广东省广州市番禺区2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题理

广东省广州市番禺区2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题理本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N-14，Cu-64，Zn-65第一部分选择题（共48分）一、单项选择题（共12小题，每小题4分，共48分。）1．最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N60，它与C60分子结构相似。N60在高温或撞击后会释放出巨大能量。下列对N60的说法不正确．．．的是()A．N60和14N都是氮的同位素B．N60和N2都是氮的同素异形体C．N60中氮原子之间由共价键结合D．N60的摩尔质量为840g/mol2．下列变化符合右上图示的是①冰雪融化②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应A．②⑥⑦B．②⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④3．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A．原子半径：W＞X＞Z＞YB．热稳定性：H2Y＞HZC．离子半径：W2+＞Y2-D．碱性：XOH＞W(OH)24．某有机物的结构如图所示，该有机物不可能具有的性质是①能使酸性KMnO4溶液褪色②可以燃烧③能发生水解反应④能发生酯化反应⑤能发生加聚反应⑥能跟NaOH溶液反应⑦能与三氯化铁发生显色反应A．①④B．只有⑦C．③⑦D．④⑥5.从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论AA元素的原子半径比B元素的原子半径大周期表中A位于B的下一周期B将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3H2SiO3C常温下，铜能与浓硝酸反应而铝被浓硝酸钝化还原性：CuAlD常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN6．向等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是7．反应：2NO22NO+O2，在恒温恒容的容器中反应，说明反应达平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO；③NO2、NO、O2的反应速率的比为2:2:1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的总压强不再改变的状态。A．①④⑥B．①③④C．②③⑤D．①②③④⑤⑥8．在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如右图所示。下列说法不正确的是A．该反应的化学方程式为5A+4B4CB．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C．用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L·min)D．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：49．分子式为C4H10O属于醇的同分异构体的数目为A．2种B．3种C．4种D．5种10．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2、CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石（主要成分是MgCl2）中炼镁。下列分析不正确．．．的是A．①用于(Ⅰ)B．②用于(Ⅱ)C．③用于(Ⅲ)D．④用于(Ⅳ)11.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T五种，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是A．离子半径：YZB．氢化物的稳定性：YTC．最高价氧化物对应水化物的酸性：TRD．由X、Y、Z三种元素组成的常见化合物中含有离子键12．镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO-+H2OMg(OH)2+Cl-下列有关说法正确的是A．电池工作时，c溶液中的溶质是MgCl2B．电池工作时，正极a附近的pH将不断增大C．负极反应式：ClO——2e-+H2OCl—+2OH—D．b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1molCl—第二部分非选择题（共52分）13．（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表达）。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表达）。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。（4）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）。A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：（其中Y为碱性气体）X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，N→⑥的单质的化学方程式为。14．（12分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（1）步骤①获得Br2的离子反应方程式为：；（2）步骤③所发生反应的化学方程式为：。在该反应中，氧化剂是（填化学式）；若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为个。（3）根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是：（4）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性（5）提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：。（6）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。15．（10分）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）写出C的结构简式：__________________，A分子内含有的官能团是_______（填名称）。（2）写出下列反应的反应类型：①________________，③________________。（3）写出下列反应的化学方程式：①________________________；⑤________________________。（4）某同学欲用下图装置制备物质C，将试管B中的物质C分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、________，插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为________________________。16．（18分）I．现用右图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：（1）b电极材料为，其电极反应式为_________________________。（2）当量筒中收集到672mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为__________，此时a电极质量减少__________g。II．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的离子方程式有：；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；（4）为了进一步研究硫酸铜的用量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。（假设混合溶液总体积等于混合前各溶液的体积之和）实验混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V3=，V8=；②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。③实验A测得：收集到产生H2体积为112mL（标准状况下）时所需的时间为10分钟，求化学反应速率ν(H2SO4)=（忽略反应前后溶液体积变化）。高一年级化学学科试卷(理科)参考答案单项选择题（共12小题，每小题4分，共48分。）123456789101112ABDCBAADCBDB13．（共12分，每空2分）（1）Na＞Al＞O（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（3）（合理即可）（4）AB（5）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑14．（共12分）（1）Cl2+2Br-==Br2+2Cl-（1分）（2）Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4（2分）Br2（1分）1.204×1024（2分）（3）Cl2Br2SO2（1分）（4）C（1分）（5）将溴水混合物Ⅰ转变为溴水混合物Ⅱ是Br2的富集浓缩过程，蒸馏溴水混合物Ⅱ可提高效率，减少能耗，降低成本。（2分）（6）若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。（2分）15．(10分)（1）CH3COOCH2CH3（1分），醛基（1分）（2）氧化反应（1分），取代反应（或酯化反应）（1分）Cu（3）2CH3CH2OH＋O2—→2CH3CHO＋2H2O，（2分）△（2分）nCH2=CH2[CH2—CH2]n催化剂nCH2=CH2[CH2—CH2]n催化剂（4）分液漏斗（1分），防倒吸（1分）16．（18分）I（1）纯铜片（1分）；2H＋＋2e－===H2↑（1分）（2）0.06mol（2分）；1.95（2分）II（1）Zn+2H+==Zn2++H2↑Zn+Cu2+==Zn2++Cu（2分）（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn以及硫酸溶液形成Cu/Zn原电池，加快了氢气产生的速率。（2分）（3）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增大锌粒的比表面积等（答两种即可）（2分）（4）①3019.5（2分）②当加入一定量的CuSO4后，生成的Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积，使得生成氢气的速率下降。（2分）③0.01mol/(L·min)（2分）