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特别策划六化学实验的14项积累【实验积累1】化学实验基本操作中的12“不”1．实验室里的药品，不能用手接触，_________药品的味道，不能将鼻子凑到容器口去闻气体的气味。2．实验后剩余的药品不能丢弃，也不要_____原瓶(活泼金属钠、钾等除外)。3．取用液体药品时，瓶塞________在桌面上；瓶上的标签应________；放回原处时标签________。4．酸式滴定管不能盛装________溶液，碱式滴定管不能盛装________________溶液。不能尝放回不要正放向着手心要向外碱性酸性或强氧化性5．称量药品时，不能把称量物______放在托盘上，也不能把称量物放在______上，取放砝码时不要用______去拿砝码。6．用滴管添加液体时，不要把滴管______量筒(试管)或接触量筒壁(试管壁)[Fe(OH)2的制取除外]。7．容量瓶不能长期_____溶液，也不能_____固体或______溶液，更不能作为反应容器，不可加热，瓶塞不可互换。8．温度计测定液体温度时不能与________接触，也不能代替玻璃棒用于______。直接右盘手伸入存放溶解稀释容器壁搅拌9．给试管加热时，拇指不要按在试管夹短柄上，更不可把试管口______自己或旁人。10．使用玻璃容器加热时，玻璃容器的底部不能和灯芯接触，以免容器破裂；不要用______________发烫的玻璃容器，以免破裂。11．用pH试纸测定溶液的pH时不能________________。12．中和滴定实验中，锥形瓶不能___________________。对着冷水冲洗用水润湿试纸用待测液润洗【实验积累2】化学实验中的10个数据1．托盘天平的精确度为______。2．滴定管的精确度为________。3．10mL量筒的精确度为________。4．酒精灯内酒精的量为其容积的_________。5．试管在加热时所盛液体不能超过试管容积的_____，且与桌面成45°角；用试管夹夹持试管时，应夹在离管口_____处。6．烧杯、烧瓶加热时所盛液体均为容积的________；蒸发皿加热时所盛液体不宜超过容积的_____。0.1g0.01mL0.1mL1/4～2/31/31/31/3～2/32/37．液体取用时，若没有说明用量，一般取__________。8．配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯和玻璃棒要洗涤______次。9．用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时一般加到距离刻度线_________处，然后改用胶头滴管定容。10．在中和滴定实验中，酸碱指示剂的用量一般是______滴。1～2mL2～31～2cm2～3【实验积累3】化学实验中的4个“零”1．滴定管的零刻度在滴定管的______(但不在最上部)，在量取液体时凹液面最低点可以在零刻度，也可以在零刻度以下。2．量筒、烧杯没有零刻度。3．托盘天平的零刻度在标尺的最左边，天平在使用时要先调“零”，使用后再回“零”。4．实验记录中的一切非“零”数字都是____________。上部有效数字【实验积累4】化学实验中的6个“上、下”1．排空气法收集气体时，相对分子质量大于29的气体用______排空气法收集，小于29的气体用______排空气法收集。2．分液操作时，下层液体应从分液漏斗的______放出，上层液体要从______倒出。3．配制一定物质的量浓度溶液，引流时玻璃棒的上端_______________，下端则应靠在容量瓶_________________(即下靠上不靠，下端靠线下)。向上向下下口上口不能靠在容量瓶口刻度线下的内壁上4．用水冷凝气体时，冷凝管中的水从_______________。5．用温度计测液体温度时，水银球应插入_________，而测蒸气温度时，则应在_________。6．制气实验中，长颈漏斗末端应插入_________密封，而用分液漏斗加液时，漏斗下端应位于____________。下方进、上方出液面下液面上液面下液面上方【实验积累5】玻璃棒的作用ⅠⅡⅢ【实验积累6】沉淀洗涤以及判断沉淀剂是否过量的方法1．沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。2．洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至_______沉淀，待水自然流出后，重复操作_______次。3．误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量_______；若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量_______。浸没2～3偏高偏低4．沉淀剂是否过量的判断方法。(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。【实验积累7】常见有颜色的物质中学化学中有许多物质具有较为特殊的颜色，熟练、准确掌握这些物质的颜色，对于解答物质推断题、鉴别题有重要作用。1．白色物质。(1)白色沉淀物：BaCO3、BaSO4、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)2。(2)白色微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。注意：①Fe(OH)2在空气中被氧化会出现以下颜色变化：白色→灰绿色→红褐色；②无水CuSO4也为白色。2．黑色固体物质：CuO、MnO2、木炭粉、Fe粉、FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Ag2S。3．黄色物质。(1)固体物质：AgI、Ag3PO4、S。(2)液体物质：工业盐酸、久置的浓硝酸、FeCl3溶液。4．淡黄色固体物质：S、Na2O2、AgBr、2,4,6三硝基甲苯。5．棕黄色固体物质：FeCl3、CuCl2。6．紫色物质。(1)固体物质：KMnO4、I2。(2)液体物质：石蕊溶液、KMnO4溶液。7．红色物质。(1)固体物质：Cu、Cu2O。(2)溶液：Fe(SCN)3溶液、品红溶液。8．红棕色物质。(1)气态物质：NO2、溴蒸气。(2)液态物质：液溴。(3)固态物质：Fe2O3。9．黄绿色气体：Cl2。10．