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电子原子核夸克夸克质子中子一.基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化。2、物理变化：没有生成其它物质的变化。3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成的物质。6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成的物质，各物质都保持原来的性质。7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。10、单质：由同种元素组成的纯净物。11、化合物：由不同种元素组成的纯净物。12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的112作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。某原子的相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。(注意加上原子系数计算)16、离子：带有电荷的原子或原子团。17、原子的结构：原子核质子中子电子在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：A+B→AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。如：AB→A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A+BC→AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。如：AB+CD→AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O22H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变)22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子(H+)的化合物。如：HClH++Cl－HNO3H++NO3－H2SO42H++SO42－+n28…n初中数理化公式概念汇总ChuZhongShuLiHuaGongShiGaiNianHuiZong初中数理化公式概念汇总第2页(共11页)2碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子(OH－)的化合物。如：KOHK++OH－NaOHNa++OH－Ba(OH)2Ba2++2OH－盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。如：KNO3K++NO3－Na2SO42Na++SO42－BaCl2Ba2++2Cl－25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。注：Fe3O4既是酸性氧化物又是碱性氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O)27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。二.基本知识、理论空气的成分氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%。主要的空气污染物NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质。其它常见气体的化学式NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。常见的酸根离子或金属离子SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸)、MnO4－(高锰酸根)、MnO42－(锰酸根)、Cl－(氯离子)、PO43－(磷酸根)、HCO3－(碳酸氢根)、HSO4－(硫酸氢根)、HPO42－(磷酸氢根)、H2PO4－(磷酸二氢根)、OH－(氢氧根)、HS－(硫氢根)、S2－(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)化学式和化合价⑴化学式的意义：①宏观意义：a、表示一种物质；b、表示该物质的元素组成；②微观意义：a、表示该物质的一个分子；b、表示该物质的分子构成；③量的意义：a、表示物质的一个分子中各原子个数比；b、表示组成物质的各元素质量比。⑵单质化学式的读写：①直接用元素符号表示的：a、金属单质。如：钾K、铜Cu、银Ag等；b、固态非金属。如：碳C、硫S、磷P等；c、稀有气体。如：氦(气)He、氖(气)Ne、氩(气)Ar等。②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)、F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：O3(臭氧)等⑶化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读。①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)、MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)⑷根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化学式的步骤：a、按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b、看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c、交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。核外电子排布1~20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)1H金属非金属稀有气体2He氢氦1.0084.0033Li4Be5B6C7N8O9F10Ne锂铍硼碳氮氧氟氖6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.1811Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar钠镁铝硅磷硫氯氩22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.9519K20Ca……钾钙39.1040.08排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)；②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)；③先排满内层再排外层。注：元素的化学性质取决于最外层电子数。金属元素原子的最外层电子数4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。化学方程式书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律。书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”等。酸碱度的表示方法——pH值说明：⑴pH值=7，溶液呈中性；pH值7，溶液呈酸性；pH值7，溶液呈碱性。⑵pH值越接近0，酸性越强；pH值越接近14，碱性越强；pH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。金属活动性顺序表(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu说明：⑴越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；⑵排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。三.物质俗名及其对应的化学式和化学名序号俗称化学名化学式序号俗称化学名化学式⑴金刚石、石墨碳C⑾小苏打碳酸氢钠酸式碳酸钠NaHCO3⑵水银汞Hg⑿胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4•5H2O⑶生石灰氧化钙CaO⒀铜绿、孔雀石碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3⑷干冰固体二氧化碳CO2⒁工业酒精甲醇CH3OH⑸盐酸氢氯酸HCl⒂酒精乙醇C2H5OH⑹/亚硫酸H2SO3⒃醋酸乙酸CH3COOH⑺/氢硫酸H2S⒄氨气氮化氢NH3⑻熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2⒅氨水一水合氨NH3•H2O⑼苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠NaOH⒆/亚硝酸钠NaNO2⑽纯碱(Na2CO3)碳酸钠晶体纯碱晶体Na2CO3•10H2O初中数理化公式概念汇总ChuZhongShuLiHuaGongShiGaiNianHuiZong初中数理化公式概念汇总第4页(共11页)4注：⒀碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3分解能生成三种氧化物。⒁甲醇CH3OH有毒、失明、死亡。⒄氨气、氮化氢气体NH3是一种碱性气体。⒅氨水、一水合氨NH3•H2O为常见的碱，是一种不含金属离子的碱。⒆亚硝酸钠NaNO2是一种工业用盐、有毒。四.常见物质的状态按颜色分1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2(淡蓝色)红色：Cu(紫红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(黄色)绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S3、常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3注：Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱按状态分1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲注意KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲注意S(硫)为淡黄色，Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈黄色，其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3(溶于酸)、AgCl(不溶于稀HNO3)、BaSO4(不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2等。6、⑴具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)⑵无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、