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突破04突破实验选择题（2）限时：30分钟文字描述型1.（海南新高考模拟卷）下列有关实验操作的叙述不正确的是A．中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动B．向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴紧贴试管内壁C．分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出D．定容时，加水到容量瓶刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加水【答案】B【解析】A选项，中和滴定接近终点时，避免所用试剂过量，超过滴定终点，因此滴入溶液速度要慢，并且不断摇动，A项正确；B选项，向试管中滴加溶液时，滴管要保持垂直于试管正上方，不可触碰到试管内壁，以免污染，B项错误；C选项，分液操作正确；D选项，定容时先用玻璃棒引流，加水距刻度线1到2cm处，再用胶头滴管吸水滴入容量瓶里，视线与凹液面最低处相平，使其到达刻度线。2.下列实验操作规范且能达到目的的是()A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上来测定氯化铵溶液的pHC．配制1mol·L－1NaOH溶液时，称量4.0gNaOH固体置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线D．在50mL碱式滴定管中装入氢氧化钠溶液，调整初始读数为30.00mL后，将剩余氢氧化钠溶液全部放入锥形瓶来量取20.00mL氢氧化钠溶液【答案】A【解析】Fe(OH)2易被氧化，配制溶液前需除去溶解在水中的少量氧气，A项正确；测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，润湿后会降低氯化铵溶液的浓度，使测定结果偏大，B项错误；容量瓶不能用来直接溶解固体，且应选用100mL容量瓶，C项错误；滴定管调整初始读数后，50.00mL刻度线下方也充满液体，全部放入锥形瓶中，量取的溶液体积大于20.00mL，D项错误。3..下列有关实验的说法正确的是()A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO4溶液不反应C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器D．固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差【答案】A【解析】容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度，使用时为避免热胀冷缩，所以标有使用温度，量筒“0”刻度就是底座，容量瓶只有最大容量的一个刻度，所以两者都无“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，故A正确；铝在浓硝酸中发生钝化，生成致密氧化膜，氧化铝与CuSO4溶液不反应，故B错误；用浓盐酸来配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L－1)属于粗略配制，用到的仪器为烧杯、玻璃棒和量筒，不用容量瓶，故C错误；碘易升华是物理性质，与物质的稳定性无关，故D错误。仪器组合型4．下列操作及其描述错误的是()A．①为萃取时的振荡操作，振荡过程中应打开活塞放气B．②为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数C．③为闻气体气味的操作，无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口D．④为配制溶液过程中摇匀的操作，摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水【答案】B【解析】萃取时应避免分液漏斗内压强过大，振荡后，应打开活塞放气，所以A选项是正确的；由图可知，带有橡胶管和玻璃球的滴定管为碱式滴定管，故B错误；因气体性质不明，如需嗅闻气体的气味，无论有毒无毒都应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔，所以C选项是正确的；定容摇匀后，由于部分溶液留在容量瓶刻度线上方，所以液面低于刻度线，属于正常现象，不能再加入蒸馏水，否则导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，所以D选项是正确的。5．关于下列实验装置图的叙述中，正确的是()A．装置①用于分离沸点不同的液体混合物B．装置②用于吸收HCl气体，能够防止倒吸C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④既可收集CO2也可收集H2【答案】D【解析】装置①为蒸馏操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；装置②起不到防倒吸的作用，导管不能与水直接接触，故B错误；加热氯化铵分解生成的氯化氢和氨气在试管口能重新生成氯化氨，不能得到氨气，应用氯化氨和氢氧化钙加热制备氨气，故C错误；装置④如果是a进b出，可收集CO2；如果是b进a出，可收集H2，故D正确。6．(2019·钦州高三4月综合能力测试)下列四套装置用于实验室制二氧化硫并回收硫酸铜的实验，其中不能达到实验目的的是()【答案】B【解析】实验室可以用Cu和浓硫酸加热反应制取二氧化硫，该装置为固体和液体混合加热制取气体，故A正确；反应后的溶液还剩余浓硫酸，故不能将水加入其中，否则可能会使液体飞溅；另外，溶解应在烧杯中进行，故B错误；二氧化硫为酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液中，故C正确；硫酸铜为难挥发性酸的强酸弱碱盐，加热蒸干最终得到的固体是硫酸铜，故D正确。逻辑关系表格型7.（山东新高考模拟卷）下列操作能达到相应实验目的的是（）实验目的操作A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCl3溶液B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热【答案】A【解析】A选项，酚羟基遇Fe3+发生显色反应；B选项，84消毒液的主要成分是次氯酸钠，是一种强碱弱酸盐水解显碱性，但水解产物具有漂白性，对pH试纸有漂白作用，可以使用数字pH计测量；C选项，溴水与苯酚生成的三溴苯酚也可溶于苯中，一般加入氢氧化钠溶液再进行分液；D选项，正确顺序为依次加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸、乙酸，再加热。8.（海南新高考模拟卷）根据有关操作与现象，所得结论不正确的是选项操作现象结论A将湿润的有色布条伸入Cl2中布条褪色氯气有漂白性B用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色溶液中含有Na+C将湿润的红色石蕊试纸伸入NH3中试纸变蓝氨水显碱性D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红溶液中含有Fe3+【答案】A【解析】A选项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，使湿润布条褪色的不一定是氯气，实际上是次氯酸，所以A错误。