搜索
-1-2016-2017学年度第一学期第二次阶段考试高一化学试题注意：1、本试卷共34题，考试时间90分钟，分值100分。2、可能用到相对原子质量为：H：1C：12O：16B:11S：32Na：23N:14Fe：56第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共60分）1．请问下列不属于化石能源的是（）A．天然气B．煤C．生物质能D．石油2．经过证实13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。有关13C、15N的叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同3．思考HBr分子的电子式为（）A．B．C．D．4．请问下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应5．请问下列关于原电池的叙述中正确的是A．正极和负极必须是两种不同的金属B．电子流入的一极为正极C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D．原电池工作时,实现了将电能转化为化学能6．已知33As、35Br位于同一周期．则下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D．还原性：As3－＞S2－＞Cl－7．请根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符．．的．是A.磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族B.磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C.磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D.磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定-2-8．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：WZB．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．原子半径由大到小排列顺序：ZYXD．气态氢化物的稳定性：YX9．工业生产和日常生活中，以下做法不正确的是（）A．提倡骑自行车、乘公交车出行B．多挖煤，多发电，加快经济发展C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明D．尽量不使用一次性竹、木筷子10．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是()A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n11．如果已知元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径．X元素为（）A．AlB．PC．ArD．K12．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．形成化学键时吸收能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等13．下列结论正确的是①粒子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：F2＞Cl2＞S＞Se⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A．①②⑤⑦B．②③④⑥C．②④⑤⑥⑦D．①②⑥⑦-3-14．下列说法中正确的是（）A．过氧化钠的电子式B．CO2的电子式：D．硫离子的结构示意图：15．国宇航员在太空的生活很神奇，下列说法正确的是．．．．（）物质氧化镁氯化镁熔点/℃2852714A．宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18克B．氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子C．H2O+Cl2HCl+HClO这反应属于氧化还原反应D．在标准状况下，1mol水的体积约是22．4L16．下列各种反应过程最终释放热量的是（）A．钠与水反应B．液氨气化C．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应D．碳酸钙分解17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体18．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是A．dabcB．bcdaC．abcdD．abdc19．下列各项中表达正确的是（）A．硫离子：S－1a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极-4-B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C．氢氧根的电子式：D．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl20．下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为-1价的是21．下列关于的说法不正确的是A．与互为同位素B．原子核外有94个电子C．原子核中有94个中子D．与为两种不同核素22．下列物质中,既含离子键、又含非极性共价键共价键的是A．NaOHB．Na2O2C．NH4ClD．CaCl223．下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是A同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强B元素的最高正化合价均等于它所在的族序数C同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子D元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的氧化物的氧化性越强24．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S25、下列图中能正确表示X+3Y＝2Z(放热反应)过程的能量变化的是：26．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等-5-27．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是共价化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物28．根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符．．的．是A.磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族B.磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C.磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D.磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定29．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．氧化物的水化物的酸性：T＞Q30．将V1mLl.0mol/L盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50）．下列叙述正确的是（）A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应-6-第Ⅱ卷非选择题（共40分）二、填空题（32分）31．（4分）思考下列粒子：中共有种元素，种核素，互为同位素．32．（6分）（1）写出下列物质或微粒的电子式①CO2②KCl③H2O2④N2；（2）用电子式表示MgCl2的形成过程.33．（6分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Zn(s)Zn2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)X电极上电子(填“流入”或“流出”)；电解质溶液Y是(填化学式)；(2)Ag电极上发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；34.（11分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）⑨的原子结构示意图为．（2）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．（填化学式）-7-（3）⑤、⑥元素的金属性强弱依次．（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）④、⑤、⑥形成的简单离子半径依次．（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式．（6）⑤、⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物两两均能反应，写出其反应的离子方程式．、、．36．（5分）各种电池越来越普遍，若已知某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn+2OH—－2e—=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—电池的负极是（填电极材料），正极发生的是反应(填反应类型)，总反应式为。三、计算题（8分）37．（8分）某元素的氯化物化学式为MCl2,现将11.1g该氯化物溶于水配成溶液后,需用200mL1mol·L-1AgNO3溶液才能把溶液中氯离子完全沉淀。已知该M原子中有20个中子,则:(1)计算M的质量数并写出其原子组成符号。(2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。-8-2016-2017学年度高一化学第二学期期中考试考试高一化学答题卡12345678910111213141516171819202122232425262728293031、32、（1）①②③④；（2）33、（1）（2）34、（1）（2）（3）（4）（5）．（6）、、．35、；；36．-9-2016-2017学年度第一学期第二次阶段考试高一化学试题答案123456789101112131415CDCCBDCCBADBCDC161718192021222324252627282930AAADDCBCCBAACBB31、47C和14C、H和2H、U和U32、（1）①②③④；（2）33、（1）流出AgNO3（2）Ag＋＋e－AgZn－2e－Zn2＋34、（1）．（2）HNO3＞H2CO3（3）减小（4）减小（5）．（6）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O、H++OH﹣=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．35、Zn；还原反应；Zn+Ag2O=2Ag+ZnO36．(1)40Ca(2)第四周期ⅡA族