。④过氧化物：如Na2O2、H2O2等。（2）常见的还原剂：①活泼金属单质：如K、Na、Mg、Al等。②非金属离子及低价态化合物：如S2一、H2S、I-、CO、SO2、H2SO3、Na2SO3等。③低价阳离子：如Fe2＋等。④非金属单质及其氢化物：如H2、C、NH3等。7、氧化还原反应配平、单桥法表示电子转移的数目和方向（——电子得失守恒）（1）一般氧化还原反应H2SO4（浓）+C→SO2↑+CO2↑+H2O（2）部分氧化还原反应Cu+H2SO4（浓）→CuSO4+SO2↑+H2O3NH3+Cl2→NH4Cl+N2Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2+NO2↑+H2O（3）归中反应（同一元素）归中反应的原则：只靠拢，不交叉H2SO4（浓）+H2S→SO2+S↓+H2OKClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2ONH4NO3→N2↑+H2O↑+HNO3（4）歧化反应（同一元素）NO2+H2O→HNO3+NOS+NaOH→Na2S+Na2SO3+H2O二、典型例题考点一、氧化还原反应中的基本规律——先后规律例题：在NaI、KCl、MgBr2的混合溶液中滴加氯水，当溶液中有Br2生成时，溶液中不可能存在的离子是。A．Cl-B．Br-C．I-D．不能确定变式1——加深理解类1．已知反应：Fe＋Cu2+→Fe2+＋Cu；2Fe3+＋Cu→2Fe2+＋Cu2+，则Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性由强到弱顺序为。2．已知反应：Cl2＋2KBr→2KCl＋Br2；Br2＋2KI→2KBr＋I2则Cl—、Br—、I—的还原性由强到弱的顺序为。变式2——拓展综合类3．已知：①2FeCl3＋2KI→2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2→2FeCl3。判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是。A．Fe3+＞Cl2＞I2B．Cl2＞Fe3+＞I2C．I2＞Cl2＞Fe3+D．Cl2＞I2＞Fe3+4．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：①A、C均能与稀硫酸反应放出气体。②B和D的硝酸盐反应，置换出D。③C与强碱反应放出气体。④C、E在冷浓硫酸中发生钝化，由此可判断A、B、C、D、E依次是。A．Fe、Cu、Al、Ag、MgB．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、FeD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe考点二、氧化还原反应中的基本规律——先后规律电子得失总数相等4例．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32—将转化成。A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-变式1——加深理解类1．24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应生成Na2SO4，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是。A．+6B．+3C．+2D．02．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是。A．NO2B．NOC．N2OD．N2变式2——拓展综合类3．38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是。A．1.0×10-3molB．1.6×10-3molC．2.2×10-3molD．.2.0×10-3mol4．在反应8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2中，若有1molCl2参加反应，则被氧化的NH3质量为。A．136gB．45.3gC．34gD．11.3g三、课后练习1．配平下列方程式（若还没完成请写完整）①P+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4②K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2+H2O③Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+④Mg+HNO3（稀）→Mg（NO3）2+NH4NO3+H2O⑤K2Cr2O7+KI+H2SO4→Cr2（SO4）3+K2SO4+I2+H2O2．（双选）下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是。A．Ca2+、Na+、S2-、CO32-B．NH4+、H+、S2-、NO3-C．Cu2+、K+、OH-、Cl-D．Fe2+、K+、H+、MnO4-3．24毫升浓度为0.05摩尔/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩尔/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是。A．+2B．+3C．+6D．054．M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应M2O7X-+3S2-+14H+2M3++3S+7H2O，则M的化合价是。A．+6B.+4C．+3D．+25．（双选）已知常温下在溶液中发生（1）2A2++B22A3++2B-；（2）16H++10Z-+2XO4-2X2++5Z2+8H2O；（3）2B-+Z2B2+2Z-反应，由此推断下列叙述正确的是。A．X2+是XO4-的还原产物B．Z2在（2）、（3）中均为氧化剂C．反应Z2+2A2+2A3++2Z-可以进行D．微粒氧化性：XO4-Z2A3+B26．下列叙述中正确的是。A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质B．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D．含金属元素的离子一定是阳离子7．硝酸铵受热分解生成氮气、水和硝酸的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比为。A．5：3B．5：4C．5：8D．3：58．已知黑火药爆炸反应为2KNO3+S+3C3CO2+N2+K2S，则1molKNO3可氧化碳的质量为。A．6克B．12克C．18克D．15克9．已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，酸根离子被还原，产物为A3+，且知A2On2-的浓度为0.3mol/l的溶液100ml，与浓度为0.6mol/l的B2-的溶液150ml恰好完全反应，则n值为。A．4B．5C．6D．710．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O，其中还原剂是。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。（写详细过程）11．0.3mol硫化亚铜与硝酸反应，若生成Cu（NO3）2、NO、S和H2O，那么在参加反应的硝酸中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为。（写详细过程）12．在反应P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4中，当有5molCu2+被还原时，被氧化的磷质量为g，转移的电子数目是个。1．略；2．BD；3．B；4．A；5．AC；6．C；7．A；8．D；9．D；10．HBr；0.5mol/L；11．1：3；12．62；10NA；6【ⅲ过程与方法B级能力提升】1.下列各组离子中能大量共存的离子组是。A．Fe2+、Fe3十、SO42-、Cl-B．Ca2+、Ag+、NO3-、Br一C．H+、MnO4-、I一、K+D．H十、AlO2-、Na+、Cl一2．下列各组物质在常温下能发生氧化还原反应的是。7A．H2S与SO2B．浓HNO3与NO2C．浓H2SO4与Na2SO4D．浓H2SO4与Cu3．在下列反应中，H2O2作还原剂的是。A．H2S+H2O2→S↓+2H2OB．H2O2+PbO2→PbO+O2↑+H2OC．4H2O2+PbS→PbSO4十4H2OD．H2O2+H2SO3→H2SO4+H2O4．NaH能和NH3反应,其离子反应式为：H-+NH3→NH2-+H2↑,根据上述反应事实可以得出的正确结论是。A．NH3具有还原性B．H一既是氧化剂也是还原剂C．H2既是氧化产物也是还原产物D．该反应属于置换反应5．下面化学方程式系数配得正确的是。A．2KMnO4+11H2S+5H2SO4→K2S04+2MnSO4十13S↓+16H2OB．2KMnO4+8H2S+4H2SO4→K2SO4+2MnSO4+9S↓+12H2OC．2KMnO4+5H2S+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+S↓+4H2OD．2KMnO4+5H2S+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O6．某溶液能使酚酞试纸变红，则该溶液中可能大量存在的离子组是。A．Na+、Al3+、Br-B．K+、S2-、SO32-C．Na+、AlO2-、SO42-D．K+、Ca2+、Fe3+7．某元素单质1摩尔跟4摩尔硝酸恰好完全反应，则该元素的化合价不可能的是。A．+1B．+2C．+3D．+48．一定条件下，SO2与H2S的混合气体共2.5mol，充分反应后测得还原产物比氧化产物少16g，则原混合气体中SO2和H2S的质量比为。A．16：17B．8：17C．17：32D．17：489．铋酸钠在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成MnO4-，在调节铋酸钠溶液的酸性时，如只能提供下列物质，最好选择。A．稀硝酸B．氢硫酸C．盐酸D．硫酸氢钾10．将3.48Fe3O4克完全溶解在100ml1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25ml。恰好使溶液中Fe2+全部转变为Fe3+，Cr2O72-