2011届高三化学一轮复习精品课件__《化学反应及能量变化》ppt

第三节化学反应中的能量变化考纲要求1.掌握热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。2.掌握有关燃烧热的简单计算。1.化学反应总是伴随着能量的变化，能量变化形式较多，通常表现为的变化。一、化学反应中的能量变化2.放热反应和吸热反应(1)放热反应：即热量的化学反应，其反应物的总能量生成物的总能量。(2)吸热反应：即热量的化学反应，其反应物的总能量生成物的总能量。热量放出高于吸收低于知识梳理与考点强化放热反应记住：1、金属与酸的反应、中和反应、燃料的燃烧、生石灰与水化合等都是；2、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、灼热的碳与二氧化碳反应，盐类的水解、弱电解质的电离都是；3、通常化合反应为反应，分解反应为反应吸热反应放热吸热二、反应热定义：化学反应过程中放出或吸收的热量符号：单位：H吸热反应：△H为值，即△H0放热反应：△H为值，即△H0kJ/mol“＋”“－”三、热化学方程式1.定义:表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。2.热化学方程式的书写除遵守普通化学方程式的书写要求外，应注意以下几点：（1）反应的温度和压强。（中学阶段，一般是101KPa、25℃的数据，必不注明）（2）方程式右侧注明，与方程式用隔开。（3）注明反应物和生成物的状态。用分别表示固体、液体、气体、溶液（4）热化学方程式各物质前的化学计量数可以是也可以是。（对于相同物质的反应,当化学计量数不同时,其△H）。△H；s、l、g、aq整数分数不同3、盖斯定律及其应用依据盖斯定律可将热化学方程式象代数式那样相加或相减，相应反应热也。化学反应不管时一步完成还是分几步完成，其反应热是的。相同相加或相减四、燃烧热1．概念：在101kPa时，物质完全燃烧生成时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。如:C→，H→，S→等。2．有关燃烧热的计算可燃物燃烧放出的总热量=。lmol稳定的氧化物CO2H2O（l）SO2燃烧热×可燃物的物质的量五、中和热1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成时的反应热叫做中和热。中学阶段只讨论和反应的中和热。2.中和热的表示：。强酸强碱H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；△H=-57.3kJ／mol1mol水六.中和热的测定（详见考点四）六、新能源的开发1、燃料电池2、氢能3、太阳能4、风能除上述几种外，还有生物能、核能、地热能、潮汐能。例2.(05全国I)已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1);H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(1);H=2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1);H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1);H=bkJ/molA例3.（05江苏)）氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为：mol/kJ58.28H);1(OH)g(O21)g(H222mol/kJ0.283H);1(CO)g(O21)g(CO22)1(OH9)g(CO8)g(O225)1(HC222188H=－5518kJ/mol)1(OH2)g(CO)g(O2)g(CH2224；H=－890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是:A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(1)D.CH4(g)H2为,mkJ9.127kJ8.2552m,mkJ1.10kJ0.28328mCO为mkJ4.48kJ5518114mHC88为,mkJ6.55kJ3.89016mCH4为比较可知选B设各物质的质量为m解析：本题主要考查对燃烧热的理解及有关热量的计算，侧重计算能力的考查。由热化学方程式可知，相同质量的H2、CO、C8H18、CH4放出的热量分别为：例４.（06天津）已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g);H=－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H=－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A、碳的燃烧热大于110.5kJ/molB、①的反应热为221kJ/molC、稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD、稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量。A