B选项，钠及其化合物焰色反应呈黄色，所以溶液中一定有Na+，B正确。C选项，氨气与水发生反应NH3+H2O=NH3.H2O，生成的NH3.H2O电离出OH-，所以溶液呈碱性，C正确。D选项，Fe3+遇SCN—溶液变红，是Fe3+的特性，所以D正确。9．下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是()选项实验操作实验现象结论A将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3＋强B向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液滴入KSCN后溶液变为红色原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质C将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中有刺激性气味产生乙醇发生取代反应D将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中有白色沉淀生成AlO－2结合H＋能力比CO2－3强【答案】D【解析】不能排除硝酸根离子(H＋)的影响，应在硫酸亚铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故A错误；向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，原溶液中的亚铁离子会被氧化为铁离子，因此不能判断原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质，故B错误；将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中，有刺激性气味产生，说明有乙醛生成，乙醇在催化剂条件下被氧化为乙醛，发生氧化反应，故C错误；NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应，碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成Al(OH)3，说明结合H＋的能力：AlO－2CO2－3，故D正确。10．下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)B向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有还原性C相同条件下，分别测量0.1mol·L－1和0.01mol·L－1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大D取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色Fe3＋与I－所发生的反应为可逆反应【答案】D【解析】NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是溴离子浓度较大所导致，因此该实验现象不能说明Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)，选项A错误；因氯水中含HClO，具有漂白性，向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色，则氯水既有酸性又有漂白性，选项B错误；0.1mol·L－1和0.01mol·L－1的醋酸溶液，前者溶液中离子浓度较大，其导电性较强，但醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小，选项C错误；由于KI过量，若该反应不是可逆反应，则溶液中无Fe3＋剩余；若该反应是可逆反应，则反应后溶液中存在一定浓度的Fe3＋，因此检验方法是再加入CCl4振荡萃取反应生成的I2后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液变红色，则证明该反应为可逆反应，选项D的操作、现象和结论均正确。11．(2017·天津，4)以下实验设计能达到实验目的的是()选项实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取【答案】D【解析】A项，NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3，达不到除去Na2CO3的目的，错误；B项，蒸干AlCl3溶液，最终得到Al(OH)3而不是无水AlCl3，错误；C项，苯甲酸在热水中的溶解度大，重结晶提纯苯甲酸的步骤为①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④洗涤晶体，错误；D项，NaBr和KI与氯水反应的离子方程式分别为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2和2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，反应得到的溶液分别用CCl4萃取，溶液均分层，下层呈紫红色的为I2的CCl4溶液，下层呈橙红色的为Br2的CCl4溶液，故可鉴别，正确。12．下列实验得出的结论中，正确的是()选项实验结论A将乙酸乙酯粗产品加入饱和碳酸钠溶液中，产生气泡乙酸乙酯与碳酸钠反应产生CO2B向酸性高锰酸钾溶液中滴加葡萄糖溶液，溶液褪色葡萄糖表现氧化性C在碘水中加入某有机溶剂，振荡、静置，上层呈紫红色该有机溶剂的密度大于水D常温下，测得0.1mol·L－1醋酸铵溶液的pH＝7CH3COOH与NH3·H2O的电离常数相等【答案】D【解析】乙酸乙酯粗产品中可能混有乙酸，与Na2CO3反应产生气泡，A项错误；葡萄糖中含有醛基和羟基，能被酸性KMnO4溶液氧化，表现出还原性，B项错误；碘单质易溶于有机溶剂，有机相呈紫红色，上层呈紫红色，说明有机溶剂的密度小于水，C项错误；醋酸铵溶液呈中性，说明CH3COO－与NH＋4的水解程度相同，CH3COOH与NH3·H2O的电离常数相等，D项正确。13.下列实验过程可以达到实验目的的是()选项实验目的实验过程A配制0.1mol·L－1的FeCl3溶液称取16.25gFeCl3固体加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容B探究H2O2的氧化性向盛有2mL酸性KMnO4溶液的试管中滴入H2O2溶液，观察溶液颜色变化C制备纯净的二氧化硫向Na2SO3中加入浓硝酸，产生的气体通过浓硫酸D探究PbSO4(白色)和PbS(黑色)的溶度积大小向盛有2mL0.1mol·L－1Pb(NO3)2溶液的试管中，加入2mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液充分反应后，再加入少量相同浓度的Na2S溶液，观察现象【答案】D【解析】A项，FeCl3固体不能直接用蒸馏水溶解；B项，H2O2使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其还原性；C项，浓硝酸