4.1.1《含硫化合物的性质和应用》课件(苏教版必修1)

ks5u精品课件我国是世界三大酸雨区之一。西欧、北美、东南亚ks5u精品课件1．为什么人们谈论酸雨时常常将其与二氧化硫联系在—起？2．空气中的二氧化硫主要有哪些来源?3．你还知道哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物？火山温泉、硫磺香皂、黑火药、硫酸……ks5u精品课件1．认识硫及其化合物的主要性质和应用。2．了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所导致的空气污染的方法，形成良好的环境保护意识。3．知道工业上生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用。4．通过对硫酸型酸雨形成的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，认识科学探究的意义。5．逐步树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质的观念。第一单元含硫化合物的性质和应用ks5u精品课件一、二氧化硫的性质与作用1。SO2的性质物理性质无色、有刺激性气味、有毒的气体易液化（沸点－10℃）易溶于水（常温常压下溶解度为40）密度：比空气大（向上排空气法收集）11mol22.4Lmol64gρ(S.P.T)ks5u精品课件化学性质（1）酸性氧化物的通性3SO2NaO2Na2SOSO2＋H2OH2SO3O2H3CaSO2Ca(OH)2SO23Ca(HSO3CaSOO2H2SO)O2H3SO2Na2NaOH2SOks5u精品课件（2）漂白性：可使品红溶液褪色，加热又恢复红色SO2＋品红→无色物质→SO2＋品红△漂白原理：①强氧化性：HClO、Na2O2、H2O2……②与有色物质结合：SO2③吸附性：焦炭ks5u精品课件（3）还原性：能被强氧化剂（如O2、氯水、溴水、H2O2、酸性高锰酸钾等氧化）。4SO22H2O3SO22HO2H4SO2H2O2H3SO2H4SO2H2HCl2Cl2SOO22H2SO2＋O22SO3△催化剂ks5u精品课件2。酸雨的形成和危害（1）酸雨的形成过程2SO2＋O22SO3△催化剂4SO2HO2H3SO4SO22H2O3SO22HSO2＋H2OH2SO3ks5u精品课件（2）酸雨的危害①影响水生物的繁殖；②使土壤肥力下降，逐渐酸化；③加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。ks5u精品课件（3）酸雨的防治①研究开发能代替化石燃料的新能源；②对含硫燃料进行预先脱硫处理；③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；氢能、太阳能、核能。④提高全民的环保意识，加强国际合作。ks5u精品课件燃煤烟气的脱硫方法：（1）石灰－石膏法（2）氨水法O2H3CaSO2Ca(OH)2SO4CaSO3CaSO2O223SO2)4(NHO2H32NH2SO4SO2)42(NH2O3SO2)42(NH3HSO4NHO2H3NH2SOks5u精品课件二、硫酸的制备和应用三大强酸：硫酸、盐酸、硝酸我国古代制硫酸的方法：322SOSO3OFe△42FeSO3SOCuO4CuSO△ks5u精品课件1。硫酸的工业制法（1）三种原料：（2）三套设备：（3）三个步骤：硫或含硫矿石；空气98.3%的H2SO4沸腾炉、接触室、吸收塔2SO2OS点燃422SOHOH3SOks5u精品课件沸腾炉接触室吸收塔ks5u精品课件2。硫酸的性质物理性质无色粘稠的油状液体，沸点338℃，不易挥发，98.3%的H2SO4密度1.84g·cm－3，与水互溶，溶于水时放出大量热。ks5u精品课件化学性质（1）稀硫酸的性质——酸的通性①与指示剂反应：④与碱反应生成盐和水：②与H前的金属反应置换出氢气：③与金属氧化物反应生成盐和水：⑤与盐反应生成新的盐和新的酸：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑2Al(OH)3＋3H2SO4＝A12(SO4)3＋6H2OBaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2Oks5u精品课件（2）浓硫酸的特性ks5u精品课件（2）浓硫酸的特性①吸水性：②脱水性：③强氧化性：④难挥发性：O5H4CuSOSOHO5H4CuSO2422浓O11H12CSOHOHC242112212浓222SOOH24CuSO4SOH2CuB.△（浓）A.常温下，使铁、铝钝化；2222SOO2H2CO△浓4SO2HCC.）（ks5u精品课件（3）浓、稀硫酸的比较ks5u精品课件3。硫酸的用途◎硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性(1)实验室制取氢气；(2)可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂；(3)铝制容器可盛放浓硫酸；(4)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，后来又变黑；(5)浓硫酸与金属铜加热反应；(6)将浓H2S04加到浓盐酸中产生白雾。ks5u精品课件三、硫酸盐ks5u精品课件三、硫酸盐俗称用途硫酸钙CaSO4·2H2O生石膏2CaSO4·H2O熟石膏（1）制做各种模型（2）医疗上用作石膏绷带（3）加在水泥中调节凝结时间硫酸钡BaSO4重晶石（1）是制造其他钡盐的原料（2）医疗上用硫酸钡作“钡餐”的原因：①不溶于水；②不溶于酸；③不易被X射线透过；④肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。硫酸亚铁FeSO4·7H2O绿矾（1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂；（2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。ks5u精品课件四、硫和含硫化合物的转化硫酸盐1．硫单质（3）化学性质（2）物理性质：黄色固体，硬而脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，密度比水大（1）存在：火山喷口附近①与金属反应：②与氢气反应：③与氧气反应：SHSH22△22SO△SOFeS△SFeSCu△S2Cu2HgSSHgks5u精品课件2．硫化氢（1）物理性质：无色，有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，常温下溶解度为2.6。（2）化学性质：①不稳定性：②可燃性：③还原性：SHSH22△（氧气不足）O2HSOS2H222点燃（氧气不足）O2H2SOO3S2H2222点燃S2HCl点燃ClSH22（3）制取：4242FeSOSHSOHFeS3SO2HSOS2H222ks5u精品课件（4）硫化氢的水溶液——氢硫酸：二元弱酸，易挥发，具有酸的通性。222HSNa2NaSHOHSNa2NaOHSH222OHSNaONaSH2222NaHSNaOHSH24242SOHCuSCuSOSHks5u精品课件3．硫及其化合物之间的相互转化ks5u精品课件FeSH2SSO2SO3SH2SO3Na2SO3H2SO4Na2SO4HgSks5u精品课件社会物质性质应用硫酸型酸雨氮氧化物污染二氧化硫硫酸硫酸盐氮氧化物硝酸氨、铵盐生产和生活等领域的应用