绝密★启用前人教版高中化学选修四同步测试考试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.铜锌原电池装置(见图),下列分析正确的是()A.一段时间后两烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小B.原电池工作时,Cu电极流出电子,发生反应:Cu-2e-===Cu2+C.原电池工作时,Zn电极发生还原反应:Zn2++2e-===ZnD.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+===Zn2++Cu2.在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)(m、n、p、q为任意整数)达到平衡时的标志是()①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率vA∶vB∶vC∶vQ=m∶n∶p∶q⑥单位时间内mmolA断键的同时有pmolC也断键A.③④⑤⑥B.①③④⑤C.②③④⑥D.①③④⑥3.形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证,你认为下列行为中有悖于这一保证的是()A.开发太阳能、水能、风能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料B.研究采煤、采油新技术,提高产量以满足工业生产的快速发展C.在农村推广使用沼气D.减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生4.一定条件下,在一个体积可变的密闭容器中充入2mol的气体A和1mol的气体B发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)ΔH0。t1时刻反应达到平衡,并测得C在容器中的体积分数为φ1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变),C在容器中的体积分数的变化如图所示,则t2时刻改变的条件是()A.加入1mol氦气B.加入1molBC.增大压强D.升高温度5.下列溶液中的离子关系正确的是()A.相同温度下,0.2mol·L-1的醋酸溶液与0.lmol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2:1B.pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中,由水电离出的c(H+)相等C.0.lmol﹒L-1NaHSO4溶液中:c(H+)=c(SO)+c(OH-)D.pH=4、浓度均为0.lmol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L6.可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),用一定量的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应,如果v(SO2)=0.05mol·L-1·min-1,则2min后SO3的浓度为()A.1mol·L-1B.0.9mol·L-1C.0.2mol·L-1D.0.1mol·L-17.pH值相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH值仍相同,则m和n的关系是()A.m>nB.m=nC.m<nD.不能确定8.25℃时,PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。在制备PbCl2的实验中,洗涤PbCl2固体最好选用()A.蒸馏水B.1.00mol·L-1盐酸C.5.00mol·L-1盐酸D.10.00mol·L-1盐酸9.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1)下列说法正确的是()A.2c1c3B.a+b=92.4C.2p1p3D.α1+α3110.下列说法中正确的是()A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B.反应放热时,ΔH0;反应吸热时,ΔH0C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓总是高于生成物的总焓11.已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是()A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B.25℃时,Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF212.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中不正确的是()A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,必须用已知浓度的盐酸润洗B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,用NaOH溶液润洗后再加入待测液C.滴定时,必须逐出滴定管下口的气泡D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平13.如图所示,烧杯中的溶液为2mol·L-1CH3COOH溶液,接通直流电源。分别向烧杯中加入下列物质(保持反应温度不变),灯泡变暗的是()A.加入固体NaOHB.加水稀释C.加入金属NaD.通入HCl气体14.如图是一种应用广泛的锂电池,LiPF6是电解质,SO(CH3)2作溶剂,反应原理是4Li+FeS2===Fe+2Li2S。下列说法不正确的是()A.该装置将化学能转化为电能B.电子移动方向是由a极到b极C.可以用水代替SO(CH3)2做溶剂D.b极反应式是FeS2+4Li++4e-===Fe+2Li2S15.在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应:2M(g)+N(g)W(?)+4Q(g)ΔH<0,起始投料只有M和N。下列示意图正确,且能表示该可逆反应达到平衡状态的是()16.其他条件不变时只改变下列条件,一定能使反应速率加快的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A.全部B.①②⑤C.②D.②③17.相同温度下,1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中的个数和2L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中的个数()A.前者大于后者B.后者大于前者C.二者相等D.无法比较18.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:+H2O+OH-。下列说法正确的是()A.稀释溶液,水解平衡向逆反应方向移动,水解程度减小B.通入CO2,平衡向正反应方向移动C.升高温度,c()/c()减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小19.对某氨水稀溶液加热时(忽略NH3的逸出),下列叙述错误的是()A.一水合氨的电离程度增大B.一水合氨的分子的浓度减小C.溶液的c(H+)增大D.溶液的导电性增强20.下列变化中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④KClO3分解制取O2⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O(g)CO+H2⑩Al与盐酸反应A.②④⑥⑦⑧⑨B.①②④⑥⑦⑧⑨C.①③④⑤⑥⑧⑩D.①②④⑧⑨第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)21.20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息,回答下列问题:(1)图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:。在反应体系中加入催化剂,E1和E2的变化是:E1,E2(填“增大”“减小”或“不变”),对反应热是否有影响?,原因是。(2)图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题:①P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式。PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式。②P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的ΔH1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的ΔH2关系是:ΔH2ΔH1(填“大于”“小于”或“等于”),原因是。22.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0在等容条件下进行。改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:回答问题:(1)在3个阶段中,N2的平均反应速率(N2)、(N2)、(N2)中最大的是______,其值是____________。(2)H2的平衡转化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小关系是__________________。(3)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是______(填“正反应方向”或“逆反应方向”),采取的措施是______。(4)第Ⅰ阶段时,化学平衡常数K1=____________;第Ⅱ、Ⅲ阶段化学平衡常数K2______K3;(填“>”、“<”、“=”)判断的理由是____________。23.某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染,设计如下工艺流程:(1)酸浸后加入H2O2的目的是______,调pH的最适宜范围为______。(2)调pH过程中加入的试剂最好是_________。A.NaOHB.CuOC.NH3·H2OD.Cu2(OH)2CO3(3)煮沸CuSO4溶液的原因是______。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,写出该反应的化学方程式________________。(4)过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子,为得到纯净产物,需要进行洗涤,确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_________________。(5)称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol﹒L-1FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol﹒L-1的Ce(SO4)2溶液滴定,到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有关的化学反应为Fe3++CuCl===Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数_______________。24.下图是一个用铂丝作电极电解稀MgSO4溶液的装置,电解液中加有中性红色指示剂,此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围:6.8~8.0,酸性—红色,碱性—黄色)回答下列问题:(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是______________(填编号)。①A极附近溶液由红变黄②B极附近溶液由红变黄③A极附近溶液不变色④B极附近溶液不变色(2)写出A极发生的电极反应式:______________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出B极发生的电极反应式:______________________________________________________________________________________________________________________。(4)电解一段时间后,切断电源,将电解液倒入烧杯内观察到的现象是________________。答案解析1.【答案】D【解析】图示原电池锌作负极,发生氧化反应,Zn-2e-===Zn2+,c(Zn2+)增大,A、C错误;Cu作正极,得到电子,发生还原反应,Cu2++2e-===Cu,B错误;总反应为Zn+Cu2+===Zn2++Cu,D正确。2.【答案】C【解析】由于m、n、p、q的关系未知,所以压强不变不能作为平衡的标志;在整个平衡建立过程中,速率之比均等于化学计量数之比。3.【答案】B【解析】煤的燃烧是环境污染的主要原因之一,提高煤、石油的产量不能形成节约能源和保护环境的产业结构,也不能保证人类与自然和谐发展,只有B符合题意。4.【答案】D【解析】氦气与该反应无关,在恒压条件下,加入氦气,