蓝色固体物质：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。11．其他有颜色的物质：Fe(OH)3(红褐色固体)、FeSO4·7H2O(绿色固体)。【实验积累8】化学实验方案设计中的一瓶多用洗气瓶是一种重要的普通仪器，它在化学实验中有广泛的应用。洗气瓶在化学实验中有以下一些功能：1．气体长管进短管出。(1)可作洗气瓶。①装NaOH溶液：可除去CO2、SO2、NO2、HCl、H2S等酸性气体。②装浓硫酸：可除去水蒸气。③装饱和食盐水：可除去Cl2中混有的HCl气体。(2)可作气体的验证器。如装品红溶液：可验证SO2的漂白性或检验SO2。(3)可作气体收集装置。不装任何试剂：可用于排空气法收集密度比空气大且____________的气体，如CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl、H2S等。(4)用于监控和测定气体通入的速率。例如：给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从b端通入氧气，a端接人呼吸罩，则可从广口瓶中气泡的产生速率来监控所通氧气的速率。不与空气反应2．气体短管进长管出。作气体收集装置：(1)装水：可用于排水法收集______________的气体，如H2、CH4、CO、N2、NO、C2H4、O2等；(2)装饱和食盐水可收集Cl2；(3)不装任何试剂：可用于排空气法收集密度___________________________________的气体，如H2、CH4、NH3等。难溶于水比空气小且不与空气反应【实验积累9】化学实验基本操作中的7原则掌握下列7个原则，就可以正确解答有关实验程序判断题。1．“从下往上”原则。以实验室制取Cl2为例，组装发生装置的顺序是放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→垫上石棉网→固定好圆底烧瓶。2．“从左到右”原则。组装复杂装置时应遵循从左到右的顺序。例如：制取纯净、干燥Cl2的装置组装顺序为发生装置→净化装置→气体收集(或性质验证)装置→尾气处理装置。3．先“塞”后“定”原则。带导管的塞子应在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧，或因用力过猛而损坏仪器。4．“固体先放”原则。固体试剂应在固定前加入相应容器中。例如：实验室制Cl2的实验中，试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固定好装置后再加入固体而损坏烧瓶。5．“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后从分液漏斗中缓慢加入。6．“先验气密性后加药品”原则。收集气体或进行气体实验时，应在装入药品前进行装置气密性检查。7．“先加药品后点酒精灯”原则。所有装置组装完毕，加入药品后，再点燃酒精灯。【实验积累10】化学实验中的4个标志1．仪器洗涤干净的标志：_________________________________________________________。2．中和滴定终点的标志：________________________________________________________。3．容量瓶不漏水的标志：_____________________________________________________________________________________________________________。4．天平平衡的标志：指针在分度盘的_____或指针左右摆动的_____相等。仪器内壁附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下加入最后一滴液体，颜色发生突变，且半分钟内颜色保持不变加入一定量的水，用食指摁住瓶塞倒立观察，然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧再倒立，均无水渗出中央格数【实验积累11】干燥剂的选择1．干燥的原则：干燥剂只能吸收气体中含有的水分而不能与气体发生化学反应。2．干燥剂的分类。(1)酸性干燥剂：酸性干燥剂(如浓硫酸)能干燥显____________气体，如____________________________________等；不能干燥碱性气体，如NH3；也不能干燥还原性气体，如H2S、HBr、HI等。酸性或中性CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、CH4碱性干燥剂(如碱石灰)可以用来干燥显____________的气体，如________________________等，但不能干燥酸性气体，如CO2、SO2等。(3)中性干燥剂：中性干燥剂(如无水氯化钙)可以用来干燥____________气体，如________________，但不能干燥NH3。(2)碱性干燥剂：碱性或中性NH3、H2、O2、CH4中性、酸性H2、O2、CH43．常用干燥装置及干燥剂的选用。常用干燥装置常用干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)或碱石灰(碱性)或【实验积累12】温度计的使用1．测液体物质的温度。这种类型的实验需要测出液体物质的准确温度，因此应将________________________。常见实验有测物质溶解度、实验室制乙烯等。2．测蒸气的温度。这种类型的实验多用于测量物质的沸点。由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度不相同，所以只能测蒸气的温度，___________________________。常见实验有实验室蒸馏石油、测定乙醇的沸点等。温度计插入液体物质中间温度计水银球应位于支管口处3．测水浴温度。这种类型的实验，往往要求反应物的温度保持相对稳定，所以常用水浴加热，________________________。常见实验有：温度对反应速率影响的实验、苯的硝化反应、乙酸乙酯的水解反应等。温度计插入水浴中【实验积累13】常见量气装置中学化学中常见的量气装置主要有以下三种：用上面的三种装置量气时，应注意以下几点：1．当量气结束后，Ⅰ、Ⅲ装置内应上下调节量筒或量气管使左右两个装置内的_____________，此时量筒或量气管内液体的体积，就是该温度、压强下气体的体积；Ⅱ中的液面应该调节至与水槽中水面相