高中化学《物质结构元素周期律》专项训练(附答案)

物质结构元素周期律一、单选题1.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()A.In是第五周期第ⅢA族元素B.11549In的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:InAlD.碱性:3InOHRbOH2.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（）A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为XYZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()WXYZA.原子半径:WXB.常温常压下，Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:ZWD.X的最高价氧化物的水化物是强碱4.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理．．．的是()A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B.位于第四周期第VA族的元素为非金属元素C.第84号元素的最高化合价是+7D.第七周期0族元素的原子序数为1185.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A．原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强6.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(）A．原子半径：Z＞W＞RB．对应的氢化物的热稳定性：R＞WC．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸7.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是()WXYZA.单核阴离子的还原性Y强于XB.W的简单气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05molP溶于水，配成1L溶液，其中12()110()cHcOH；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是()A．简单离子半径：X＞Y＞ZB．氢化物的沸点：WXC．化合物P中既含有离子键又含有共价键D．W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性9.W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是()A．W元素和X元素形成的化合物WX2属于非极性分子B．X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒C．制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质ZD．工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y10.已知:Li与Mg、Be与Al的性质相似。下列判断正确的是()A.LiOH是强碱B.Be与冷水剧烈反应C.Li在空气中不易被氧化D.Be(OH)2能与NaOH溶液反应11.部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是（）A.虚线左侧是金属元素B.As处于第五周期第VA族C.Si、Ge可作半导体材料D.Sb既有金属性又有非金属性参考答案1.答案：D解析：Rb为碱金属，属于第五周期元素，故In亦为第五周期元素，In与Al同主族，即为第ⅢA族元素，A项正确；11549In的中子数为115-49=66，质子数为49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为17，B项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径:InAl，C项正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性3In(OH)RbOH，D项错误。2.答案：C解析：W、X、Y、Z为同一短周期元素,可能同处于第二或第三周期,观察新化合物的结构示意图可知,X为四价,X可能为C或Si。若X为C,则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半,即为3,对应B元素,不符合成键要求,不符合题意,故X为Si,W能形成+1价阳离子,可推出W为Na元素,Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半,即为7,可推出Z为Cl元素。Y能与2个Si原子形成共价键,另外得到1个电子达到8电子稳定结构,说明Y原子最外层有5个电子,进一步推出Y为P元素,即W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。A错,WZ为NaCl,其水溶液呈中性。B错,元素非金属性:ClPSi。C对,P的最高价氧化物的水化物为H3PO4,是中强酸。D错,P原子最外层有5个电子,与2个Si原子形成共价键,另外得到1个电子,在该化合物中P元素满足8电子稳定结构。3.答案：D解析：由题中信息和图示可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，结合W与X的最高化合价之和为8，且族序数相差2，可知X为Al，W和Z分别为N和P，Y为Si。原子半径:NAl,A项正确；常温常压下，单质硅呈固态，B项正确；由非金属性：PN,可知气态氢化物热稳定性:33PHNH,C项正确。Al的最高价氧化物对应的水化物3Al(OH)是典型的两性氢氧化物，并非强碱，D项错误。4.答案：C解析：第35号元素为溴，溴单质在常温常压下是液体，A项正确；位于第四周期第VA族的元素为砷，砷为非金属元素，B项正确；将84号元素位于第六周期第VIA族，最高化合价不可能是+7，C项错误；第七周期0族元素的原子序数为118，D项正确，故选C。5.答案：B解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,X为O元素,Y原子的最外层有2个电子,Y为Mg元素,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,Z为Si元素,W与X位于同一主族,W为S元素。A错,原子半径应为r(Y)r(Z)r(W)r(X)。B对,由X、Y组成的化合物为氧化镁,是离子化合物。C错,Z和W的最高价氧化物对应的水化物分别为硅酸和硫酸,硫酸的酸性强于硅酸的。D错,W和X形成的简单气态氢化物分别为H2S和H2O,热稳定性H2O强于H2S。6.答案：C解析：已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,所以X是H;Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等,这说明Y是第ⅣA组元素;Z的核电荷数是Y的2倍,且是短周期元素,因此Y是C,Z是Mg;W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍,且原子序数大于Mg的,因此W是第三周期的S;R的原子序数最大,所以R是Cl元素。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小,则原子半径:ZWR,A正确;B、同周期自左向右非金属性逐渐增强,氢化物的稳定性逐渐增强,则对应的氢化物的热稳定性:RW,B正确;C、H2S与MgS分别含有的化学键是极性键与离子键,因此W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全不相同,C不正确;D、Y的最高价氧化物对应的水化物是碳酸,属于二元弱酸,D正确,答案选C7.答案：D解析：X、Y、Z、W均为短周期元素,结合其在元素周期表中的相对位置可知,W、X为第二周期元素,Y、Z为第三周期元素,设X的最外层电子数为x,则W的最外层电子数为x-1,Y的最外层电子数为x,Z的最外层电子数为x+1,则;x+x-1+x+x+1=24,解得x=6,则W为N,X为O,Y为S,Z为Cl。同主族元素从上到下简单阴离子的还原性逐渐增强,则还原性:2-2-SO,A正确;N元素形成的简单气态氢化物为3NH,形成的最高价含氧酸为3HNO,二者反应可生成离子化合物43NHNO,B正确;X、Y、Z形成的简单氢化物分别为22HOHSHCl、、,元素非金属性越强,简单氢化物的稳定性越强,故稳定性:22HOHClHS,C正确;第118号元素位于0族,Z是Cl元素,位于第ⅦA族,D错误。8.答案：B解析：元素W、X、Y、Z分别为C、O、Na、Mg，故有离子半径O2－＞Na＋＞Mg2＋，A正确；碳的氢化物有多种，其沸点可能高于氧的氢化物，B错误；P为Na2O2，既含有离子键又含有共价键，C正确；W、X、Y三种元素形成的物质为Na2CO3或Na2C2O4，其水溶液显碱性，D正确。9.答案：D解析：A．WX2是CO2，CO2为非极性分子，故A正确；B．元素X和R形成的ClO2，具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，故B正确；C．Si为良好的半导体，常用于制备计算机芯片，故C正确；D．Y和R化合物为AlCl3，AlCl3为共价化合物，工业上常用电解熔融氧化铝制备铝单质，故D错误；故选D。10.答案：D解析：A、因为氢氧化镁是中强碱,所以LiOH是中强碱,错误;B、Al与冷水不反应,加热才反应,所以Be与冷水不反应,错误;C、Mg在空气中易生成氧化镁,所以Li在空气中也被氧化为氧化锂,错误;D、氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应,所以Be(OH)2也能与NaOH溶液反应,正确,答案选D。11.答案：B解析：A．虚线左侧的元素为Al、Ge、Sb、Po等，都为金属元素，故A正确；B．As处于第四周期第VA族，故B错误；C．Si、Ge位于金属元素与非金属元素的分界线，可作半导体材料，故C正确；D．Sb位于金属元素与非金属元素的分界线，既有金属性又有非金属性，故D正确。故选：B